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2015-2016学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次月考化学试卷
一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）
A． 风力发电，让能源更清洁 B． 合成光纤，让通讯更快捷
C． 合成药物，让人类更健康 D． 环保涂料，让环境更宜居
2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A． O2和H2的混合气体 B． 小于0.05molH2
C． 0.05molH2 D． 大于0.05molH2
3．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（ ）
A． 浓硫酸 B． 饱和碳酸钠溶液
C． 氢氟酸 D． 氢氧化钠溶液
4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A． A B． B C． C D． D
5．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（ ）
A． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
B． 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C． 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D． 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
A． 溶液中可能含有AlO2﹣
B． 溶液中可能含有NO3﹣
C． 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C． FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D． 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
8．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
A． ②⑤⑨ B． ①②⑤⑦⑨ C． ②⑤⑥⑦⑨ D． 全部正确
9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（ ）
A． 溶质的质量分数为ω=×100%
B． 溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1
C． 溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1
D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A B C D
X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2
Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3
Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4
W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3
A． A B． B C． C D． D
11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）
A． 两者都易溶于水
B． 两者都是有毒气体
C． 两者都能使品红溶液褪色
D． 两者都是形成酸雨的主要原因
12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A． NaBr Na2S04 B． NaCl NaI Na2S04
C． NaCl NaBr Na2S04 D． NaCl Na2S03
13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A． 用装置甲制取氯气
B． 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C． 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D． 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S
15．下列用途或操作合理的是（ ）
A．
实验室制取蒸馏水的装置 B．
构成铜锌原电池
C．
分离碳酸氢钠和氯化铵 D．
HCl尾气吸收
16．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A． 1.5mol•L﹣1 B． 0.5mol•L﹣1 C． 2mol•L﹣1 D． 1.2mol•L﹣1
二、填空题（除21题第（1）（2）每空1分外，其余每空2分，共52分）
17．用18mol/L的浓硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取浓硫酸的体积应为 mL．
（2）若实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒
F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 实验时应选用的仪器有（填入编号） ．
（3）量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 ．
18．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是 ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 ，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）．
19．（10分）（2015秋•吉安校级月考）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式： ．
（2）写出第③步反应的化学方程式为 ．
（3）第④步反应的离子方程式是 ．
（4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式 ．
（5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ．
20．（16分）（2012秋•东昌府区校级期中）甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ，判断沉淀是否洗净的操作是 ．
（2）乙组：气体分析法
用如图装置进行实验，为了减少误差，分液漏斗中应该用 溶液，B中应该用 溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是 ，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是 ．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量．
方案： ．
用到的主要试剂： ．
用到的玻璃仪器： （至少2件）
21．（12分）（2015秋•吉安校级月考）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）F中含氧官能团的名称是 ，B→A的反应类型是 ；
（2）C的结构简式是 ，H的结构简式是 ；
（3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应 ；②E→I ．
（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式 ．
①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
2015-2016学年江西省吉安市安福二中高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）
1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（ ）
A． 风力发电，让能源更清洁 B． 合成光纤，让通讯更快捷
C． 合成药物，让人类更健康 D． 环保涂料，让环境更宜居
考点： 化学科学的主要研究对象．
专题： 化学应用．
分析： “化学，让生活更美好”，只要是与化学有关，能让生活更美好的就符合题意．
解答： 解：A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；
B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；
C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；
D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查化学科学的主要研究对象，注意是否有新物质的生成是判断化学变化的主要原则．
2．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A． O2和H2的混合气体 B． 小于0.05molH2
C． 0.05molH2 D． 大于0.05molH2
考点： 钠的化学性质；铝的化学性质．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： Na和水反应生成NaOH和水，NaOH溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，据此分析解答．
解答： 解：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，0.1molNa和水反应生成氢气的物质的量为0.05mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑知，NaOH和Al反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于0.05mol，
故选D．
点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，知道不仅钠和水反应生成氢气而且氢氧化钠和铝反应也生成氢气，为易错点．
3．可用如图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是（ ）
A． 浓硫酸 B． 饱和碳酸钠溶液
C． 氢氟酸 D． 氢氧化钠溶液
考点： 化学试剂的存放．
专题： 元素及其化合物；化学实验基本操作．
分析： 玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，故不能用来盛放此类物质．
