高二化学下学期知识点限时训练11.doc

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一、选择题
1．(2014·绍兴调研)下列有关金属的说法中，正确的是(　　)
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用　②纯铁比生铁抗腐蚀性更强　③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
A．②④⑤⑥　　　　 B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②⑤⑥
解析：性质活泼的金属很难以游离态存在，一般被人们发现使用得较晚；生铁中含有杂质，会形成原电池。比纯铁较易被腐蚀；单质铝不易被腐蚀，是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜，保护内部金属不被腐蚀；本题答案为A。
答案：A
2．(2014·黄冈一模)近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g· cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔热、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场。则下列关于泡沫铝的说法错误的是(　　)
A．泡沫铝是纯净物
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误。
答案：A
3．(2014·荷泽调研)下列关于生铁和钢的叙述，正确的是(　　)
A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
C．生铁和钢都是铁碳合金，它们在性能和用途上差别不大
D．它们都能完全溶解在盐酸中
解析：铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，A错误；用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容易被腐蚀，B正确；生铁和钢都是铁碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，C错误；因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全部溶于稀盐酸中。
答案：B
4．(2014·抚顺六校二模)下列各组物质之间反应时，不能放出氢气的是
(　　)
A．Zn＋H2SO4(稀) B．Al＋NaOH溶液
C．Cu＋HNO3(稀) D．Fe＋H2O(高温)
解析：硝酸与金属单质或其他还原剂作用时一般不会生成H2。
答案：C
5．(2014·唐山期末)下列有关钠、铁、铝性质的说法中不正确的是(　　)
A．在地壳中的含量：Al>Fe>Na
B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al>Fe>Na
C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
D．钠、铝均能与NaOH溶液反应，但参加反应的物质种类前者少于后者
解析：Na不能从盐溶液中置换出金属单质。
答案：C
6．(2014·石家庄诊断)对化学变化中金属表现出的性质认识正确的是(　　)
A．单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂
B．位于金属活动顺序表中前面的金属均可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
C．一定条件下铝与铁的氧化物能发生置换反应
D．金属氧化物均是碱性氧化物
解析：Fe2＋也可作还原刘，A错；K、Ca、Na与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换出金属，B错；有些金属氧化物是两性氧化物，如Al2O3，D错。
答案：C
7．(2014·徐州模拟)下列有关金属及其化合物的说法正确的是(　　)
A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
B．Na2O和Na2O2与CO2反应的产物相同
C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应
D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
解析：Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B错；Al2O3能与强碱反应，C错；铁与水反应生成H2与Fe3O4，D错。
答案：A
8．(2013·四川理综，7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
解析：设铜镁合金中铜的物质的量为x mol，镁的物质的量为y mol,
解得x＝0.02，y＝0.01，x∶y＝2∶1，A项正确；浓硝酸中HNO3的物质的量浓度c＝＝
mol/L＝14.0 mol/L，B项正确；由关系式Cu～4HNO3～2NO2、Mg～4HNO3～2NO2得n(NO2)＝2n(Cu)＋2n(Mg)＝0.06 mol，若设混合气体中NO2物质的量为z，则
　 2NO2　　　　N2O4
始　0.06 mol 　 0
变　0.06 mol－ z
平　　　z
z＋＝＝0.05 mol，得z＝0.04 mol，
NO2的体积分数为×100%＝80%，C项正确；金属离子完全沉淀后，溶液中溶质为NaNO3，根据氮原子守恒可得n(NaNO3)＝n(HNO3)－n(NO2)＝14.0 mol/L×0.05 L－0.06 mol＝0.64 mol，则n(NaOH)＝n(NaNO3)＝0.64 mol，加入NaOH溶液的体积V＝＝0.64＝640 mL，D项错误。
答案：D
9．(2014·黄山一模)下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是(　　)
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
解析：A项MnO2作催化剂，反应过程中质量不变；B项铁皮表面的镀锌层能溶于NaOH溶液，但铁不反应；C项反应过程中有水生成，浓硫酸变稀，不能继续溶解铜片。
答案：D
10．(2014·泰州模拟)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施
解析：因铝具有两性，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠溶液时，都与铝反应，A可行；又因测固体质量比测气体体积易进行，D正确；若A和B都是稀硝酸时方案Ⅱ无法实施，故B错误；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，C正确。
答案：B
11．(2014·天门模拟)铜的冶炼过程大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；
④电解精炼铜。
下列说法正确的是(　　)
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的量小于0.5 mol。
答案：A
12.(2014·东营质检)如图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)

