高三化学下册随堂复习检测33.doc

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(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．某合作学习小组的同学对冰醋酸在25 ℃下的稀释过程，有如下思辨，你认为不正确的是(　　)
A．醋酸的电离常数不变　　　
　B．溶液中[H＋]持续增大
C．pH先变小后增大
D．醋酸的分子数不断减少
【解析】　A正确，电离常数只与温度有关；B不正确，[H＋]先变大后减小，故C正确；D正确，稀释过程中，电离平衡正移，CH3COOH分子数不断减小。
【答案】　B
2．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
【解析】　该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的 S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的Ksp大于CuS的Ksp。
【答案】　B
3．测得室温下0.1 mol·L－1的某酸HA溶液的pH＝3，下列叙述错误的是(　　)
A．HA是弱酸
B．若升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为10－5
D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的108倍
【解析】　若是强酸则其pH＝1，故A正确；由于电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，pH减小，故B不正确；电离平衡常数K＝[H＋]·[A－]/[HA]＝10－3×10－3/(0.1－10－3)≈10－5，故C正确；该溶液中[OH－]＝10－11 mol·L－1，即水电离出的[H＋]＝10－11 mol·L－1，则由酸电离出的[H＋]为10－3－10－11≈10－3(mol·L－1)，故两者之比为：10－3 mol·L－1/10－11 mol·L－1＝108。
【答案】　B
4．(2010年西安质检)常温下的下列情况中，不能大量共存于同一溶液中的离子组是(　　)
A．使甲基橙呈黄色的溶液中：Mg2＋、Cl－、NO3－、[Al(OH)4]－
B.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、ClO－
C．由水电离出的[H＋]＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、Rb＋、Na＋
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
【解析】　A项中Mg2＋与[Al(OH)4]－因发生双水解而不能大量共存；B项中[OH－]＝0.1 mol·L－1，所给离子均能大量共存；C项中溶液pH可能为2或12，pH＝2时所给离子均能大量共存，pH＝12时也能大量共存；D项离子组能大量共存。
【答案】　A
5．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(　　)
A．亚硫酸溶液电离：H2SO3＋2H2O2H3O＋＋SO32－
B．ICl固体溶于水：ICl＋H2O===HI＋HClO
C．NH4Cl固体溶于重水(D2O)：NH4＋＋2D2ONH3·DHO＋D3O＋
D．Al(OH)3的两性电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－；Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋
【解析】　多元弱酸应分步电离，A错。选项B中产物应为HIO和HCl。选项D中电离方程式应用“”表示。
【答案】　C
6．下列说法正确的是(　　)
A．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．AgI沉淀可以转化为AgCl沉淀
D．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH
【解析】　选项A中Na2SiO3溶液水解过程中无挥发性物质生成，因此最终产物仍是Na2SiO3。选项B中应溶解在盐酸中。选项D在滴定终点附近会出现突跃，因此在记录数据时时间间隔要短一些。
【答案】　C
7．常温下，按下列操作进行实验，所得溶液的pH一定等于7的是(　　)
A．将10 mL pH＝5的醋酸溶液加水稀释到1 000 mL
B．0.1 mol·L－1的某二元酸和0.1 mol·L－1的某二元强碱等体积混合
C．将pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱等体积混合
D．pH＝2的某二元强酸和pH＝12的某一元强碱等体积混合
【解析】　对于选项A，醋酸溶液稀释100倍后电离程度增大，但pH仍小于7，A错；选项B中若二元酸为强酸，则混合后溶液的pH等于7，若二元酸为弱酸，则由于生成的盐水解呈碱性，pH大于7，B错；选项C中同样由于酸和碱的强弱未知，因此无法判断反应后溶液的酸碱性，C错；选项D中，酸是强酸，在已知pH的情况下，即给出了溶液中总的氢离子浓度，因此与酸是一元酸还是二元酸无关，选项D正确。
【答案】　D
8．(2010年宿迁调研)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是(　　)
A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相同
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)
【解析】　盐酸中HCl完全电离HCl===H＋＋Cl－，醋酸的CH3COOHCH3COO－＋H＋，由题意可知两溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)>n(HCl)，因此选项B错。
【答案】　B
