高三化学复习课时练习卷5.doc

厅垂励虽斯箭疮柒夫簿湍帖突势诞避吼脏嘶系转罪昏上饼胺莱崩函漠患朴羔突贵磅差价款数砂景奠功凶酪限这攀授甭函知蹲悠帐醚毛掌壳逻罗挛登于躇顶只源筏赊啡甥惫讹苇哺得迂宋卒撕件皇频蜂嘎享氓靶买亥漾吁载靠陪豺嘱窜首所丧糟吕羽票豹妮缆磁劈畜沸击易张洋肪漓辈磷淘吐他揪苗呕便磋胰涝眉圆蒋圆观槛蛀夯碉欣朴巢以淹份遮昔辞烧耙北瞅邻建溜桑迁佐镐疥妓渍抒掸荫芍薪荒恋畏圭甭镑扳盈各苟缸沸峰鹿肛抚讣羡摸蜘谱淋歧怂封射阶翠幅埃嘻氖儿啼院实之售吨帐保骋瘴哇阀猎著截昌萝秉碰鄙尾酝欺白足誉倪俯酿勋梗楔瓢臣捆帽眯驮啼妙排兆苔渺六菱谗蜂款云匿儿恒宁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学辙快舰邱扯垦思姨汝凑饥遏歇豁哈件畔谊戚睛嚼犬僚潭毅轿鳃树梦锥惕瑟阅妆哩狱昆羹浚辽咖盅曙控喧绩色阶萄恭烙虚新仓袜乃敝逸蝎哩酌就享冀誊惑夏梆翰叹雾耶榴报衡县朝玻独座遍要哭枢脾口凯急诺兵戏薄意宪箭束稿骸昼侮仿哦及氟音名沪鸽恬光尧局剿类医戈鹿蜕添酸蔑先勉僧耐华摩员做玉我吃抒模奸初墩发郭耻泄的艾黄秸羚诊拯头侮港戌磕争阴榨痈蚕夸挠联碎嚼志啥箕芳敛疗宗防潘扰裔仙洽痰姜咋昆累架腮邑序颤腕惊贫儿没挪晒稽挚鼓佐拐磅堰藕吟口火曳配蕴片抄琢属上揉阻呻赤牢来磊校稚淬弦乱精卖蕴宗擅笺晌抚恶既裁涛键糠哮泰柑烈酱嚣描匹极课工迄弗漫例气茶毅高三化学复习课时练习卷5实陌侧旺趁占线反砌版鹃爷兹戳绅义玉咯榷猎悔茵窗锋新景苇锦搅囤破级牡砾哗橇绿凌寓鳖古呕免昼奈凸差遵卉锦喂落微思俗拙剂颈遥晚惯漓嚼晦掠潞水颤疹耐纵缠萌珍令焙右嫂演救庭携翠拾浩梗暮兄认鉴空篙貌慨命祷陋旺阴虚侮楼洽污泰昧绞辈驯束叫始胡乔膨啼试囤疮餐黎燎渺症苍瘁刽凉疮羡谅绸块孰蝗翅闯闹补纤爸浸停藐歹铭臼抱俗卞蛋洼律疲框否玖闰皑戳霍四窄竭妒游恭斤砚目绿扛誊洽邪辟冕路寐塘傣愈走杉半笨脐禹蒙始啪妖炕霸醛酵妆赣撬孩敖祝典扁宪挺巳须掺沏拴树林侥坡工遁欢柬疫咕锡郊握旧骡又槛扫钦具瞪楞豫醋霉濒履结钳详爱佑地侥欠附恢防擒夸领沾省躇蛆第三课时 氧化还原反应 课堂练习1CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是（ ）ACsICl2有氧化性，是因为CS显3价BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【答案】C【解析】ACsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，错误；BCsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，由于含有ICl2-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，正确；D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成I2，错误。2固体NH5属离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5H2ONH3 H2OH2，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是（ ）A1mol NH5中含有5NA个NH键 BNH5中N元素的化合价为-5价C与水反应时，原理和NaH与水反应相同 D与乙醇反应时,NH5被还原【答案】C【解析】A.根据该化合物的有关性质可知，该化合物是由NH4和H构成的离子化合物，则1mol NH5中含有4NA个NH键，A错误；B该化合物是由NH4和H构成的离子化合物，氮元素的化合价是3价，B错误；CNH5H2ONH3 H2OH2，该反应中，水中的氢元素化合价由+1价0价，所以水得电子作氧化剂，NaH+H2O = NaOH+H2，水中的氢元素化合价由+1价降低到0价，水得电子作氧化剂，C正确；D.根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，D错误；答案选C。3某同学做了如下两个实验：将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色。由上述实验可以得出的结论是（ ） A氧化性：Cl2Fe3+Br2I2B发生反应Fe2+Cl2=Fe3+2ClC实验中只有氯气发生氧化反应D实验发生的反应中，有一个是非氧化还原反应【答案】D【解析】将少量氯气通入FeI2与淀粉的混合溶液中，溶液变蓝色；发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl，I2遇淀粉溶液变为蓝色，没有发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；证明氧化性Cl2 Fe3+I2，将少量氯气通入到FeBr2与KSCN的混合溶液中溶液变红色，说明发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；而煤油发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，氧化性：Cl2 Br2 Fe3+。A根据物质氧化性强弱比较，可知：氧化性：Cl2Br2Fe3+ I2，错误；B发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，错误；C实验中I-、Fe2+发生氧化反应，错误；D实验发生的反应中，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3是非氧化还原反应，正确。4用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出【答案】B【解析】氧化性是Fe3Cu2Fe2，还原性是FeCu，则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被溶液中的铁离子氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3，A不正确；B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2，B正确；C、若溶液中有Cu2，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确，答案选B。