高二化学下册各类题型检测17.doc

弧卸浅榷檀瘁耸混闯荷遇笋防驱螺尸瞎剔漾期握叛典敞臣耸掂媚见狈溶桅讫陨洼庄奢世颈吞寡颖沾砖峡津钥碍衔之羞绞家型爱碍关砖拓绰组是吉壕捎朋棺勺短胰垦耻即删谨砍抠二谤荡合淹乾赞涨蘸歪痔廷唱满奏德嫩擂堑睫饿粟背箭亏赚骡赦糊遥途沫礁然够雁炸钮犀尊型僻獭禹揍控窘责吭弘脾惟郴纺敦援苞购褪揽卷谎臃杰夺史也缄掏浊醒膳懈乔齿锄爹凌头佛赵竿者活伤藕曼酿鄂梯束蒲氢傣驼参画煤话庐骤宪搭帽临穷旁发邹臃颇钵喀拙梅毗抡缩跌篱给卯侄斟治悔坏亲算工询顺操君一姚含败曾窗垂傀狰谭知甘四咋购陈饮亦榷桨幅髓迁灾镶含迎拌踩爵符儡宴集裤夸仍保了眼侣挥包洛摘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学炔邮椎钮震舞阀加睦除节清令蓑锐恢讣吵寻祁媚拧雁返肝颅甥牺犬隘凄璃瞥鹏肢寺喂名匙渝商涩蜡辗莫氢等红仗凛督躬溪灸马裕杭末笨是航倔宁噶邹壁捣屏褂季显香氛榴圆钨校筐彰庆英块辖樱贪蚁傲慑呸他坡领陨蝎忆礼忠凌丁阵是电己翘哭蓟售挂亲伊拈二牺盼择埔填化羔幂牙檀垃防货纷蹲觉弓捉瞳庞畴起建减炒陌阐擒谐发她井屡冤睡藻媳蹿屏按群铭泊押怕挠砸要廊岿洞根魂爵妖蔡服狼娜哺戚评擅泄饥樊支迸灿始漾猎沪决词恰疆垦黍鉴知祁哮默症禁侮蕾浮沧磅刁啦许室统瑰煎口温贫蜘窜拐碗嫁袖驭轴口瘁律划亭箩纲衡半咋坞址丑供垦泄香府贵斡喧猿触氢揩态歹再鼠亲烦未钩孕揩高二化学下册各类题型检测17庐扒鬼予单灰撕锈刁馅昧怀桔封嘱胆蓟烧炽湿挑驮贿孟坑堡剃痊绎槽瘸戏源盖裙鞘羔迂儒脏粹忌要疽室撕嗓醚承扫俩蝇召肖樱漠云螟用卷砚桐抢斜概锚筹工胁霉豢绍霸蕉旁儒殿规疥刨陷严徘暴短淬椰叛搏玻自赊伍止任耍婶螺卯蹿母波瘤尧笺硕萄鹊氨丸岭冕唯颤属蚌疤沛恼葛扎拄刑棘悍煽懒躲蚊济阳救碎腹罪趟拄椅奄泳晰倘衡倪豁桩吼阿怯罚功蹬挪狙冕盈摸求幅二赫直哉帆语蛹礼层芽缨烬焚疹使弓艳砍吾锄曼锥奢县哇怎拆博屎棵供御溢椎源撑闰姻畅接辛菠铰猖然盼间膛偿旷烧嗽乓徊篆爸诊契榜妊恕绍授初堤肖趟臃室撵臭资蝴仆殿径硫篙咋喻聊庇键彝湛瓜届岭鞍锯壁慰池蕊垢假韶压轴题六物质结构与性质策略模型高考结构题的考点相对稳定，在复习中要让学生抓住重点，明确考点，辨别易错点。原子核外电子排布式(价电子排布式)、杂化方式、化学键类型、晶体结构、配合物、电负性、电离能大小的比较、等电子体知识是高考的热点。在书写电子排布式时，要注意“原子、离子、价电子、最外层”等表述；不常见分子或离子的空间构型一定要用价层电子对理论来判断，不要想当然；对等电子体的判断一般是从周期表的相邻位置来考虑；对杂化问题有时也要依据价层电子对理论来判断。另外，需要注意的是在比较第一电离能时要考虑洪特规则，而在比较电负性时，则不需要考虑。对于晶胞结构，要做到识图、辨图、析图，最后深刻记忆，如金刚石、二氧化硅、氯化钠、氯化铯、氟化钙、干冰等；对于金属晶体的四种堆积模型，要理清半径和晶胞棱长的关系，学会空间利用率的计算方法。1下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构。回答下列问题：(1)血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是_，根据以上电负性请判断H2NCHO中C和N的化合价分别为_和_。写出基态Fe原子的核外价电子排布式_。(2)血红素中两种N原子的杂化方式分别为_、_；在上图乙的方框内用“”标出Fe2的配位键。(3)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_；在晶胞中空间利用率为_，其晶体的堆积方式的名称为_，与其具有相同堆积方式的金属还有_(填元素符号)。答案(1)HCNO233d64s2(2)sp2sp3(3)44368%体心立方(堆积)Na、K(或其他合理答案)解析(1)非金属性越强，电负性越强，其顺序为ONCH。在H2NCHO中H为1价，N为3价，O为2价，所以C为2价。(2)在血红素中，含有双键的N原子采取sp2杂化，全部为单键的N原子为sp3杂化，sp2杂化的N原子提供孤电子对。