2016届高考化学第二轮专题能力提升练习8.doc

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学案16　综合实验探究
[高考关键词]　1.物质制备、仪器的作用与连接。2.性质探究及条件控制。3.定量测定与误差分析。4.综合探究。
核心考点回扣
1.据下图所示的实验装置回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是______________________________________________________。
(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。
(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：
(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：____________________________________________。
(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：_____________________________________________。
(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________。
3.设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，并画出简易实验装置图。

　高考题型1　气体制备与其他实验的综合

(2015·海南，17)工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：
(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为
___________________________________________________________________________，
装置B中加入的试剂是_______________________________________________________。
(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取______________。尾气的成分是________。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是________________________________________、______________。
(3)若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先______________，再________________________________。
得分技巧
有关气体制备及连续装置的综合考查问题的解决方案
(1)明确实验目的。
(2)选择气体发生装置和净化装置(一般：先除杂，后除水，加热装置放末尾)。
(3)性质实验，主要通过明显的现象论证某气体的酸碱性、氧化性、还原性等其它特殊性质。
注意：①装置中的空气是否对性质实验有影响；②上一个性质实验是否对下一个实验有影响。
(4)若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一”，即其它因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。
(5)注意装置最后尾气的处理方法，常见的尾气处理方法：吸收法、收集法、点燃法。

考向1　用气体制备其他物质
1.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

2.(2015·无锡高三模拟)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示(部分夹持仪器略去)。

已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质
熔点/℃
沸点/℃
PCl3
－112
75.5
POCl3
2
105.3
请回答下列问题：
(1)A中制氯气的离子方程式为____________________________________________________。
(2)B中所装试剂是________。
(3)E中冷水的作用是____________________。
(4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷(白磷)。通入干燥CO2的作用是_______________________________________________________________。
(5)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
考向2　气体制备与物质性质
3.(2015·南通高三检测)某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称：________，操作Ⅱ需要用到的仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒和________________________________________________________________________。
(2)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________________。检验该溶液含有铵根离子的方法是____________________________。
(3)下列装置能用于实验室制氨气的是________(填序号)。

选择氨气的制取装置后，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是a接__________________________。

(4)该小组还通过实验研究氨气的性质。
利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

E装置中制取NO2反应的离子方程式是___________________________________________。
A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
若NH3能被NO2氧化全部生成无毒物质，预期观察到C装置中的现象是____________。若此反应转移电子0.4mol，则消耗标准状况下的NO2________L(不考虑NO2生成N2O4)。
实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；
②在此条件下，NH3的转化率极低；
③__________________________________________________________________________。
此实验装置存在一个明显的缺陷是_______________________________________________。
4.硫化氢(H2S)是一种无色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途。
资料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S。
(1)某化学实验小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如下图所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液。

请回答下列问题：
①装置A中仪器a的名称是__________。写出装置A中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为____________________________。工业上利用该反应检验Cu2＋的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂。
③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。写出发生反应的离子方程式：____________________________。检验溶液中的Fe3＋已经反应完全的操作过程：
________________________________________________________________________。
(2)下图是实验室制取气体的常用反应装置。

现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置________。有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点：
________________________________________________________________________。
(3)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验。

实验操作
实验现象
实验1
将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
无明显现象
实验2
将H2S通入Na2SO3溶液中
未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
实验3
将SO2通入Na2S溶液中
有浅黄色沉淀产生
①根据上述实验，可以得出结论：在________条件下，＋4价硫的化合物可以氧化－2价硫的化合物。
②已知：电离平衡常数：
H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15
H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8
将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填序号)。

高考题型2　组成成分探究及测定

1.[2015·全国卷Ⅰ，26(1)(2)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是______________________________________________________________________，
由此可知草酸晶体分解的产物中有________。装置B的主要作用是_____________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________。装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________。
2.2015高考含量测定题组合
(1)(2015·上海，36)已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL(已换算成标准状况)，则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。过氧过钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_____________________________________。

(2)[2015·全国卷Ⅱ，28(3)]用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________________________。
②玻璃液封装置的作用是_______________________________________________________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是_________________________。
④测得混合气中ClO2的质量为______________g。

