高二化学电化学基础复习题.doc

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[精题分解]电化学基础（一）（同步类）（选修4）
1.（09—10·福建福州八中高二下期中） 装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极
B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小
C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1
D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变
2.（09—10·浙江东阳中学高二下期中） 3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （ ）
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 D．3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
3.（09—10·福建福州八中高二下期中） 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Cd C．Ni(OH)2 D．NiO(OH)

4.（09—10·浙江东阳中学高二下期中） 23．下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：
Fe+ NiO2+2H2O　Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是 ( )
A.放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
B.充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH-
C.放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
D.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
5.（09—10·福建福州八中高二下期中） 从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是D

6.（09—10·福建福州八中高二下期中） 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

7.（09—10·福建福州八中高二下期中） pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解是
A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．Na2SO4

8.（09—10·福建福州八中高二下期中） 下列描述中，错误的是
A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

9.（09—10·福建福州八中高二下期中） X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞Z＞Y＞M B．M＞X＞Z＞Y
C．X＞Y＞Z＞M D．X＞Z＞M＞Y

10.（09—10·福建福州八中高二下期中） 下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化铁溶液中加入铜粉 Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
B．硫酸铝溶液中滴入氨水 Al3++OH— =Al(OH)3↓
C．FeBr2溶液中滴加少量氯水 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—
D．将过量CO2通入偏铝酸钠溶液中 2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3
11.（09—10·福建福州八中高二下期中） 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中CO32—向正极移动
B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低
C．负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e— == CO32—＋6H2O
D．标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移

12.（09—10·浙江东阳中学高二下期中） 关于如图所示装置的叙述正确的是 （ ）　　　

A．电流由锌经导线流向铂，电子由铜经导线流向碳棒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．碳棒是正极，铜片是阳极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
C．锌片的质量逐渐减少，铂片的质量逐渐增加　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
D．锌片上发生还原反应，碳棒上发生氧化反应　　　　　　　　　　　
13.（09—10·浙江东阳中学高二下期中） 22．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极逸出amol气体，同时析出wg Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是 ( )
A ×100% B ×100%C ×100% D ×100%

14.（09—10·福建福州八中高二下期中） 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜

15.（09—10·福建福州八中高二下期中） 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A． 烧碱溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸

16.（09—10·山东齐河高二下期中） 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成
的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（ ）
A．丙烷和丙烯 B.乙烯和环丙烷 C．乙烯和和苯 D．甲烷和乙烷

17.（09—10·浙江白云中学高二下期中） 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）

A．A池为电解池,B池原电池 B．D、E两极都发生氧化反应
C．E极应为粗铜板材料 D．B池中E极质量增加12.8g
答案：D
18.（09—10·浙江白云中学高二下期中）铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ( )
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
答案：C
19.（09—10·浙江慈溪云龙中学高二下期中） A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐混合溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)： （ ）A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
答案：D
20.（09—10·浙江慈溪云龙中学高二下期中） 某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是： 　　　　　　　　　　　　　 （ ）

答案：C
21.（09—10·浙江慈溪云龙中学高二下期中） （11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
Zn
C2
Cu
C1
A
B
CuSO4溶液
KCl酚酞溶液

⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________
⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________
铜极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g

22.（09—10·浙江慈溪云龙中学高二下期中） 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为： （ ）
A．H2－2e－＋2OH－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
答案：B
23.（09—10·浙江白云中学高二下期中） 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH-－4e- ＝2H2O＋Ｏ2­
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

答案：B
24.（09—10·浙江白云中学高二下期中） ．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是 ( )
A．8g B．16g C．32g D．64g
答案：B
25.（09—10·浙江慈溪云龙中学高二下期中） 保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 （ ）
A. 直流电源负极相连 B. 铜板相连
C. 碳棒相连 D. 直流电源正极相连
答案：A
26.（09—10·浙江慈溪云龙中学高二下期中）炒菜铁锅用水洗涤后，出现红棕色的锈斑，在此变化不发生的化学反应是： （ ）
A．4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3 B. Fe-3e-＝Fe3+
C. O2+2H2O+4e- ＝4OH- D. 2Fe+ O2+2H2O＝2Fe(OH)2
答案：B
27.（09—10·福建厦门理工学院附中高二下期中） 下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B 铝片不用特殊方法保存
C 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
D 镀锌铁比镀锡铁更耐用

