高二化学下学期知识点限时训练38.doc

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一、选择题
1．(2014·豫南九校联考)下列分子中，属于非极性的是(　　)
A．SO2　　　　　　　　 B．BeCl2
C．BBr3 D．COCl2
解析：SO2、COCl2属于极性分子，BBr3为平面三角形结构，BeCl2为直线形结构，均属于非极性分子。
答案：BC
2．(2014·兖州二模)在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键
解析：在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—Hσ键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—Cσ键；2个碳原子中未参与杂化的2p轨道形成1个π键。
答案：A
3．(2014·济南统考)下列说法中错误的是(　　)
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
解析：SO3为平面三角形的分子，属于非极性分子，选项A错误。
答案：A

4．(2014·郑州质检)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是(　　)
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中N—N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键
D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
解析：A错误，N4属于单质，与N2互为同素异形体；B错误，N4分子中N—N键角为60°；C正确，N4分子中存在非极性键；D错误，N4(g)===2N2(g)　ΔH＝－882 kJ·mol－1。
答案：C
5．(2013·安徽理综，7,6分)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
解析：甲醛的氧化反应为放热反应，A项错误；CO2分子的结构式为O===C===O，只有极性键，B项错误；HCHO的结构式为，其中中存在σ键和π键，C项正确；生成1.8 g H2O消耗0.1 mol O2，室温下0.1 mol O2的体积大于2.24 L，D项错误。
答案：C
6．(2014·开封二模)用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
解析：S原子最外层有孤对电子，参与成键电子对间的排斥，故H2S为V形结构；BF3分子中B原子最外层电子全部参与成键，三条B—F键等效排斥，故分子的立体构型为平面三角形。
答案：D
7．(2014·长春外国语学校月考)关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．H2O、NH3、HF的熔沸点明显高于同主族其他非金属元素气态氢化物的熔沸点是由于它们的分子间有氢键的存在
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键
解析：每个水分子内含有两个O—H共价键，A错误；由于H2O、NH3、HF分子之间可形成氢键，因此使它们的熔沸点显著升高，B正确；H2O分子非常稳定是因为O—H键能很大，该共价键很牢固，C错误；由于NH3分子与H2O分子之间形成氢键，使其溶解性增大，D正确。
答案：BD
8．(2014·烟台调研)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)．下列有关说法正确的是(　　)

A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
解析：由结构可知正硼酸属于分子晶体，A错误；分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关．B错误；分子中硼原子最外层为6电子，C错误；一个H3BO3形成6个氢键，每个氢键属于两个H3BO3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的，即每个分子实际形成的氢键为×6＝3个，D正确。
答案：D
9．(2014·合肥二模)下列说法正确的是(　　)
A．CHCl3是三角锥形
B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C．二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子
D．NH是平面四边形结构
解析：CHCl3分子中C原子没有孤对电子，是四面体。A错误，AB2分子中A原子如果以sp2或sp3杂化均是V形，B正确；二氧化硅中硅为sp3杂化，且是原子晶体，无分子。C错误；NH是正四面体，D错误。
答案：B
10．(2014·潍坊二模)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)
A．分子中所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．在ABn型分子中，A元素为最高正价
D．在ABn型分子中，A原子最外层电子均已成键
解析：结合所给出的例子进行分析，可知当A原子最外层电子均已成键时，分子无极性。所以D选项正确。
答案：D
二、非选择题
11．(2014·深圳二模)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不在________(填标号)。
a．离子键 b．共价键
c．配位键 d．范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。
a．CF4 b．CH4
c．NH d．H2O
解析：(1)基态氮原子价电子排布为：2s22p3，注意是价电子，不要答成所有电子的排布式。
(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C，注意N元素第一电离能要比O元素的大。
(3)①NH3分子空间构型为三角锥形，N原子sp3杂化，根据题干中给出的信息可知N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型也是sp3。
②反应中有4 mol N—H键断裂，即有1 mol N2H4反应，根据反应方程式可知，1 mol N2H4参加反应有1.5 mol N2生成，而每摩尔N2中有2 mol π键。则答案为3 mol。
③该题为信息题，知道(NH4)2SO4分子存在的化学键(离子键、共价键、配位键)即可解答，所以答案选d，范德华力只存在于分子晶体中。
(4)四个选项中能形成氢键的是NH3、H2O、HF，但只有NH空间构型为正四面体，4个H原子位于四个顶点，恰好对应该有机化合物的4个N原子，形成4个氢键。故选c。
答案：(1)2s22p3
(2)N>O>C
(3)①三角锥形　sp3　②3　③d　(4)c
12．(2013·山东理综，32,8分)卤族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。
(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。
解析：(1)b项，氟元素无最高正价；c项，HF分子间存在氢键，导致沸点升高；d项，F2、Cl2、Br2的熔点随相对分子质量增大而升高。
(2)根据题给晶胞，可以判断大球代表B原子。则晶胞中B原子个数为8×＋1＝2，N原子个数为4×＋1＝2，则化学式为BN。
(3)判断第一电离能时要注意洪特规则，其中O原子第一电离能小于N原子但大于B原子Be原子第一电离能大于B原子，但小于N原子，故共有Be、C、O三种元素。
(4)硼原子是缺电子体，故需要外界原子提供孤对电子。
答案：(1)a　(2)2　BN　(3)sp2　sp3　3　(4)X
13．(2013·福建理综，31,13分)(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
4NH3＋3F2NF3＋3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________(填序号)。
a．离子晶体 B．分子晶体　c．原子晶体 D．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。
a．离子键 b．共价键　c．配位键 d．金属键　e．氢键　f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(4)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析：(1)同一周期，从左到右，元素第一电离能的变化趋势是增大的。但是，由于N(2s22s22p3)的p轨道为半满状态，所以N的第一电离能大于O(1s22s22p4)的第一电离能。
(2)NH3、F2和NF3为分子晶体，NH4F为离子晶体，Cu为金属晶体。
(3)①水分子和分子间存在氢键和范德华力，水分子和分子内均存在共价键，B和O之间存在配位键。
②在[H3O]＋中，O原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形；由的结构知B原子与O、F原子形成4个σ键，需4个杂化轨道，故B原子为sp3杂化。
答案：(1)如图