1.物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2.根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类
(1)生成气体，如NH(加碱)、CO(加酸)的检验。
(2)生成沉淀，如Cl－、SO、Fe2＋的检验。
(3)显特殊颜色，如Fe3＋的检验，Na＋、K＋的焰色反应。
3.根据气体性质特点，常见气体的检验方法可归纳为四类
(1)观察颜色
(2)试纸检验：如Cl2能使湿润淀粉­KI试纸变蓝，NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(3)溶液检验：如澄清石灰水、品红溶液检验CO2、SO2。
(4)点燃法：如O2、H2、CH4的检验。
得分技巧
定量实验解答过程中“五大”注意问题
常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。实验过程中或问题解答中要特别注意以下五个问题：
(1)气体体积的测量是考查的重点和难点，对于气体体积的测量读数时要特别注意消除“压强差”和读数误差，如保持液面相平，还要注意视线与凹液面最低处相平。
(2)测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体(指与反应中涉及到的物质不发生反应的气体)将装置中的干扰气体排出等。
(3)使被测量气体全部被测量，如可采取反应结束后继续向装置中通入惰性气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。
(4)测定固体物质的质量一般要注意以下几个小问题：①被称量的固体是否纯净(如果是沉淀，是否洗涤)、干燥；②对特殊药品应在何种容器中称量(如易潮解的NaOH要在小烧杯中称量，而不能放在纸上称量)等。
(5)操作失误的误差分析，仪器使用不规范的误差分析等，特别是对精密仪器的使用，如容量瓶、滴定管等。此外，需要特别说明的是在滴定实验中的锥形瓶和在一定物质的量浓度溶液配制实验中的容量瓶只要洁净即可，不必要干燥。

1.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体产物的成分。已知：
①NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
②气体液化的温度：NO2　21℃、NO　－152℃

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→C→________→________→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。
(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是______________________________。
②装置E的作用是__________________________。
(3)如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_______________________。
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________________________。
(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是______________________。
2.(2014·北京理综，27)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS＋5O21________＋3________。

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式___________________________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。

①气体a通过B和C的目的是_____________________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________________________。
3.(2015·扬州高三模拟)为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠)，实验小组同学提出下列实验方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：气体体积法
丁方案：滴定法
(已知：每个方案均称取m1g样品)
继而进行下列判断和实验：
(1)甲方案用下图装置进行实验：

①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
______________________________________________________________________________。
②C中反应生成BaCO3的化学方程式是___________________________________________。
③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________。
a.在加入盐酸之前，应排尽装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(2)乙方案用下图装置进行实验：

①A装置中NaOH溶液的作用是__________________，若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
②该方案需直接测定的物理量是__________________________________________________。
(3)丙方案用如图装置进行实验：

①为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为______溶液；
②使Y形管中的硫酸溶液与试样反应的正确操作是将________转移到________中；
③反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_________________________________________________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)；
④通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是________。
a.测定气体体积时未冷却至室温
b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
c.Y形管中留有反应生成的气体
d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
(4)丁方案为称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol·L－1的标准HCl溶液滴定至终点，平行测定三次，有关实验数据记录如下表，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为________________________________________________________________________。
实验编号
待测液体积(mL)
标准液体积(mL)
滴定前读数
终点时读数
1
20.00
0.00
30.02
2
20.00
0.20
33.80
3
20.00
1.40
31.38

高考题型3　反应原理的探究

(2015·北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：
(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到__________________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________________________________造成的影响。

(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：
________________________________________________________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol·L－1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是______________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化的原因是________________________________________________________________。
②与(4)实验对比，不同的操作是__________________________________________________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是______________________________________________________________________。
方法指导
本题目的是探究浓度对物质氧化性或还原性的影响，特别注重了对“控制变量法”理解的考查，即保持其他条件相同，只考虑其中一个因素对实验的影响。
在题目中多次利用了这种思想如：示意图中分成“三等份”、“Ⅲ加1mol水”、“原电池装置使用盐桥，确保只改变I－或Fe2＋浓度”。
化学反应原理探究题易错的“4”个问题
(1)评价实验过程中忽视反应条件设置与控制；回答问题时遗漏某一限制条件；易造成想当然或默认某些条件等错误。
(2)实验探究中易将待探究的结果当成已知内容进行设计，造成明确的探究指向。
(3)实验探究过程中提出的假设不够完整，遗漏某种情况；有时也会在方案设计中遗漏某一种可能，造成方案不完整，或非此即彼的情况。
(4)实验设计思路中从已知数据中找不到合理的规律，无法将综合实验解答完整。

