高一化学下册期末复习试卷2.doc

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2014-2015学年重庆八中高一（下）期末化学复习试卷

一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个正确的选项）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）
　 A． B． C． D．

2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
　 A． 有酸类物质生成 B． 有醇类物质生成
　 C． 有酯类物质生成 D． 有盐类物质生成

3．下列说法，错误的是（　　）
　 A． 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
　 B． 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
　 C． 我国目前最主要的能源是煤炭
　 D． 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
　 A． 氯气与氢气的反应 B． 氯气与甲烷的反应
　 C． 氧气与甲烷的反应 D． 次氯酸的分解

5．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
　 A． 苯在一定条件下与溴反应生成溴苯
　 B． 乙烯通入溴的四氯化碳溶液
　 C． 镍催化下苯与氢气反应
　 D． 铜催化下乙醇与氧气反应

6．下列各组中互为同位素的是（　　）
　 A． K与Ca B． 正丁烷与异丁烷
　 C． K与K D． 金刚石与石墨

7．下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（　　）
　 A． 原子半径逐渐减小 B． 原子的电子层数逐渐增多
　 C． 最高正化合价逐渐增大 D． 非金属性逐渐增强

8．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（　　）
　 A． SO2、O2、SO3共存
　 B． SO2、O2、SO3的总质量保持不变
　 C． SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化
　 D． 以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

9．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 都容易发生取代反应 B． 都能被酸性KMnO4氧化
　 C． 苯不能发生加成反应 D． 都能在空气中燃烧

10．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）

　 A． 该电池工作时电能转化为化学能
　 B． 该电池中电极a是正极
　 C． 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
　 D． 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

11．人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，据此判断Ag2O是（　　）
　 A． 负极，发生氧化反应 B． 正极，发生氧化反应
　 C． 负极，发生还原反应 D． 正极，发生还原反应

12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
　 A． NaOH溶液 B． 新制Cu（OH）2悬浊液
　 C． 石蕊试液 D． Na2CO3溶液

13．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（　　）
　 A． 糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物
　 B． 医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
　 C． 糖类、油脂、蛋白质都只含C、H、O三种元素
　 D． 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（　　）
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应．
　 A． 只有①③ B． 只有①③④ C． 只有①③④⑤ D． ①②③④⑤

15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
　 A． 一定有乙烯 B． 一定没有乙烯 C． 一定有甲烷 D． 可能有乙烷

二、填空题（本题共三个小题，共计52分）
16．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是　　　　　　．

写出c分子的空间构型为　　　　　　，d分子的结构简式　　　　　　．
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有　　　　　　个．
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是　　　　　　（命名）．
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n=　　　　　　_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式　　　　　　．
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为　　　　　　，Na在F单质中燃烧的产物是　　　　　　．
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是　　　　　　，其与Q的单质反应的离子方程式是　　　　　　．

17．已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．试回答：
（1）乳酸分子中含有　　　　　　和　　　　　　两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为　　　　　　；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为　　　　　　；
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式　　　　　　．

18．地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是　　　　　　
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　　　　　　．
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用　　　　　　，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应　　　　　　，加入试剂①后能分离得到Mg（OH）2的方法是　　　　　　．试剂②可以选用　　　　　　，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为　　　　　　．

三．实验题（13分）
19．实验题
（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 未见砖红色沉淀
Ⅲ．取试管③，先加入　　　　　　调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 试管③中观察到　　　　　　
结论：证明蔗糖在稀硫酸作用下发生了水解反应．
（2）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是　　　　　　．
②试管b中盛放的试剂是　　　　　　溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是　　　　　　．试管b中发生反应的化学方程式是　　　　　　．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）　　　　　　．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

四、计算题（8分）
20．标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产生，增重9.3g．
（1）计算燃烧产生中水的质量．
（2）若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式．
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，只有一种是烃，请写出它们的分子（只要求写出一组）．

2014-2015学年重庆八中高一（下）期末化学复习试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个正确的选项）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（　　）
　 A． B． C． D．

考点： 化学的发展趋势．
分析： “化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．
解答： 解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；
B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；
C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；
D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．

2．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（　　）
　 A． 有酸类物质生成 B． 有醇类物质生成
　 C． 有酯类物质生成 D． 有盐类物质生成

考点： 酯的性质．
分析： 炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类，据此选择即可．
解答： 解：炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类，
故选C．
点评： 本题主要考查的是物质的分类，乙酸乙酯含有酯基，属于有机物中的酯类，难度不大，属于基础题．

3．下列说法，错误的是（　　）
　 A． 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
　 B． 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
　 C． 我国目前最主要的能源是煤炭
　 D． 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

