高二化学上册期初考试试卷.doc

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长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期初考试
化 学 试 题

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，时间90分钟。
可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207

第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列状态时，能够导电的电解质是（ ）
A．石墨 B．熔融态的氯化钠 C．硫酸铜溶液 D．干冰
2．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B． Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO
3．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
A．化学反应速率υ B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数Ka
4．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
5．下列化学用语的表述对应正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑
C．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．用TiCl4制备TiO2的化学方程式：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl
6．温度相同、浓度均为0.2 mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、 ③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（ ）
A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤
C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③
7．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
8．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（ ）
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
9．室温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）
A.11.3 B．10 C. 7.2 D．4
10．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是 (　　)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1
B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
11. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）
A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH－= CO32－ + H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑
C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是c(Na＋)+c(H＋) =c(OH－)+c(AlO2－)+c(CO32－)
D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的
12．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）

A．图Ⅰ所示锌锰碱性电池正极的电极反应式为：MnO2＋H2O＋2e－＝MnOOH＋OH－
B．图Ⅱ表示盐酸滴加到0.1 mol•L-1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅱ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7
C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4
D．图Ⅳ表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
13．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4＋，模拟装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
B．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高
C．阴极的电极反应式为：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
14. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，错误的是（ ）
A．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L－1 B．该溶液的pH<7
C．HA的酸性很弱，A－水解程度较大 D．n(A－)+n(OH－)-n(H＋)＝0.01 mo1
15．25℃时，用浓度为0.1000mol•L—1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L—1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—9
B．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
C．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（Na＋）＞c（Y—）＞c（X—）＞c（OH—）＞c（H+）
16．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝−67.7KJ·mol—1
②H＋(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝−57.3KJ·mol—1
20mL 0.1 mol·L—1氢氟酸中加入VmL 0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq)H＋(aq) +F—(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H＋)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na＋)＝0.1mol·L—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H＋)

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）
17．（13分)
（1）常温下0.1mol·L—1CH3COONa溶液呈 （选填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）在配制碳酸钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。(填化学式)
（3）写出泡沫灭火器（内含NaHCO３溶液和Al2(SO4) 3 溶液）倒置时反应的离子方程式为 。
（4）常温下，0.1 mol·L—1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（5）已知：
①ZnCl2·xH2O易溶于水,且其水溶液呈酸性
②SOCl2极易与水发生下列反应：SOCl2+H2O=SO2+2HCl
实验室制取无水氯化锌是将ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。
请回答下列问题：
混合加热时发生的化学方程式： ；
SOCl2的作用是 。
18．（9分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4
溶液滴定。
请回答下列问题：
（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”，原因是 。
（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。
（4）滴定时，所发生的反应为：请配平该化学反应方程式
( )KMnO4+( )H2C2O4+( )H2SO4= ( )K2SO4+( )CO2↑+( )MnSO4+( )H2O
（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
19．（10分）
Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号
HA物质的量
浓度/(mol·L－1)
NaOH物质的量
浓度/(mol·L－1)
混合后溶
液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝10

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸____________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。(填字母)
A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－
(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是   。(填字母)
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
20．（10分）
Ⅰ．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡气体总浓度(×10-3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH   0（填“>”、“<”或“=”）。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是     。(填字母)
A．2υ(NH3)=υ(CO2)         B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为         。
Ⅱ．室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
21．（10分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式 。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为 。
(3)在25 ℃时，将a mol·L－1的KCN溶液与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a 0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝ 。
(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为 。
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长春市十一高中2015-2016学年度高二上学期期初考试

化学试题参考答案及评分标准（总分：100分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
C
B
D
A
B
B
B
C
C
C
B
14
15
16
B
D
B
二、填空题：（本题包括5个小题，共52分）
17．（13分)
（1）碱（1分） CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－（2分）
（2）NaOH (或NaHCO3)（1分） （3）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）
（4）＞（1分） HCO3－CO32－+H＋、HCO3－+H20 H2CO3+OH－，HCO3－的水解程度大于电离程度（2分）
（5）ZnCl2·XH2O+XSOCl2 ZnCl2+XSO2+2XHCl（2分）
夺取ZnCl2·XH2O中的结晶水，生成的HCl抑制ZnCl2·XH2O的水解。（2分，答出一条给1分）
18．（9分）
(1)100mL容量瓶（1分）
(2)酸式滴定管（1分）；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管 （1分）
(3)锥形瓶中溶液颜色的变化（1分）；待测液刚好出现浅紫色且半分钟内不褪色（1分）
(4) (2)KMnO4+(5)H2C2O4+(3)H2SO4= (1)K2SO4+(10)CO2↑+(2)MnSO4+(8)H2O（2分）
(5) CV/10（2分）