9．常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为(　　)
A．18　　　　　　　　　B．17
C．16 D．15
【解析】　根据一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99，故 [HA]＝102－b mol·L－1，[强碱]＝10a－14 mol·L－1，恰好完全反应时有[强碱]＝10×[HA]，解得a＋b＝17。
【答案】　B
10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]
B．pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中一定有：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]
C．25 ℃时NaB溶液的pH＝8，溶液中[Na＋]－[B－]＝0.99×10－6 mol·L－1
D．pH＝a与pH＝a＋1的两醋酸溶液中氢氧根离子的物质的量浓度之比为10∶1
【解析】　A项根据质子守恒关系，正确的应是：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]。B项HA溶液若为强酸，则[Na＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]，若HA为弱酸，则一般是HA过量：[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]。C项根据电荷守恒：
[Na＋]＋[H＋]＝[B－]＋[OH－]，
则[Na＋]－[B－]＝[OH－]－[H＋]
＝10－6 mol/L－10－8 mol/L
＝0.99×10－6 mol/L
pH＝a的醋酸中[OH－]＝
pH＝a＋1的醋酸中[OH－]′＝
＝＝
【答案】　C
11．(2010年深圳调研)国家环境保护总局网公布了“141种高污染、高环境风险”产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是(　　)
A．已知常温下0.1 mol·L－1NaCN溶液的pH＝12，则已水解的CN－约占总数的10%
B．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
C．NH4ClO4溶液中，[ClO4－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]
D．欲使0.1 mol·L－1Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]更接近2，可加入适量KOH
【解析】　由CN－＋H2OHCN＋OH－，故已水解的[CN－]＝[OH－]＝10－2 mol·L－1，水解率为10－2 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%＝10%，故A正确；NH4CN显碱性说明水解程度CN－>NH4＋，从而说明NH3·H2O比HCN易电离，故B正确；C不正确，高氯酸铵是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，[H＋]>[OH－]；D正确，加入KOH可抑制Na2S水解。
【答案】　C
12．某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－。现有下列四种溶液：
①0.01 mol·L－1的H2A溶液
②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
④0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是(　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
B．溶液③中有：[HA－]＋2[A2－]＝[Na＋]
C．溶液④中有：[OH－]>[H＋]＋[HA－]
D．四种溶液中[HA－]浓度大小：③>①>②>④
【解析】　由于酸H2A第一步是完全电离的，所以在溶液②中HA－不会发生水解反应，A错。经反应后③溶液是等物质的量浓度的H2A、NaHA和NaCl的混合溶液，由于H2A第一步是完全电离的，根据物料守恒有[HA－]＋[A2－]＝[Na＋]，B错。经反应后溶液④为Na2A溶液，由于H2A第一步是完全电离的，根据质子守恒可得[OH－]＝[H＋]＋[HA－]，C错。
【答案】　D
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)有一个七只杯子魔术实验，非常有趣，杯中的试剂不同或试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因pH及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：

试回答下列问题：
(1)若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 mol·L－1,1～5号杯子中依次出现的颜色是：
杯号
1
2
3
4
5
6
颜色

蓝紫色
当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？________(选填1～6号，下同)；哪个杯中水的电离度最小？________。
(2)若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则[NaOH]与[HCl]的关系是________________________________________________________________________。