1.某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为__________________________。
(2)为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。
实验编号
操作
现象
Ⅰ

剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a
①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag＋，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是取实验Ⅰ所得液体于试管中，______________________________________________；
②经查阅资料，发现：实验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1～100nm间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100nm间的颗粒。他的操作及现象是__________________________________；
③写出实验Ⅰ的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。
实验编号
操作
现象
Ⅱ

振荡，溶液无明显现象
Ⅲ

剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体
①实验Ⅱ的目的是______________________________________________________________；
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；
假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：______________________________________；
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1mol·L－1盐酸、0.1mol·L－1氨水、1mol·L－1NaOH溶液
实验步骤和操作
实验现象及结论
取3mL10%H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，__________

2.(2015·苏州高三检测)铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组对铝表面氧化膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(如空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期盛放或腌制咸菜。该小组同学设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下所示：
实验
编号
实验过程
实验现象
1
取一小片铝片于试管中，加入2mL1.0mol·L－1盐酸
30s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失
2
取一小片铝片于试管中，加入2mL0.5mol·L－1硫酸
55s时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率逐渐加快，最后铝片消失
3
取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液
3min左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体
4
取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液
一直没有明显的变化
(1)你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0mol·L－1、0.5mol·L－1的原因是
________________________________________________________________________。
(2)根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放或腌制咸菜的原因是
________________________________________________________________________。
3.某实验小组的同学在获得了如下资料的情况下，利用下面的装置来探究二氧化氮与碳酸氢钠溶液反应的产物及反应的机理。
资料：①亚硝酸是一种弱酸，酸性较碳酸酸性强；
②亚硝酸不稳定，很易分解：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O。

实验步骤如下：
①检查装置气密性；
②在U形管中盛满蒸馏水，从b处通入二氧化氮气体，在U形管的B处得到无色气体，打开分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中看到有红棕色气体；
③在U形管中盛满饱和碳酸氢钠溶液，从b处通入二氧化氮气体，在U形管的B处也得到无色气体，打开分液漏斗活塞，使少量气体进入分液漏斗，在分液漏斗中却看不到红棕色气体；
④将③中B处无色气体通过导管b通入足量澄清石灰水中有白色沉淀生成；
⑤将U形管中盛满氢氧化钠溶液，从b处通入二氧化氮时在B处得不到任何气体。
请回答下列各题：
(1)检查装置气密性的方法为__________________________________________________。
(2)在②中B处得到的无色气体是__________；用两个化学方程式表示二氧化氮与水反应的化学反应机理：_______________________________________________________________。
(3)在③中B处得到的无色气体(单一纯净)是________；只得到该无色气体的原因是
_______________________________________________________________________________。
(4)取出③中得到的溶液，加入足量稀盐酸，预测可观察到的现象_______________________。
(5)写出⑤中发生反应的化学方程式________________________________________________。
高考题型4　实验方案的设计与评价

1.[2015·全国卷Ⅰ，26(3)]草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强________________________________________________________。
②草酸为二元酸________________________________________________________________。
2.[2015·福建理综，25(4)(5)]测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________________。
(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：
_____________________________________________________________________________。
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

规律方法
1.实验设计思维模型

2.解答评价型化学实验题的一般思维流程
一般通过读题即可明确实验目的。弄清题目有哪些新的信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。对于检验型或性质型实验要注意“操作简单性、现象明显性”的要求；对于制备型实验要注意“产率要高、纯度要高”的要求。

1.某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a.称取Wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。
(已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O)
滴定时Na2S2O3溶液应放在________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为_____________________________________；
加碘食盐样品中的碘元素含量是____________mg·kg－1(用含W的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
顺序
步骤
实验现象
①
取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解
溶液无变化
②
滴加淀粉­KI溶液，振荡
溶液无变化
③
然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡
溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：______________________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价____________________。
(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
实验操作
实验现象及结论

2.(2015·淮阴高三模拟)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

(1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和____________(填写名称)为