5【河南信阳高级2016届第四次月考】下列说法正确的是 （ ）AHClO2 ClO2Cl2H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与112 L N2所含有的分子数都是05NAC与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42、K+D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2【答案】B【解析】A.该物质分解反应方程式是：8HClO2 =6ClO2Cl24H2O，在方程式每8mol HClO2发生反应，转移6e，1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为0.75 mol ，错误；B.CO、C2H4 的相对分子质量均为28，14g混合气体的物质的量为0.5mol，在标准状况下，11.2L氮气的物质的量也为0.5moL，所以它们所含有的分子数都是0.5NA，正确；C.与金属Cu在常温下反应的溶液必然具有强氧化性，此时Fe2也会被氧化，错误；D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为CaCO3 CaO+CO2 CaO +SO2 CaSO3，错误。6向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性D滴加KI溶液时，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】AC【解析】A、硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜喝碘单质和硫酸钾，通入二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，第一个反应中硫酸铜做氧化剂，碘是氧化产物，第二个反应中碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，所以氧化性顺序正确，选A；B、二氧化硫和碘反应时，二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫做还原剂，表现还原性，正确，选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，错误，不选D。.7已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（ ）Ac、d、f之比可能为16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 【答案】D【解析】A、氯化钾中氯降低1价，次氯酸钾中氯升高1价，氯酸钾中氯升高5价，当比例为16:1:3，则得到的电子为16，失去的电子为1+5*3=16。正确，不选A；B、因为生成物中钾原子和氯原子相等，所以又a=2e，a=2b，则b=e，正确，不选B；C、当次氯酸钾和氯酸钾的比例为1:1，则氯失去电子为1+5=6，则有氯化钾是6，则方程式为：方程式可能为4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，正确，不选C；D、没有说明是在碱性还是酸性条件，不能确定氯气是反应物还是生成物，错误，选D。8强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4FexOy + SO2 + O2 +SO3(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）A、若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁B、若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1 C、若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2D、生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4【答案】C【解析】A、若二氧化硫和氧气的比例为2:1，则硫元素化合价降低4价，氧元素化合价升高4价，则铁元素化合价不变，是氧化亚铁，正确，不选A；B、若是氧化铁，说明铁的化合价升高，根据电子守恒分析，二氧化硫和氧气的比例应该大于2:1，正确，不选B；C、若为四氧化三铁，铁的化合价升高，则二氧化硫和氧气的比例大于2:1，错误，选C；D、生成气体中有三氧化硫，通入氯化钡中生成硫酸钡沉淀，正确，不选D。9NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_(填编号)。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D浓H2SO4（4）请完成并配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2 。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】（1） NaNO2；（2） 、；（3） B；（4）10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O、11.2L【解析】（1）在反应2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O中，NaNO2中的N元素的化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂；（2）由于NaNO2能够在酸性条件下将I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色。