解答： 解：A、浓硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A选；
B、碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故B不选；
C、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅从而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C不选；
D、二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，所以不适合用玻璃瓶长期盛放，故D不选；
故选：A．
点评： 本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点．
4．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A． A B． B C． C D． D
考点： 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；物质的分离、提纯和除杂；配制一定物质的量浓度的溶液．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要加热，用到酒精灯；
B．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，需要用到过滤操作，用到漏斗；
C．需要称量NaCl固体的质量，用到托盘天平；
D．用到萃取和分液操作，用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗．
解答： 解：A．硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；
B．用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；
C．用固体NaCl配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，C错误；
D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查化学实验基本操作及使用的仪器，注重实验基础知识考查，难度中等．
5．NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是（ ）
A． 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
B． 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
C． 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1NA
D． 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
考点： 阿伏加德罗常数．
分析： A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2；
B、标况下，戊烷为液体；
C、氯气和水的反应为可逆反应；
D、依据pH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，从而计算出氢氧根的物质的量．
解答： 解：A、乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量n==1mol，故含有3mol原子即3NA个，故A正确；
B、标况下，戊烷为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，但氯气和水的反应为可逆反，故0.1mol氯气不能完全反应，则转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，OH﹣的浓度为0.1mol/L，则氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1NA，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．
6．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（ ）
A． 溶液中可能含有AlO2﹣
B． 溶液中可能含有NO3﹣
C． 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+
D． 溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+
考点： 常见离子的检验方法．
专题： 离子反应专题．
分析： 向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子因发生反应生成弱电解质而不能存在，而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，结合溶液的电中性和Fe2+离子的还原性以及NO3﹣离子的氧化性做进一步的推断．
解答： 解：向该溶液中加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+离子，
在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣离子分别与H+离子反应生成Al（OH）3沉淀、CO2气体而不能存在，
根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有NO3﹣离子符合；
而后才有沉淀．能够生成沉淀的是Fe3+离子、Fe2+离子或Al3+离子中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+离子与NO3﹣离子发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+离子，
综上所述，溶液中一定含有H+离子、NO3﹣离子，一定没有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+离子，Fe3+离子、Al3+离子至少有一种．
故选D．
点评： 本题考查常见离子的检验，注意从反应的现象推断离子的存在性，把握物质的性质和离子的检验方法是做本题的关键，题目难度不大．
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B． 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
C． FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D． 碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．电子、电荷不守恒；
B．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH；
C．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；
D．漏写镁离子与碱的反应．
解答： 解：A．FeCl2溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中的离子反应为FeS+NO3﹣+4H+═Fe3++2H2O+NO↑+S↓，故C错误；
D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
8．下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．
A． ②⑤⑨ B． ①②⑤⑦⑨ C． ②⑤⑥⑦⑨ D． 全部正确
考点： 混合物和纯净物；同位素及其应用；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
专题： 物质的分类专题．
分析： ①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质．
②电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电化合物（电解离成阳离子与阴离子）．
③碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；
④具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素．
⑤同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质．
⑥结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物同系物．多用于有机化合物
⑦具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
⑧结构里的羟基氢一般都可以电离，有几个羟基氢就是几元酸元酸；
⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物．
解答： 解：①水银是汞，属于纯净物，故①错误；
②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故②正确；
③Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，故③错误；
④同位素研究对象是原子，H2属于单质，故④错误；
⑤C60、C80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故⑤正确；
⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定属于同系物，故⑥错误；
⑦乙二酸二乙酯分子式为C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式为C4H4O4，乙二酸乙二酯与乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分异构体，故⑦错误．
⑧一般根据有羟基氢确定酸的元数而不是氢原子数目，如乙酸有4个氢原子属于一元酸，故⑧错误；
⑨由阳离子离子和阴离子离子构成的化合物化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，故能导电，故⑨正确．
故②⑤⑨正确．
故选：A．
点评： 考查化学“五同”比较、电解质、分子极性、混合物等，比较基础，注意把握概念的内涵与外延．
9．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL．下列叙述中正确的是（ ）
A． 溶质的质量分数为ω=×100%
B． 溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1
C． 溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1