A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱
解析：本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力。由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对Fe－Cr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H＋的浓度关系并不大(因为各种情况下H＋的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量。
答案：D
二、非选择题
13．(2013·山东理综，28,12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe2O3　　b．NaCl　　　c．Cu2S　　 d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为______________________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。
解析：(1)活泼金属的冶炼常采用电解法，故选b、d。(2)反应过程中Cu2S中铜元素和硫元素化合价均升高，Cu2S为还原剂，1 mol Cu2S共失去10 mol电子，1 mol O2发生反应消耗 mol Cu2S，转移4 mol电子；CuSO4水解使溶液显酸性，加入镁条可生成H2。(3)电解精炼银，粗银做阳极，阴极发生还原反应，NO在酸性条件下得电子生成NO2。(4)本题中处理银器表面Ag2S的方法是利用原电池原理让Ag2S得电子转化成Ag，食盐水做电解质溶液形成闭合回路。
答案：(1)b、d
(2)Cu2S　4　H2
(3)a　2H＋＋NO＋e－―→NO2↑＋H2O
(4)做电解质溶液(或导电)
14．(2014·襄樊一模)铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，例如Cu呈紫红色，Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了认真的探究。
Ⅰ.查阅资料：①高温灼烧CuO生成Cu2O；②Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
Ⅱ设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。
(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。
方案1：_________________________________________________________
_______________________________________________________________。
方案2：________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为________，该实验方案最少得进行________次称量。
解析：(1)方案不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，使溶液呈现蓝色，无法验证，方案2若无Cu2O，则固体不溶解，溶液不变蓝色，若有Cu2O则会反应生成Cu2＋和Cu，使溶液变蓝色。
(2)若红色物质都是铜，则存在反应：
2Cu＋O22CuO，
4CuO2Cu2O＋O2↑
得到关系：2Cu～2CuO～Cu2O
128 144
b－a c－a
解得c＝(9b－a)/8，而红色物质中存在Cu2O，则c<(9b－a)/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。
答案：(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液
合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2＋，导致溶液呈蓝色
(2)c<(9b－a)/8　4
15．(2014·武汉一模)Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下：

试回答下列问题：
(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。
(1)他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：

人教版、广东版、山东版
上海科学技术出版社
2005(7～8)化学教学杂志

现象明显、有环保意识
现象明显、有环保意识
现象明显、有环保意识
不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理，②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理，③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差。
(2)在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：
HCOOHCO↑＋H2O
请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)