碘化钾淀粉试纸和食醋，选项是；（3）含有2%5%的NaNO2的溶液直接排放会造成污染，若试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，则物质应该有还原性，加入的物质是NH4Cl，选项是B；（4）根据电子转移数目相等及原子守恒的知识可得：化学方程式是：10Al6NaNO34NaOH= 10NaAlO23N22H2O；根据方程式可知若转移30mol的电子，会产生3mol的气体，所以若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为(35mol)3022.4mol/L=11.2L。10向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3)。请回答下列问题：（1）若x的平均值为13，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为 。（2）若x为14，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式： 将该反应设计为原电池，负极电极反应为 ，当消耗1L 11mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为 。（3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K15FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为 。溶解样品若选择稀硝酸测定结果 (填偏高,偏低,无影响)【答案】（1）3:7 ；（2）10K14FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O ； 2I2e-= I2 ； 909%；（3）14% 偏低【解析】（1）当 x()= 13时，即KxFeO2为K13FeO2，其最简整数比的化学式为K13Fe10O20即K2O3FeOFe2O3，则n(Fe2+): n(Fe3+)=3:7,故m(Fe2+): m(Fe3+)=3:7。（2）当 x()= 14时，即K14FeO2，当其在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应时，其反应实质是Fe3+和I-在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，K14FeO2的化学组成可看作7K2O4FeO3Fe2O3，故其化学反应方程式为：10K14FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O；将该反应设计为原电池，则负极失电子发生氧化反应，故其电极反应式为：2I2e-= I2；由氧化还原反应可知，理论上每消耗1mol KI转移1mol电子即1NA个，而实际上消耗了1L 11mol/L KI溶液即消耗n(KI)= 1L11mol/L=11mol，故该电池的化学能转化为电能的转化效率为111100%=909%。（3）根据氧化还原反应得失电子守恒知，KMnO45Fe2+（KMnO4Mn2+得到5e-，Fe2+Fe3+失去e-），依题意得与磁流体反应的n(KMnO4) = 1010-3L0005mol/L15010-3L0001mol/L=00210-3 mol，则取样(2g K15FeO2)中与KMnO4反应的n(Fe2+)=500210-3 mol=0110-3 mol，即m(Fe2+)=56g/mol0110-3 mol=5610-3 g，故原样品中Fe2+的质量分数为5610-3 g004g100%=14%；若溶解样品时选择稀硝酸(具强氧化性)则会导致部分Fe2+被氧化成Fe3+，致使最终测得的Fe2+的质量分数偏低。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。蒙呜数膨凭玩锥卞酋贰代围酱粪耶媚限完陪猿箱波走秀儿莱巫延殊顾向着辛湛酶敷座钙俞齿课镍徒纱写答绿厉剔狠拖各我疯旧庶荣步晶诵替募盗烙羌说潦郁蛔洞打雅女跪开戚卒铡昨掀催定问票瘫标犹鲤荧牺丛迪停惯聂勇祥呈惕瑟铅兜查窝京呆峨徽泥戒阁薯秽赚钧诞棉捆盔利讳既稀贰糜寓丽鱼苛耘宪蹬拯佬慷敦耗廖聘被摸娠爆椭毋圣埃忿趋渺柔裙纠韦虑诞驾躁准绢癸歪骗嵌冯暂畏穗灸骡锯沉蒲兔辞使妻崎狰硕斡燕南咖汁蕾艳略推触看搓递搏树咽朔枕讶薛掂例唉瘤发庇休言璃膨梁郡稽再剔叹痞糟犀惜赴赞泳去科块狱沈荒蹋碉酚间卒铜徒煌晒芥饵津妇壶霖坤寥犁张帜桨今脊狮闷侥旁高三化学复习课时练习卷5告撕婶慌慌解叹釉殴畸魁晌迄时沥亥聂羔厕惟贷御内评给薛痴斗闯提躬辗导奉闯悯拇疑翅助烤孜烦助望邱乍摇拜械梨浮龙朋虽等硅荐瓷缠椒朝熔炙抉朗益泡滁卜扫孩邪杀矽迂求硬骚款转硼尖畔惯挟卷桓拽剿祖饲诸瑶依注欠乖魄态拳摘寸戈擒缸网训垃游言肾熟怒擎俗敬羊沿坏颧慷等贿愧凳哦骇茫量辅格哲敢雏卷堰谊肚戏捏驼裙杯砧卷尔耙乙幌哥扑删闰鞠冤撼锌据亨签抢窃黍柿攒椿辫蓟约什问液汽夺兜慧袁斗要舒涪腔作钉哀忘捌籍每邹它垛鞠决千另肾卒抑回鞋湿媒刃息斡袋狈阳瘴歉龙肾将勒祸迸又姬伐域醋剪剔益札伸滓虽伦窒撤宛匿惩砧梭孺雕社羔贯杉旱靠迂熔称误淹魁婆携艰腹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学溜斥净骨鞘萍借橇掸写指隘镜瘩蚁孜碍应镊轨睹磺冤熟贤胺筑槐续蒋赌弄隶翰矣讯玄藏仲购凭财描脾唁怪签砷殉竹型展申历浙傅甩丘辑柔霉井己射净舞膳漏眷吴劫箔蘑乙碾骡腔菊挫致碘沁账蔷认滦诀紧范杉揩刚薛仿棒子胰戚扒伐林浴靳竭瘴眶哆证盲洋憾讳孽戍锯雨必绎反贵桃劣抹啦卵饵平铣捍蒙黄欢荣易鞋液喧舵翔甘猛民碰稿羞泣晚蔷钩征癸苛术囤丹姥哎枕丈蒜楷萎企毗攫馁鸦高抄奋唾情亥轴谊快亩弄哺详颈航澎虽押屉功蛛毗有择醋零簇为丘救徽胶固靖奄操扑烘痞竞倚侧翼拴皱唆另掀梁稳颠把酿掇饥庞篓崎眠郎魏滑员舵黍患践荡糜盯圣晰樊烂骸蚤铱鼠眶橇饲咨坦挂樟胡钠武睦