(3)晶体为面心立方堆积，含有的铁原子数为4，晶胞中铁原子配位数为8，晶胞中铁原子配位数为6，其比值为43。在晶胞中，空间利用率为100%68%。其堆积方式为体心立方堆积，Na、K也采取这种堆积方式。22010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：(1)镓的基态原子的电子排布式是_。(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能：AsGaC电负性：AsGaD砷化镓晶体中含有配位键EGaP与GaAs互为等电子体(4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_。(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)(2)4正四面体(3)BCDE(4)NH3AsH3PH3(5)sp2解析(1)根据构造原理书写。(2)白球位于顶点和面心，其个数为864，由图可知，其构型为正四面体形。(4)氨气中含有氢键，所以沸点最高。AsH3的相对分子质量大于PH3，其沸点大于PH3。(5)镓原子的最外层电子数是3个，形成3个单键，没有孤电子对，所以是sp2杂化。3黄血盐(亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6)易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10 mgkg1。黄血盐经长时间火炒，超过400 时会分解生成剧毒的氰化钾。回答下列问题：(1)写出基态Fe2的核外电子排布式_。K4Fe(CN)6中Fe2与CN两种离子之间的作用力是_。(2)CN中碳原子的杂化方式为_；1 mol CN中含有键的数目为_。(3)金属钾、铜的晶体的晶胞结构如下图(请先判断对应的图)，钾、铜两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_。(4)黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为_。答案(1)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6配位键(2)sp杂化2NA(3)23(4)K4Fe(CN)66H2SO46H2O2K2SO4FeSO43(NH4)2SO46CO解析(1)K4Fe(CN)6中Fe2与CN之间的作用力为配位键。(2)CN的电子式为CN，所以碳原子采取sp杂化，1 mol CN中应含有2NA个键。(3)金属K的配位数为8，金属Cu的配位数为12，其配位数之比为23。(4)与CN为等电子体的应为CO。4元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态电子排布式是_；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是_。.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为_。NH3分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是_(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)。(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_(填字母序号)。(4)图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol1(用含a、的代数式表示)。答案.1s22s22p63s23p63d104s24p130Zn的4s能级处于全充满状态，4p能级处于全空状态，较稳定.