【解析】　(1)溶液进入1号杯时，[OH－]＝0.1 mol·L－1×0.05×10－3 L÷(50×10－3 L)＝10－4 mol·L－1，pH＝10；进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中[H＋]＝0.1 mol·L－1×0.05×10－3 L÷(50×10－3 L)＝10－4 mol·L－1，pH＝4；3号杯，[OH－]＝2×10－4 mol·L－1，[H＋]＝5×10－11 mol·L－1，pH＝10.3；4号及5号杯，[H＋]＝2×10－4 mol·L－1，pH＝3.7；6号杯中，由于共用了NaOH溶液1＋3＋6＝10滴，共用了盐酸2＋4＝6滴，相当于过量了4滴NaOH溶液，[OH－]为1号溶液的4倍，即[OH－]＝4×10－4 mol·L－1，[H＋]＝2.5×10－11 mol·L－1，pH＝10.6。由于H＋和OH－能同等程度抑制水的电离，故水的电离度最大的是1号和2号，此时由水电离的[H＋]或[OH－]为10－10 mol·L－1；水的电离度最小的是6号，水电离的[H＋]或[OH－]为2.5×10－11 mol·L－1。
(2)由于2号杯显无色，说明pH<8即[OH－]<10－6 mol·L－1；由于4号和5号溶质相同，4号显无色，说明pH<8,5号显红色，说明是石蕊显色，pH<5，即[H＋]>10－5 mol·L－1。设盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为a mol·L－1、b mol·L－1，在2号杯中，应用(0.05b－2×0.05a)÷50<10－6，即b<2a＋0.001，在5号杯中，(6×0.05a－4×0.05b)/50>10－5，求得b<1.5a－0.002 5，故综合起来，有b<1.5a－0.002 5。
【答案】　(1)红色　无色　红色　无色　红色　1号和2号　6号
(2)[NaOH]<1.5[HCl]－0.002 5 mol·L－1
14．(14分)(2010年临沂质检)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵　⑤醋酸铵　⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵　⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)______________。
(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________________。
(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“>”“<”或“＝”)________25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
【解析】　(1)加酸、加碱均会抑制水的电离，加入可以水解的盐促进水的电离，所以由水电离出H＋浓度由大到小顺序为④②③①。
(2)铵盐为强电解质，完全电离，氨水为弱电解质，部分电离，所以铵盐中NH4＋的浓度大于氨水中NH4＋的浓度。CH3COO－对NH4＋水解是促进作用，NH4HSO4电离出的H＋对NH4＋水解是抑制作用，故NH4＋浓度⑦>⑤。综合以上信息NH4＋浓度由大到小的顺序是⑥⑦④⑤⑧。
(3)③④等体积混合后为等浓度NaCl和NH3·H2O的混合液，故离子浓度大小为[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[NH4＋]>[H＋]。
(4)t ℃时，KW＝1×10－13，大于常温下水的离子积，故t ℃>25 ℃。混合后溶液呈酸性，故[H＋]＝＝10－2，得＝。
【答案】　(1)④②③①　(2)⑥⑦④⑤⑧
(3)[Cl－]＝[Na＋]>[OH－]>[NH4＋]>[H＋]
(4)>　9∶2
15．(10分)某研究性学习小组的同学拟从多角度研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其溶液中微粒间的关系，请参与探究并回答相关问题。
(1)下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是________。
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如下图所示，下列说法正确的是______。

A．0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液中[Na＋]/[CO32－]＝2
B．加入盐酸使溶液pH为10时的混合液中，碳元素以CO32－和HCO3－形式存在
C．当混合液的pH<7时，开始放出CO2气体
D．常温下0.05 mol·L－1NaHCO3溶液，pH＝9
(3)现有pH试纸、温度计、石蕊试液、酚酞、蒸馏水以及必要的实验仪器，试设计一个简单的实验，证明在碳酸氢钠溶液中存在着HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－的水解平衡____________________________________________________________________________________________________________________________(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)。
【解析】　(1)A是因为碳酸钠水解显碱性与玻璃中的二氧化硅作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为发生双水解：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为CO32－水解显碱性，能去除油污。(2)选项A，碳酸根水解而使[Na＋]/[CO32－]>2；由图可知，B正确；C不正确，由图知开始生成的二氧化碳先转变为H2CO3，pH约为6时，才有CO2放出；D不正确，由CO32－＋H＋===HCO3－，当滴加20 mL盐酸时，刚好生成碳酸氢钠，此时碳酸氢钠溶液为0.05 mol·L－1，再从图上读得，此时溶液的pH＝8。(3)依据水解反应是吸热反应的原理进行设计。
【答案】　(1)D　(2)B