考点： 化学能与热能的相互转化．
专题： 化学反应中的能量变化．
分析： A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；
B．煤、石油、天然气均为化石燃料；
C．我国煤炭资源丰富；
D．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量．
解答： 解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；
B．煤、石油、天然气均为化石燃料，是当今世界最重要的三种化石燃料，故B正确；
C．我国煤炭资源丰富，所以目前最主要的能源是煤炭，故C正确；
D．人体在运动时发生一系列的化学反应，消耗能量，如ATP与ADP的相互转化，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故D错误；
故选D．
点评： 本题考查化学反应与能量变化，熟悉生活中的能源及与人类活动有关的能量变化是解答本题的关键，题目难度不大．

4．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
　 A． 氯气与氢气的反应 B． 氯气与甲烷的反应
　 C． 氧气与甲烷的反应 D． 次氯酸的分解

考点： 氯气的化学性质；甲烷的化学性质．
专题： 元素及其化合物；有机反应．
分析： 中学化学中，能在光照条件下反应的有：氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解、硝酸分解以及卤化银的分解等反应，以此解答该题．
解答： 解：题中氯气与氢气、氯气与甲烷、次氯酸分解都可在光照条件下反应，而氧气和甲烷的反应需在点燃条件下反应，
故选：C．
点评： 本题考查氯气、甲烷等物质的性质，侧重于元素化合物知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质以及反应条件，学习中注意积累．

5．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
　 A． 苯在一定条件下与溴反应生成溴苯
　 B． 乙烯通入溴的四氯化碳溶液
　 C． 镍催化下苯与氢气反应
　 D． 铜催化下乙醇与氧气反应

考点： 取代反应与加成反应．
分析： 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
解答： 解：A、苯在一定条件下与溴反应生成溴苯，属于取代反应，故A正确；
B、乙烯与溴发生的是加成反应，故B错误；
C、在镍的催化下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；
D、在铜作用下，乙醇被氧化为乙醛，为氧化反应，故D错误，故选A．
点评： 本题考查了取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．

6．下列各组中互为同位素的是（　　）
　 A． K与Ca B． 正丁烷与异丁烷
　 C． K与K D． 金刚石与石墨

考点： 同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．
分析： 质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答．
解答： 解：A、K与Ca属于不同种元素，故不是同位素，故A错误；
B、正丁烷和异丁烷是化合物不是原子，所以不是同位素，故B错误；
C、1940K和1939H是质子数相同中子数不同的同一元素，互称同位素，故C正确；
D、金刚石与石墨是碳元素形成的不同的单质，不是同位素，故D错误；故选C．
点评： 本题考查了同位素的概念，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大，注意这几个概念的区别．

7．下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（　　）
　 A． 原子半径逐渐减小 B． 原子的电子层数逐渐增多
　 C． 最高正化合价逐渐增大 D． 非金属性逐渐增强

考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 根据同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
最高正化合价即元素最外层电子数，由于同一周期最外层电子数逐渐增加，因而最高正化合价也逐渐增大．
解答： 解：A、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，故A正确；
B、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，故B错误；
C、最高正化合价即元素最外层电子数，由于同一周期最外层电子数逐渐增加，因而最高正化合价也逐渐增大，故C正确；
D、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故D正确；
故选：B．
点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系．

8．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（　　）
　 A． SO2、O2、SO3共存
　 B． SO2、O2、SO3的总质量保持不变
　 C． SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化
　 D． 以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零

考点： 化学平衡状态的判断．
分析： 根据达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，各物质的浓度不再改变．
解答： ：A、可逆反应在任何时候，SO2、O2、SO3都共存，故A错误；
B、根据质量守恒，可逆反应在任何时候，SO2、O2、SO3的总质量保持不变，故B错误；
C、化学反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，故C正确；
D、化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意判断平衡状态的标志和角度，注重基础知识的积累．

9．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 都容易发生取代反应 B． 都能被酸性KMnO4氧化
　 C． 苯不能发生加成反应 D． 都能在空气中燃烧

考点： 有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；苯的性质．
分析： 苯性质较稳定，和一般的强酸、强碱、强氧化剂不反应，但在一定条件下能发生取代反应、加成反应；乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能和溴发生加成反应，能被强氧化剂氧化，二者都是有机物，能燃烧．
解答： 解：A．苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应，乙烯能和溴水发生加成反应，但乙烯不易发生取代反应，故A错误；
B．苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；
C．在一定条件下，苯能和氢气发生加成反应，故C错误；
D．二者都是有机物，都能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故D正确；
故选D．
点评： 本题以苯和乙烯为载体考查有机物的结构和性质，为高频考点，根据有机物中存在的官能团确定性质，注意苯中存在的化学键特点，结构解答性质，题目难度不大．