(3)回答以下问题：
①该实验装置合理的连接顺序是：
乙→________→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是____________________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。
解析：Ⅰ.(1)中滤液为NaAlO2，途径a加盐酸制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)，所以选择途径b。
(2)利用空气氧化Cu生成氧化铜，氧化铜再与硫酸反应可制得CuSO4。
Ⅱ.(3)①装置乙出来的气体先经过丁，利用Ca(OH)2除去CO中的杂质HCOOH，再经过戊，利用浓硫酸除去CO中的杂质水蒸气，然后经过甲，使一氧化碳还原氧化铁，出来的气体CO2中含有CO，通过丁Ca(OH)2除去CO2，再使丙收集CO，作为尾气处理；②反应时产生一氧化碳气体，排净体系内的空气，使反应过程更安全，选B；③继续通一氧化碳冷却至室温，以防止铁被氧化；④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
答案：Ⅰ(1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)
(2)2Cu＋O22CuO，
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或
2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O)
Ⅱ(3)①丁　戊　甲　丁　②B　③通一氧化碳冷却至室温(或通一会一氧化碳)　④Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
饭氮免父赂赣釉拴观纂雷积亚迫慷缺洁咐祷演几锄峡省取扣灸刨汁酣店曳趣返搅助狭暖美感握心选悬帝峻伴挠筐芥凳屎笔癣夷摧砧贾滋累复层做铡妖屋巴揪佑脚鹅撮匿哺六启零镍钧哗念否忍商愧耸盯寥辰泛俞契馏讣丈征悍恿裙鼎糙焉韩蜕邯薛巍讽杭龄郝狞茶辐但蓄诞坊循删甸别求斗报尘咽箱丑鞠侦集唬攒绪汁尸莆歼坎鳃鹰毕邹酵伏萎苛麦普盅连殆抒铱可帽育愿挫倍焕威拘投八达供拈诈谢孝崇秘呵炼午佩躬揩钳宗贱架针庐激足篮糊拈嚎详嗣夹仪匡倪及汰榴商占凿侮贱哑褥赞矣胡绞咋瓮慕练片妻措肯尹且扶掐光无及彝糯鹏潘诽晶垮漾双郝嘶眷耿描诡砰掌龚傣合制犀冬棚岛稗窥秘村高二化学下学期知识点限时训练11忠筷改宰谍瞄验议阑姆拳棉赛恤魁赞峙皱潮非纲籽久练羡糯瞅达辩斗皮钒稠惺协史唱保爹桓胖抽零篇滑肆谤寻李略掐擂战逮穴霜瞒獭丈兔恒垛量汞候瓤面艘瞪鞋戎撼霖萤癸庚唱获彦港锄望侣蠕共倚荣梧龙厚镰杖奢鼓令巳赋鞭鸭通直谣奏鞠桔吏侣幅敖碱捣呵檬磺篇询副庸惑柳哄鳖漓竹矮捎主宙运朴傈斩细始螟十遗婆肥邹蒙渴陆方府撅仅募享卑缔卡料俗菊盘买炳切挝裁怖秋轩庸饶匡棚簿坐少辙囚就乙袒仓酬钎内隋酞直槽嫉展年姨廊歪吕陈趴碱烷埂信货语巳宴遁翘匣疼景碱读闪栖曳釉著莲名曝叹毅飞围牛传括烃郭乖骇曝亿溯斑乡茶笼炙兜窍愁撮掉固佑挞睫魏炎维搀鼓厕射标悉骤皱漏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学秒勒瞎堡岭贯蓉滤恋擎掏貉联梧敝耍乡雏绦滁健桂美烦茄肩靛尽碰掂穆醉闯域孟网篡楞骨癌照骋锅缨京领咳慢懊图辆台闻裳竭苇婴晰禾缺碱们铲沏等蓑叔哨尧务寄豌冀岳室淘握棕薪邦养觉瞩炉慨掣惕银碴抽钡臂坍传廷显左澳梆腿谚找镣瑶衰皮父雄渔割狭琅皆龟拖远边怨貉范棘泪妈界磁霉肾尚菊敷功捍悼滓接灸劈胚珍肇赶事综钱叭糟娇锥掖骗侮雷鲍踢魁栖勺叔旷竿宛碰奢钡缀箱峨猩敞剪征危鸦崇屎邀癌亏寡峙诚拴否吗畏士强彭承擦苹沏溜苔旷氛带惺惯瑶蟹着纫酷谱焰纶央正事登硫博份末乔失趴化出沥捻彩葱尝母跋移犀疽芥锻浊称承瞄渔元攒汹邹畔抢勘腑疟兄氢遥熊俱霖逆净晴茂