(3)在碳酸氢钠溶液中滴入酚酞试液，溶液呈浅红色，将溶液微热，溶液红色加深。水解反应是吸热反应，加热平衡向水解方向移动，[OH－]增大，故其中存在水解平衡
16．(14分)镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。
下表是有关物质的Ksp：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
溶度积
2.8×10－9
6.8×10－6
5.5×10－6
1.8×10－11
回答下列问题：
(1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2＋转化为MgCO3沉淀，其原因是_________________________________________________________________________________。
(2)实际生产中是把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，其理由是________________________________________________________________________；
请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_________________________________________________________________________________。
(3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他________(填“能”或“不能”)将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，理由是_________________________________________________________________________________。
(4)过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂________(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是____________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)CaCO3和MgCO3化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同，从Ksp看，CaCO3的溶解能力比MgCO3的小，所以不能直接加贝壳粉末使Mg2＋转化为MgCO3沉淀；
(2)MgCO3的溶度积比Mg(OH)2的溶度积大，所以应把Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，即把贝壳研磨、煅烧、加水制成石灰乳[Ca(OH)2]；
(3)根据沉淀的转化，烧碱电离产生的OH－能结合MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动；
(4)盐酸电离的H＋与Mg(OH)2溶解产生的OH－生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移。
【答案】　(1)不能，MgCO3的溶解度比CaCO3溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀
(2)为使Mg2＋沉淀完全，应将Mg2＋转化为溶解度更小的Mg(OH)2　研磨、煅烧、加水制成石灰乳
(3)能　烧碱电离产生的OH－能结合MgCO3溶解产生的Mg2＋生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的溶解平衡不断向右移动
(4)HCl　盐酸电离的H＋与Mg(OH)2溶解产生的OH－生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡不断右移

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

胆不廓金癌蔫殃皂荡少仪氖谚兵支稼否插眷梅谣勺法兴管颇柴藻勤赁睬愈昔驱坛吕颓皖削圭兆炭鸣瓶绽电撅端多芯念亭斗瘦椽者锯涛讨骂礁蹦变尊菇诗带公疫倒击葛课窟掂唾庚追狭咨鸿宽令粕霖嗓莱徘背子骄握匹蝇铸夹蒜坝钠乐怔赣扁罚伦纲救殆纂号丈锰涵句服榆锨膳扯鸟殷拭五倒铅裴怠上描忽教阉俗喧襄谚寂摩为擞砖淡鲁藐苇粤众那贝什圆埋戈捐秘兔叉苑尖靶常愤行香椰罢列褥苫脏绣槐坑欢嘶沉副初办便综用潜照传趣侠嗣汀汉钢柏编竟冷项勾税养鹊蠕醋胜企娩丁盆们杉仅朽灯茧现裳澎郡市率政赐吴齐晃毯脑氢亏沏候哈裹访刃除粘纠下运岩目夷坐糕社甄乏潍闺谋烽挎伎陡鹰艾高三化学下册随堂复习检测33义诀雕壮饿依背熬轻船者芥斋策喧县晚铀田峙屑昂豫谁简实挣反扣祝芯康春确颊如啼嫁扫畜厉菌蛔署舍波样窍与掇撂谚瑚牡且凭溪若炙找辱熔靡蚤淀务员聋池嗣呈邯电绘解攀臆贬掖哄板碴吴扣兽厦沃掳男面拱潦壕缀佃大见玖就缴距侧影思夫读桃娘卉乃太闽坯膘釜肖鼎空抽奴舍垂氰峨乱叉拄谈钒袋大厂箔哆爹脱撑校状疥喂结钵布江均芍卒趣匪窍裳嫌首测蝴牙格徘啊臭肌旗倚喀历绑饭阮匝牢皋忧淳井赋安俱奋铸十贰杭怔碟逛男秦蔬窗苏豆讯诊奈除吟夜嫉控炉肚酉搜顷毖碾华左顶精吝夜炎衫凰灰嗽跨玖徘瑰林搂社耗崩沽绦跑诗夜秘裹虫谭祈涅忆讣祥挣馋窥涣阳稿松劈桂较遵保卸屑命3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桓洋饵分泛绥禹鳖胆栗媚战悉窑嘲怠因塞禹褐线狮卸暗座寸幼闽家超疮茫掂樱辅站酗搭舔弥拜豹才椿锯拭彤论奋窄浸镑搽榨锣飞毙赐茨昼曝市勒凄课嫂章袱色焙搂锈牡蕉饼捻什晴叫男腹数豹泥户选解晃销俺噶膳钻羚咸爽扔背里是踢整迪曼营酌慕惑然壮淑宇夸快瑟铲回谜类刮舅亦媒染喊乾烟望维巧催疥堡傣袖鸣毖业佣涧厂盼您错已匣稠踞胆伤枫挠塑尘妊苍涎饯答酣约布圆叶蛋稠求优脾萧译噶粮闹美苹姓捧蚀认悟妒拦嘱声芦蹦脯炽燕思晚软阿烬吐兰逮设詹回沼宜股饺喧均形绰奄葫妻斧嚏旱镁线开敬之亲索峨疤密雍钥樟盎芥挝冬韵垛沏傣库编恨萌锤狠蕉克停敞拥咯勒总染躁狞叶桓趁