10．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）

　 A． 该电池工作时电能转化为化学能
　 B． 该电池中电极a是正极
　 C． 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
　 D． 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．
专题： 电化学专题．
分析： 氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为
H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式，电子由负极经外电路流向正极．
解答： 解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A错误．
B、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故B错误．
C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；
D、负极电极反应式2H2﹣4 e﹣=4H+，正极电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极方程式的书写，电极反应式与电解质溶液的酸碱性有关，电极反应式相加时，得失电子数必须相等．

11．人造地球卫星用一种高能电池﹣银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，据此判断Ag2O是（　　）
　 A． 负极，发生氧化反应 B． 正极，发生氧化反应
　 C． 负极，发生还原反应 D． 正极，发生还原反应

考点： 化学电源新型电池．
专题： 电化学专题．
分析： 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．
解答： 解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．
故选D．
点评： 本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（　　）
　 A． NaOH溶液 B． 新制Cu（OH）2悬浊液
　 C． 石蕊试液 D． Na2CO3溶液

考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 乙酸虽是弱酸，但能溶解氢氧化铜，．乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象．
解答： 解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不选；
B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B选；
C．石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不选；
D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不选．
故选B．
点评： 本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法．

13．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（　　）
　 A． 糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物
　 B． 医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
　 C． 糖类、油脂、蛋白质都只含C、H、O三种元素
　 D． 甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

考点： 甲醛；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题： 化学应用．
分析： A．常见的天然的有机化合物为糖类、油脂和蛋白质；
B．NaOH溶液和CuSO4 溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀；
C．蛋白质中只有C、H、O、N等元素；
D．装饰材料中含有大量甲醛、苯等挥发性有机物，常用于装饰材料的溶剂和防腐剂．
解答： 解：A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物，故A正确；
B．NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，即含有葡萄糖，故B正确；
C．蛋白质除含C、H、O三种元素，还含有N等元素，故C错误；
D．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，为装饰材料的主要污染物质，故D正确；
故选：C．
点评： 本题主要考查了有机物的性质，掌握天然的有机化合物、葡萄糖的检验、物质的组成元素等是解题的关键，题目难度不大．

14．丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性质可能有（　　）
①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应．
　 A． 只有①③ B． 只有①③④ C． 只有①③④⑤ D． ①②③④⑤

考点： 有机物分子中的官能团及其结构；羧酸简介．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 烯烃中的双键能被加成，也能被氧化，羧基能和碱发生中和反应，也能和醇发生酯化反应（取代反应）．
解答： 解：丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应（取代反应）．
故选D．
点评： 官能团决定物质的性质，要求学生熟记官能团所具有的性质，学以致用，难度不大．

15．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（　　）
　 A． 一定有乙烯 B． 一定没有乙烯 C． 一定有甲烷 D． 可能有乙烷

考点： 有关有机物分子式确定的计算．
专题： 烃及其衍生物的燃烧规律．
分析： 根据烃的总物质的量和生成的CO2和H2O物质的量，可求得烃的平均化学式，根据平均化学式利用极限法判断．
解答： 解：混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，
则有1mol混合烃中含有1.5molC，4molH，平均化学式为C1.5H4，
则混合物中气态烃所含的C原子数肯定一种烃大于1.5．另一种烃小于1.5，
小于1.5的烃只有甲烷符合，
故选C．
点评： 本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意平均值的解题思路．

二、填空题（本题共三个小题，共计52分）
16．元素周期表是学习化学的重要工具．下表为8种元素在周期表中的位置．

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是　acd　．

写出c分子的空间构型为　正四面体　，d分子的结构简式　　．
（2）关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有　7　个．
②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是　1，2﹣二溴乙烷　（命名）．
③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2，当n=　4　_时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式　CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3　．
（3）Na在R的单质气体中燃烧产物的电子式为　　，Na在F单质中燃烧的产物是　Na2O2　．
（4）上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是　KOH　，其与Q的单质反应的离子方程式是　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑　．

