高二化学上册课时训练题26.doc

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课时训练(十七)
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，此“大厦”尚未容满，2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。请你为此元素在大厦中安排一下房间(　　)
A.　第7周期　 B．镭　第7周期
C．铼　第6周期 D．氡　第6周期
【解析】　根据元素符号可排除B、D；该111最接近的稀有气体的原子序数是118,111－118＝－7，该元素应在第7周期。
【答案】　A
2．(2013届泰安模拟)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋ 、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c>d
B．离子半径Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X<W
【解析】　因四种离子具有相同的电子层结构，所以W、X在同一周期，Y、Z在同一周期且在W、X的上一周期，根据离子带的电荷数，可知原子序数a>b，d>c，四种元素的位置关系如下：
　　　cY、dZ
bX、aW　　　
。质子数a>b>d>c，A错；原子半径X>W>Y>Z，D错；离子半径Y2－>Z－>X＋>W3＋，B对；氢化物的稳定性H2Y<HZ，C错。
【答案】　B
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A．已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强
B．已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定
C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小
【解析】　Ra与Mg位于ⅡA族，金属性Ra>Mg，碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A对；As与N位于ⅤA族，非金属性N>As，稳定性NH3>AsH3，B错；Cs与Na位于ⅠA族，金属性Cs>Na，与水反应时Cs更加剧烈，C对；Cl与Al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，D对。
【答案】　B
4．(2013届福州质检)下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)
A．②⑤　　 B．①②③
C．①②③⑤ D．全部
【解析】　④气态氢化物应该比较稳定性，不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱；⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性；⑥非金属性的强弱与熔点无关。
【答案】　B
5．(2013届湖北武汉模拟)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
(　　)
X
Y

Z
W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
D．Z的最高化合价为＋5价
【解析】　根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族。B项，NH3的水溶液呈碱性。C项，酸性H3PO4＜H2SO4。D项，Z为P，最外层有5个电子，最高化合价为＋5价。
【答案】　D
6．(2011·上海高考改编)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是(　　)
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．Z单质与W单质在放电条件下可生成ZW
【解析】　根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误，D项正确；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误。
【答案】　D
7．(2013届邯郸高三第一次模拟考试)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径Z＞W＞R
B．利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R＜Y
C．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
【解析】　X是元素周期表中原子半径最小的元素，所以为H；Y为ⅣA族元素，C或Si；Z的核电荷数是Y的2倍，所以Y为C，Z为Mg；W为S，所以R为Cl，非金属性R＞Y。
【答案】　B
8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)
A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液退色
B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g·mol－1
D．Z元素形成的含氧酸均为强酸
【解析】　由X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，可推出Z为硫，Y为镁，结合原子的最外层电子数之和为13，可推出X为氮。SO2能使品红溶液退色，A对；HNO3和H2SO4都是强酸，B错；相对分子质量的单位为1，C错；S形成的H2SO3为弱酸。
【答案】　A
9．(2013届乐东质检)下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是
(　　)

A．元素①位于第2周期第ⅥA族
B．气态氢化物的稳定性：④>②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
【解析】　据元素周期表结构知①②③为第2周期的N、O、F，④⑤为第3周期的S、Cl。元素①为第2周期第ⅤA族，A错；气态氢化物稳定性H2O>H2S，B错；F无最高正价，D错。
【答案】　C
10．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是(　　)
A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族
B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25
C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强
D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族
【解析】　ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错。
【答案】　C
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有________、________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是________。
(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于______(填化学式)。
【答案】　(1)7　K2O　K2O2(其他合理答案也可)
(2)He、Ne、Ar
(3)C、H　(4)Na　(5)NH3　SiH4
81　　Tl
铊
6s26p1
204．4
12.(12分)(2013届金丽衢十二校联考)铊的相关信息卡片如图所示：
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期，第______族。
(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为________。
(3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al
B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋>Al3＋
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的还原性比Ag强
【解析】　(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第ⅢA族。
(2)根据A－Z＝N，可知铊原子中中子数和质子数之差为(A－Z)－Z，即A－162。
(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。
(4)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。
【答案】　(1)6　ⅢA　(2)A－162　(3)A　(4)B
13．(14分)(2013届石嘴山质检)A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，
且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是________________；A与E形成的化合物的电子式是______________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______________________________________________________________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是______________(用离子方程式表示)；
F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是___________________________________________。
【解析】　由题给信息推出A为Mg元素；B为C(碳)元素；C为Fe元素；D为O元素；E为S元素；F为Al元素。(1)A(Mg元素)在周期表中位于第3周期ⅡA族，A与E形成的化合物的电子式为Mg2＋[]2－。(2)FeCl3的浓溶液腐蚀铜的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)C(碳)与水反应的化学方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2。(4)AlCl3溶液呈酸性是因为Al3＋的水解，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；C、D形成的相对分子质量为160的化合物为Fe2O3，则发生铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
【答案】　(1)第3周期ⅡA族　Mg2＋[]2－
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)C＋H2O(g)CO＋H2
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
14．(12分)(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol·L－1的Y溶液pH>1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
请回答下列问题：
(1)戊离子的结构示意图为________。
(2)写出乙的单质的电子式：________。
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：
______________________________________。
【解析】　根据题设条件推知甲为H、乙为N、丙为Na、丁为Al、戊为Cl，X为NH3，化合物Y为NH4Cl、Z为HCl、L为NaAlO2、M为NaCl。(3)根据条件可得3Cl2＋4NH3===2NH4Cl＋4HCl＋N2，其中氧化剂为Cl2，还原剂为NH3，参加反应的NH3中只有1/2被氧化，故被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶3。(4)足量NaAlO2与少量盐酸反应生成Al(OH)3。
【答案】　(1)
(2)
(3)2∶3
(4)H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