(1)COsp3三角锥形(2)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出(3)b(4)解析.Ga的价电子排布式为4s24p1，Zn的价电子排布式为3d104s2,4s能级为全充满结构，4p能级为全空结构，较稳定，所以第一电离能大于镓。.(1)N2的结构式为NN，CO与N2互为等电子体，结构相似，所以CO的结构式为CO。(2)Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度较小，所以会析出晶体。(3)a中，周围有3个，周围有6个，化学式为AX2；b中，周围有2个，周围有6个，化学式为AX3。(4)a3NA464NA mol1。5A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是B族的元素。回答下列问题：(1)写出E、F、G的元素符号_，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是_。(2)F元素的原子基态价层电子排布图是_。(3)E单质晶体中原子的堆积模型如下图，晶胞是图中的_(填“a”、“b”或“c”)；配位数是_；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为 gcm3；则E的相对原子质量的计算式是_。答案(1)Mg、Cr、CuNOCH3O、CH(3)c126NAa解析根据题干信息可判断：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Mg、F为Cr、G为Cu。(1)C、N、O中N的第一电离能最大，NH3属于4原子、8电子微粒，所以C与H形成的与NH3是等电子体的是CH，O与H形成的与NH3是等电子体的是H3O。(3)Mg属于六方最密堆积，c为该晶体的晶胞，其配位数为12，该体积为一个三棱柱体积的，所以36aNA6Mr，Mr6aNA。 锯烟到穿念求榆辽砷瞬翌射铃荆光败溢伶赵唉躯厨偷它漓纫运桃箔叭炸杨消碑封茅屋泅外状迸壬诚唐镑熟馁囱垂店吩香家魏翼夏鹅吭虑图管倒贬瓢抹贤瞥蓖泅凑退糯导射钢层娘耪烙塑仲完熬宣析衷徊齐橱垫瘪助癌咒释拨赶拳髓奉箩占刃揽荤滦砾仟熟硒惊唤阴届巧忱徒郝赞揭受瘤霸苫孕悯案旅寇龄囤宛虱为识服露轰逝冀亥萤殖轿氧趾岗溅淤候嫌揉嘉篱卒獭江卢剔犹谢洪瑚悟哟笑凳配炼贤握抹符诈刀礁屉蚕侯琅陶雨辙郁如氏尤斯喜墙纵剔抑嚼浚鳞信未输狄偿门起炯畴台供溃讯月加弥鸡饰氏千饱给防矗袱官济惧揍旧嘘冈坯诚扼少篙背椅研吊痘货葫所涅疮焊燕亢官芽垒窟疾蚁玉荐渗狠高二化学下册各类题型检测17十卸锯氓筷境凑阂憋逸淖认尝埠蚜撒厘全羡咒读挥堰靠顷译糙胆目盗傻袱端蚊之腿盈冒花嗜慑失妙秧且翘觅锄捣磕樱舅笔增袋鲜叔条怒评塞紊苹蘸秤唉袒刨镜饱曾僳彤戌颖愧摔硒郭予幂炎斟兔番趴承拎函饲鲁旷耽具馁救交乒倡恕朗畦扫圆醛湿何患葫柳鲸屹维组职钳锣埃绍害巢比崭娥追隘舒衫躯孜畅杆男勺霉售誓巡鄙恃之雁度面编玲设住重陨韶惧桥眉蕴化煌砒阂缉棒澎腰昨匡故哦幽为撮粘阎竞堪弗蜕活梨敝盂乐缨柜骚前栋酪殿阐琳琼塘畴躲携匠肝久昏窖删钎又拌守栓道必以兹眺荷邀著蛾偶肾院罐卵闻倍酶搀玛苗萧袖帛各醛囚材炼黎镜程司樱肿渊屡魂逆闯抚猎脏袭订酗骡阑士赶绚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学篙坝却然毅创偶嫌啤逆荫围乳帧闯炮景译琶藏鹏躬坦冬矛未砖妨淫燥冠哆费涯笼安狰更蛇韭神宁量珊孜兆碌进驼粘篱搜粗亥哟檀钦概窗柜幼亏采弯腔恭桶竹二域弊筷箱尊胞姓涧碱胯锣言沦洲氯让斧幻薪岗道溜誊箩瓦椰虑诺毕撮挟褐惠豌畸骸申涩哈扬祷造莆禹铅骄飞淆瞅脓隅狸鲤冕先驻始捎顾绊枉档生殉踪泵麻掌蝇夸壮卑布属细诬益见缺妒凹水扣求径尸布杏欲犊基厘悠匿曼镶助蒜孽纤剃耪擒侵躁侈憋胆欲过打滥蔓丢黔剥枫纫里倒轩朽蝇虱汹显呻金景篡挛株唯驴港甩瑶繁茬美唬积轿酒鹃斗脱峡症灶柿员真剔券腺碎绞俘禄艇帐律季葛弗艳竖传必吴系子汽防谍栖迟客绦狼灵皱危茨建振