28.（09—10·福建长乐二中高二下期中） （17分）如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）。
（2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②乙池中碳极上电极反应式是 。
（3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
①写出乙池中总反应的化学方程式为 ，
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变 ，发生此现象的离子方程式为 ；
若往乙池中滴入酚酞试液， （填铁或碳）棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为 。
答案：（17分）（1） 甲 。
（2）① C ， Fe 。
②4OH－-4e－=2H2O + O2↑通电

（3）① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
② 蓝 ， Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
铁 。
③ 0.1 mol•L－1 。
29（09—10·浙江宁波四中高二下期中） 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上析出物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；
②
①
②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
30.（09—10·浙江宁波四中高二下期中）下图有关电化学的图示，完全正确的是　（ D ）　　　
④
③
滴有酚酞的NaCl溶液
②
①
Fe
Fe
C
C
甲
乙

31.（09—10·浙江宁波四中高二下期中） ．（10分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）
（2）④电极上的电极反应式为
（3）①电极上的电极反应式为          
检验该电极反应产物的方法是           
（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）
（5）写出装置甲的反应总方程式
答案：（10分）
（1）乙 （1分） （2） Fe -2e－=Fe2+ 　　　 （2分）
（3） 2Cl－ +2e－= Cl2 ↑ （2分）
把生成的气体通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现，则说有Cl2生成 （1分）
（4）②、③ （各1分，共2分） （5）2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2 ↑+ H2 ↑ （2分）

32.（09—10·福建厦门理工学院附中高二下期中） 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 （ ）
①A+B2+＝A2++B ②D+2H2O＝D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-→E，B→B2+ +2e-
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

33.（09—10·福建长乐二中高二下期中） 某原电池构造如右图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g
D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
34.（09—10·浙江宁波四中高二下期中） 下列装置中能构成原电池的是（ C ）

35.（09—10·浙江宁波四中高二下期中）有关右图所示原电池的叙述不正确的是（ ）
盐桥
Ag片
A
Cu片
AgNO3溶液
Cu(NO3)2溶液

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2

36.（09—10·浙江宁波四中高二下期中）.用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为（ ）
A.1 mol·L－1 B.2 mol·L－1 C.3 mol·L－1 D.4 mol·L－1

37.（09—10·福建厦门理工学院附中高二下期中）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（ ）
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd B．Ni(OH)2 C．Cd(OH)2 D．NiO(OH)

38.（09—10·福建长乐二中高二下期中） 2．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极

39.（09—10·福建长乐二中高二下期中） 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是（ ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH— == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH—向正极移动

40（09—10·浙江宁波四中高二下期中）2009年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．左边为该电池的正极 B．该电池可在高温环境下使用
C．该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+ D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－

42.（09—10·福建厦门理工学院附中高二下期中） .电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是( )
A．Cu和C12 B．H2和C12 C．H2和O2 D．Cu和O2

43.（09—10·福建厦门理工学院附中高二下期中）氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2 H2 + O2 = 2 H2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中不正确的是（ ）
A．H2为负极，O2为正极 B．负极反应：2H2 +4OH-→4H2O + 4e-
C．工作时电解质溶液的PH不断增大 D．正极反应：O2 + 4e- +2 H2O→4OH-

44.（09—10·福建长乐二中高二下期中）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝ Fe2+
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－ ＝ Cu2+
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－ ＝ Cl2↑

45.（09—10·福建厦门理工学院附中高二下期中）（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是

答案：（3分）⑸⑵⑴⑶⑷

46.（09—10·福建长乐二中高二下期中）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右下图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．正极电极反应式为：2H++2e- = H2↑
B．过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu

47.（09—10·福建长乐二中高二下期中）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．两试管中相同的电极反应式是：Fe —2e—= Fe2+
C．红墨水柱两边的液面变为左低右高
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

48.（09—10·浙江宁波四中高二下期中）在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是（ ）

A．铝球一定是空心的
B．左边烧杯中的溶液质量减少了
C．去掉两烧杯杠杆仍平衡
D．右边铁球上出现红色
49.（09—10·浙江宁波四中高二下期中） 11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
　A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
　B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
　C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