D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
考点： 物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
专题： 计算题．
分析： A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，根据溶质的质量分数定义计算；
B、根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；
C、溶液OH﹣中来源与一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为 mol/L；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，据此判断．
解答： 解：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；
B、a g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故B正确．
C、溶液OH﹣来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为=mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，一水合氨电离出的OH﹣浓度为 mol/L，所以溶液中OH﹣浓度大于 mol/L，故C错误；
D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；
故选B．
点评： 考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等，难度中等，理解概念是解题的关键．
10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A B C D
X HCl Na2O2 Na2CO3 SO2
Y FeCl2 NaOH CO2 Na2SO3
Z Cl2 Na2CO3 Ca2CO3 H2SO4
W FeCl3 NaHCO3 Ca（HCO3）2 NaHSO3
A． A B． B C． C D． D
考点： 钠的重要化合物；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．
专题： 元素及其化合物．
分析： A．HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；
B．Na2CO3与NaOH不反应；
C．Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；
D．SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．
解答： 解：A．HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确
B．Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；
C．Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca（HCO3）2，故C正确
D．SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确．
故选B．
点评： 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
11．煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）
A． 两者都易溶于水
B． 两者都是有毒气体
C． 两者都能使品红溶液褪色
D． 两者都是形成酸雨的主要原因
考点： 二氧化硫的化学性质．
专题： 元素及其化合物．
分析： A．CO不能溶于水；
B．CO和SO2气体都是有毒气体；
C．CO不能够使品红褪色；
D．硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因；
解答： 解：A．CO不能溶于水，故A错误；
B．CO和SO2气体都是有毒气体，故B正确；
C．CO不具有漂白性不能使品红褪色，二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，故C错误；
D．CO不是形成酸雨的主要原因，硫的氧化物、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，故D错误；
故选：B．
点评： 本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．
12．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）
A． NaBr Na2S04 B． NaCl NaI Na2S04
C． NaCl NaBr Na2S04 D． NaCl Na2S03
考点： 氯气的化学性质．
专题： 元素及其化合物．
分析： 混合溶液中会有Br﹣、I﹣、SO32﹣、Na+，由于Br﹣、I﹣、SO32﹣都具有还原性，当通入的氯气不足量时，Cl2先把SO32﹣氧化，再把I﹣氧化，最后把Br﹣氧化，再联系单质碘和单质溴的物理性质可得解．
解答： 解：通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物，如Cl2不足时，将得到NaCl、NaBr、Na2SO4，
故选C．
点评： 本题考查氯气的性质，为高频考点，注意氯气的化学性质，又要结合氧化还原反应规律综合思考．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的物质先被氧化，题目难度不大．
13．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）
A． 用装置甲制取氯气
B． 用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C． 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D． 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
考点： 真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．
专题： 实验设计题．
分析： A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；
C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；
D、锰离子可发生水解．
解答： 解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．
14．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A． CO2 B． NH3 C． Cl2 D． H2S
考点： 二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件．
专题： 氧族元素．
分析： A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；
B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；
C、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；
D、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质．
解答： 解：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；
B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；
C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；
D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．
故选A．
点评： 本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用．
15．下列用途或操作合理的是（ ）
A．
实验室制取蒸馏水的装置 B．
构成铜锌原电池
C．
分离碳酸氢钠和氯化铵 D．
HCl尾气吸收
考点： 化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．冷凝水下进上出；
B．据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；
C．碳酸氢铵和氯化铵受热易分解；
D．氯化氢不溶于四氯化碳．
解答： 解：A．蒸馏时，冷凝水下进上出效果最好，故A错误；
B．在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；
C．碳酸氢铵和氯化铵受热都易分解，将碳酸氢铵除掉，故C错误；
D．氯化氢极易溶于水，不溶于四氯化碳，故D正确．
故选：D．
点评： 本题考查了气体的收集、物质的分离、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答，难度不大．
16．将8g Fe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol•L﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A． 1.5mol•L﹣1 B． 0.5mol•L﹣1 C． 2mol•L﹣1 D． 1.2mol•L﹣1
考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
专题： 计算题．
分析： Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，由钠离子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据c=计算．
解答： 解：Fe和Fe2O3均无剩余，而硫酸过量，加入氢氧化钠溶液使溶液中铁元素完全沉淀，最终溶液中的溶质是Na2SO4，
由钠离子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L×4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol，
由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，则c（H2SO4）==2 mol•L﹣1，
故选C．
点评： 本题考查物质的
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