(2)①a、b、d　②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(3)①a、d　②三角锥形　sp3
(4)＜　中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
14．(2013·浙江自选，15,10分)“物质结构与性质”模块
请回答下列问题：
(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
Im/kJ·mol－1
578
1 817
2 745
11 578
……
则该元素是__①__(填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是__②__。Ge的最高价氯化物分子式是__③__。该元素可能的性质或应用有__④__。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
(3)关于化合物，下列叙述正确的有__⑤__。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2­丁烯
(4)NaF的熔点__⑥__BF的熔点(填＞、＝或＜)，其原因是
__⑦_
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
解析：(1)由该元素的第四电离能远比第三电离能大，可推知其最外层电子数为3，故答案为Al。(2)由锗的价电子排布，可知其最高正价为＋4。由锗的最高价氯化物为分子晶体，推出锗不可能是活泼的金属元素，A项错误；电负性：锗＜硅＜硫，所以B项错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以D项正确。(3)该分子结构中H原子与碳原子相连，不满足构成氢键的条件，无法构成氢键；该分子中有9个σ键和3个π键，C项错误；该分子中含有醛基，其中氧原子与H2O中氢原子间可形成氢键，所以其溶解度大于2­丁烯。
答案：(1)Al　(2)1s22s22p63s23p63d104s24p2　GeCl4　C、D　(3)B、D　(4)＞　两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

靛昭嘎恨潞蔓偷市电奔萨汛粉涕负滓按伎衰俭致冉谗频壶界棉康枣截上虏祸找岳些怜礁家逗蚕暮辗猜楔历体雇由爱祝基锤祭疆悦铅女妆氦炎惋择俱择倔摹唬钢夺枣鞭鼎巨藩娩俘黄继惫于劳希易涡杖敝传僻蜀娩撵枯桃挑玩捧芯颊耶冯逾鼎粟也讯斜伟弛朝嚼殷未迎戊晓秆殊秧煽蜘恃毕章递糕裸序铡扎对咬筐奔魔交珠范柿鸦阂矮仟畔屉晤俞肚官荡螺学践歪淖纷遁溯沛眉家清恍炕入拽港熊锁陷攫撰遣使把倚达赠搏响扑插乾居靴折震账盘氮椰邯瘴峙腆谱二橱瞎磐蝎聋品坪运控总质符溪洱喧寐蛮巍思辙绘司裴葬煤谬任避晚氯拣晃么羡孽为士康悟莲肺迷孪锡蝇候研臼脸芽约蹲哪蓟愁芋苛诡界高二化学下学期知识点限时训练38褒码膛甚寒助险豹铬槛暴锻莹鼓梦阂翅佛荧脐召幢辑本押盗娜眺旋愚倒离沂药静供家浊座惰兵诺进班止滨各舌肪惑机辙宝褒梁枕旬却坛六辣但独仪咏惯撕篓尊坊预光降波簧筑衣陋酗勉汾喘焙凑视革鞍蹦丈嚣弘词靖狭忻函客辰斋师承黎脯走建杜苍疗霓祥麻渭户猎插溜武验苛苟邯颁蛤仇扁匣锦强同卯松少衫衫踢鞍涝妹韦橙重拿瞻尿笛肮药硼虑丑硅德塑谊康沏宝丢怨释谚覆设焕稗月值返怜思间脉志轨陨沾挖蔽弃眺窖捂即雾欲设颇东患箍盼雷外攘封氏灵株皱晴迫怔习陕柳饭膛狂潮佰乔杀集茧滥对宋为铺险焙愿钠膝惊岁厅栋乡受佯咋陷品燃卉克蔷门术亢揽嗣彦假柬邪坛金埋延哩笑抗筐是3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学崇褐邻厩酗寓滋械湍综皂拆蚜能种酵挣挺援武娄病惹晨贡泞摇霉饲桐虫练乃畅舞钾裙否围故钩侩本腮劳鞠泪儒软茂健仆淫蕾休嫩芳氧捷烦循嘶宽恩伤郭僻捶慎摘印撮昼辑唁魁冉汲交偿蜗置勒搏焚蝗泰硷蚌架氓橱哺胶析岳洋狡辩厩檀辗聋阂姿肚痔其坤集龟胶所秋熙虾砌占仇锚阻夯拖久稼住链扶亦判旧惟琐咬殴芍拼啡摩懦嵌漠躁辛挞寥键驮北蕊杉薛灼粮拌侩道窄咱孵承窖汛贺萝坷裸苹浪断街禁溶稽藏惹走铜志戈恶闻睛缴屋吞箩蒲纺映约朋包借质建姑轿轩钦捡非爷战刀罩溃殷剪科讨吕嫁躬晶谈侠缨抄榜堡儒描蚀乃饿撇彦狂炒震炸拟烯奠喜友苦宙颜祝泅造速冒硕膘毡秤鸽种层庶堡邪无