50.（09—10·福建福州八中高二下期中） 从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

答案：D
51.（09—10·福建福州八中高二下期中） 下列描述中，错误的是
A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
答案：C
52.（09—10·福建福州八中高二下期中） X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X＞Z＞Y＞M B．M＞X＞Z＞Y
C．X＞Y＞Z＞M D．X＞Z＞M＞Y
答案：B
53.（09—10·福建福州八中高二下期中） 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4 +2O2+ 2OH—= CO32— + 2H2O，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中CO32—向正极移动
B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低
C．负极的电极反应式为：CH4＋10OH—－8e— == CO32—＋6H2O
D．标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有0.50mol电子转移
答案：C
54.（09—10·福建福州八中高二下期中） 电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分
别析出的物质分别是
A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2
答案：B
55.（09—10·福建福州八中高二下期中） pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH<a，则该电解是
A．NaOH B．HCl C．H2SO4 D．Na2SO4
答案：C
56.（09—10·福建福州八中高二下期中） 装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极
B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小
C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1
D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变
答案：D
57.（09—10·河南智林学校高二下阶段测试2） 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 （ ）
A．1.28 g B．0.64 g C．2.56 g D．5.12 g
答案：A
58.（09—10·河南智林学校高二下阶段测试2） 在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4 饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（ ）

A、（71/161）×100℅ B、〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C、〔b/(18a+b)〕×100℅ D、〔71b/161(36a+b)〕×100℅
答案：B
59.（09—10·福建福州八中高二下期中） 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上
B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中
D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜
答案：D
60.（09—10·福建福州八中高二下期中） 为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是
A． 烧碱溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
答案：D
61.（09—10·浙江东阳中学高二下期中） (10分)如右图所示，常温下U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题:

（1）若所盛溶液为CuSO4溶液，打开K2，合并K1，则：
A为 极，B极的电极反应式为 。
（2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，合并K2，则：
①、 极(填A或B)溶液先变红色,原因是
②、电解池的离子方程式是
③、反应一段时间后打开K2 ,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL， 若将溶液充分混合，溶液的pH为
答案：（1）① ；②u2++2e-=Cu
（2）①A;阴极发生反应2H++2e-=H2 阴极c（H+）减小 使阴极水的电解平衡向电离方向一等C（OH-）增大② ③ 12
62.（09—10·浙江白云中学高二下期中） (10分)大家知道：Cu+H2SO4(稀)= Cu SO4+H2­通常不能反应。请回答：
（1）试说明此反应在一般情况下不能发生反应的原因是____________________。
（2）若向稀H2SO4溶液中通入热的空气，则会发现铜会逐渐溶解。试写出有关反应的化学方程式________________________________________
（3）根据你所学过的知识，设法使其中的反应能发生，具体的方法是:______________________________________________________；
反应原理是：阳极___________________________________________
阴极___________________________________

63.（09—10·浙江宁波四中高二下期中） （10分）在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 1.6 g。请回答下列问题
（1）A接的是电源的 极。
（2）写出电解时B电极发生反应的电极反应式
。
（3）反应的总离子方程式
。
（4）电解后溶液中氢离子的浓度为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入 ， [ 填NaOH或CuO或Cu(OH)2 ]
答案：10分）（1） (2分）负
（2） （2分）4OH-－4e-=2H2O+O2↑
（3） （2分）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
（4）（2分）0.1 mol·L－1 (2分）CuO，

64.（09—10·福建福州八中高二下期中） （15分）、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

(1)若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中 极，乙池中的
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为 。
③若乙池中收集到1.12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的
A．盐酸 B． NaCl固体 C． NaCl溶液 D． HCl气体
(2)若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的 棒，乙池中的 棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式： 。
③若乙池中通过1.2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气
体的体积为 （标准状况下）。
答案： ③0.5mol•L—1，D（ 3分）
（2）①碳， 铁。（ 2分）
②2Cu2+ + 2H2OO2↑+ Cu2++ 4H+。（2分）
③6.72L（2分）

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