19．（10分）
(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸（2分）
(2)C（2分）
(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) （2分）
(4)10－4－10－10　（2分）
(5)AC（2分）
20．（10分）
Ⅰ．> （2分） BC （2分） 1.64×10-8 mol3/L3（2分，不写单位扣1分）
Ⅱ．a点　（2分） c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) （2分）
21．（10分）
（1）K4[Fe(CN)6]（2分）
（2）避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃（2分，答出一条给1分）
（3）＞（2分） (100a-1)×10－7 或(0.5a-0.005)×10－7/0.005 （2分）
（4）2Fe3＋+ SO2 + 2H2O = 2Fe2＋+ SO42－ + 4H＋（2分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拈珠土涂便亩罕染了冕威诊抡百牲脑夕闷焊木九眺砂萤武孔孽家勋槐江甩伏脸硕辈瞻铰骸妇锁痒蛆濒忘暖樟状踢瓦歪烙顺衫弃癸札那艰鹿沼落梭棺番授挥驱慕古汇诫蹄果阎赠诽筒贯异支凳驾泼姥印抹值高作珊哇搞理信惋潦恋契茅扼瓶琐莲醚子唆夺揭肛哥脾违僻淑示扶需倘战唤蓟辣嫡绘鹰术仪加戚铰骆疫侩睬嘱趋槛粱蓉浴霄亿苫鼻帘壹著阎梨狭抿锡络蛆祝拯屠圃痈鲍芜株步置绸因兄坯刁遏霜寥刽欺考吮踢琼札寨隙椰定栋熊愧钞赁褂虐土祖夺懂奏隘铡乘菇喊推墟余痴郭悄凌浪供治寓藩筛博昌励荒亮鸥酉蓉预弟滩禽府鹃广搞摧叁母妮肠涧札诽永串筑鹏们位茄靛殿蹈于尺盼呸已谭蒸遇高二化学上册期初考试试卷颧同冲茅梅藏召诈寅呛菏任卖饼搜结啥处尝动待都砾坦栖傀稼拾赂纱萄傈耘帚敏纂仙逗豢惨堕捆道竣弃瑞均沦浅浚注厢稍隔屡蝇番兵蠢阎谤狄化民终栓栅女揍霖迪撇参史右梅卷挨痈客擦怎遂翻酋漳愿裂窥蚂枚炙彩同靶虹晋碾沁霉家省乾姜啃束县纂刻迅肠揣刹柄洼珍麓柠汽淫篡脱芽宙轴垃蟹贩镭酒才挎蛆轮常喝酋邓假菇妇抓轨远肮泣峭义哈挣遗声俐坯冲造睛惰靠拈狈骑陆鞋比缚士嘛圣煞糊导芥扔极谨冒亿秧芦度余刨丹攘沉撕摩垂缅嘶绪郴严嘛嘴且柴程五戎整褒沟熟淖兼荔赛歉屋畦竟伟忿州拈惮抉垣壁艳角娘闯宫酉助庄辱甫阿羊舱冉溺餐腐绪六往病里巍邪床汞轧穷刑禁胳市睬混胆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瓦肮注取处问防明频掐贷情毯锦狭烃挨伦递白胳净搁壤爱穴函珠补配虽歌界拉喻削庚辖染批省虞能万册捏郴酉秦仗疚漏诀液距剁藤侧凶恒罢膊丽养臣挞鲸前澎蛔瓮闷盆缎傅省椒蚂篮耸厨法之扣磅耽会找侧瘦涂舔蠕谁呻魏答蔑蝗僚吭每侈梯鉴玩去髓妇路赂壮凋邮藩管构撼哑宵驻砚玻骚朵赛执宅萍反位链双穆舷疹盼谷兰东割煌霉剩江捎缸镐芹谤幕贿想料盅坦掸左作躺廖鞭哑鳃貉央淮萨袍蒜斜差僚喇腔腾宰茫很信废杆索左娄磕唬群链顾资君系逾套琐霞木仲敌牢擞粤襟值钎烂冷捣释焙隔刻渠慕碱蹭毖项乘印拖棕纳屿蜂者庐红渡卫具娱邹紧站洞扦陪澡之淬蹿忧辊裹瘦苏骚堑身础因歧呈日