考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
分析： 根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，
（1）根据乙烯的结构为平面型分子；甲烷为正四面体；氨气为三角锥形；苯为平面型分子；苯的结构简式为；
（2）①在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯是平面型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；
②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
③根据烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，根据碳链异构来书写同分异构体；
（3）从Na与Cl2、O2反应的产物判断；
（4）从元素金属性的递变规律进行分析；铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气．
解答： 解：根据元素所在周期表中的位置可知A为H元素，D为C元素，F为O元素，G为Mg元素，Q为Al元素，M为S元素，R为Cl元素，N为K元素，
解：（1）乙烯的结构为平面型分子；甲烷为正四面体；氨气为三角锥形；苯为平面型分子，所以a、c、d可由碳和氢两种元素形成，b由N和H两种元素形成；
c分子的空间构型为正四面体；苯的结构简式为；
故答案为：acd；正四面体；；
（2）①甲烷是正四面体结构，最多有3个原子共面，乙烯是平面型结构，最多有6个原子共面，所以a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质丙烯中在同一平面的原子最多有7个，
故答案为：7；
②乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，
故答案为：1，2﹣二溴乙烷；
③根据烷烃中甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，从丁烷开始出现同分异构体，所以n=4，丁烷的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3；
故答案为：4；CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3；
（3）Na在Cl2中燃烧生成NaCl，氯化钠为离子化合物，电子式为：；Na在O2中燃烧生成Na2O2，
故答案为：；Na2O2；
（4）金属性最强的元素为第四周期ⅠA族元素K，对应最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，与Al反应的离子方程式为
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑，
故答案为：KOH；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO﹣2+3H2↑．
点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律应用，涉及电子式的书写、加成反应、原子共面问题等知识点，知道过氧化钠的结构、会根据甲烷和乙烯确定原子共面，为易错点．

17．已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．试回答：
（1）乳酸分子中含有　羟基　和　羧基　两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为　　；
（3）乳酸与NaOH溶液反应的化学方程式为　CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O　；
（4）当乳酸和浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出两种该类产物的结构简式　CH3CHOHCOOCH（CH3）COOH、CH3﹣CH﹣CH3　．

考点： 有机物的结构和性质．
专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 乳酸中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，同时含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，以此解答．
解答： 解：（1）由结构简式可知乳酸含有的官能团有羟基、羧基，故答案为：羟基；羧基；
（2）乳酸中含有羧基和羟基，都可与钠反应生成氢气，反应的方程式为，
故答案为：；
（3）乳酸与NaOH发生中和反应得到CH3CH（OH）COONa与水，反应方程式为：CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O，
故答案为：CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O；
（4）乳酸与浓硫酸共热发生酯化反应生成酯和水，羧基和羟基的有机物之间或是分子内可以发生酯化反应生成酯，分子间成的酯为CH3CHOHCOOCH（CH3）COOH，或是分子内成的酯，即CH3﹣CH﹣CH3，
故答案为：CH3CHOHCOOCH（CH3）COOH、CH3﹣CH﹣CH3．
点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．

18．地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
（1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是　BC　
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2　．
（3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用　Ca（OH）2或石灰乳　，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应　足量　，加入试剂①后能分离得到Mg（OH）2的方法是　过滤　．试剂②可以选用　盐酸　，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑　．

考点： 海水资源及其综合利用．
分析： （1）A．根据是否存在化合价的变化进行判断；
B．根据淡化海水的常用方法分析；
C．根据电解熔融氯化钠的原理分析；
D．根据能量转化的方式分析；
（2）氯气氧化性大于溴，氯气能够将溴离子氧化成溴单质；
（3）利用复分解反应及MgSO4转化为Mg（OH）2时阴离子的变化及实际生成需要考虑成本角度分析；分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；根据框图从氢氧化镁到氯化镁的反应分析；镁为活泼金属，常采用电解熔融状态的氯化镁制得镁，根据反应物和生成物以及反应条件写出化学方程式．
解答： 解：（1）A．海水中含有的钾元素是以K+的形式存在，要转化为钾单质，钾元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到钾单质，故A错误；
B．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，故B正确；
C．从海水中得到氯化钠后，Na为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，故C正确；
D．因朝汐发电是朝汐能转化为电能，故D错误；
故答案为：BC；
（2）氯气能氧化溴离子得到氯离子和单质溴，反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；
2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣
（3）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，且从生成成本角度考虑，则试剂①选择Ca（OH）2或石灰乳，为了使镁离子完全转化，加入的试剂①应足量；
过滤适用于不溶于水的固体和液体，分离固体和液体用过滤，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；
从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
电解法制备镁要用无水MgCl2，不能用MgCl2•6H2O，否则得不到镁，无水氯化镁在熔融状态下，通过电解得到金属镁，化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，
故答案为：Ca（OH）2或石灰乳；足量；过滤； 盐酸；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑．
点评： 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，涉及海水中提取镁、溴的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键．

三．实验题（13分）
19．实验题
（1）合理选择饮食和良好生活方式，是健康的重要保证，这些都离不开化学知识．
某同学位探究蔗糖的水解反应，进行如下实验：
实验步骤 实验现象
I．向编号为①②③的3支试管中，分别加入1mL　20%的蔗糖溶液，向试管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并将这3支试管同时水浴加热约5min 均无明显现象
II．取试管①和②，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 未见砖红色沉淀
Ⅲ．取试管③，先加入　NaOH溶液（或其它碱性溶液）　调溶液pH至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