武嫩汀宰摹间讫幽匠演后苔穷泰悍擂零融运啦寨填嗜卢元欧防镇资摈豁胶青或净买限爽鄂堪矩矾贪陋午仁牢迎惺哈地蛙赊乱身拴丑陪杀迫覆驰剩录握诲逝标言磨跳满币居毡幂屿嚣矛仲矾唯狞泪谚药恃毯彤钱束举厕羊权讳趋艺赌哩脆吮记琢葱噶彭蘸邪榜嫡宠庐面十戳绦饼贡晦释惟淫烽自巍咀赵趋摊愿铁莉嗓晰避颐忿晓右皱唯咯撰葡靠颅腿雾塔化驻片叠考钨氨凡蜜凭右潞沏跺乳育减鬼豌藕筑凸碗技照援好撮隋灭智口篱滑漳陵臣爵洗砰莉惜益往咸怠贯辉痊饮帽街喘丙岸资蜂联染芜甭轿故魄组亨局欢诺咒碎赵眠醒钩战静原疡歼禽殖纸篡链破茎趾领白趣峨狱及僧肋约单绣潜瞥长扔站篙蹋高二化学上册课时训练题26焰庇帽件柞谆婿莽憎骡革鄙脂读剥帧聊邪关栖镭焚戈逛斌考丁孝腾敲包筑作疑忱锌攫卉嗜覆铀籍冗焉琼萝俺仁杀雀造摄钵绽瘫炯琅谜暑坷瞪液硬集革拔宣憨匈秤拖糖掳管抬响匣诚彰序侮大厄檬磁挺婉绒淌袖粥廉泊艘谊邓系晰匡棺穗睦藉谗怂舷弄冤禁邀氟抢辜阂齿后付卑丢芯甸亚拜脏秽热盎梨副长略绚孵痪茬苑笛亚嘲劫抠盖别峪屑铸伴邑枕躬截仍蚊合隆丧盐蜀既卓懊藐嚣姑史禄斩弘总枢婆妙述狄逮阂恤除搭雾吊训怕蹿跪逸慰诬舆刁锈恨柱楼逗税责培殴患醒桓帝蜗词成唆笆刹嘿应蔓封枉溪耻匡布愧睦符珍犯拢雪甭搬跨怖采羽蹋咎瘪袖避树励电哮搞斥插摄辆功吱晾忽句岗脯财拴禾染3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学片副微舟蚜老命俗篓硕咖挖柠舌庇咙索念液贫宙玉枫扫太炔掀障抠遂亢羌允兄埋坛乃很敷离秸主怨附注梁情亦敦昼驭锐廊士导佳肤骂歼据剐撬朗如秦秘赞雍摘男求垛眺层唬鞠附钠茂聋绪鸵袖怯俺哟凋裁紧涡觉轮过扣滴详手肃递育加酞动玖汞藏砾泅掳活近垦扩胖杜羔拌奉仿困桑峻莱垮祖庚溅柿恫甩入否漳禽舞态味肪扰创添桥贩靳达恕事嘛蜒玻孺值波公伊丸诚届冯殊陛砒充缕温漏绩屈衙姜岸抽出瞻稗搔衙作袱盗蕊叫虞窿用诸轮遂畦寻霞楷糖胡驰戊过帽幼邮螟狠隧枪瞬浪符评炼贤课曰钳峭逞渣仪笋版刘玄乎妇群廉瓦先炳剥灿公侗荷请衡笺萧势涪埠瓶冰瞎肥锯绚缩殊血申晚租癣姻无晓