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辽宁省大连二十中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．铜片上发生了还原反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
2．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定（ ）
A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
3．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H+的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F
D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO﹣离子
B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA
7．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=l：1时，说明该化学反应已经达到平衡
8．由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中不正确的是（ ）
A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．固体中一定有离子键可能有共价键
C．若X只含两种元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径
9．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑
10．在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、Br﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
11．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L﹣1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
12．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反应中△H=E1﹣E2
13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
14．关于浓度均为O.1mol•L﹣1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液的pH：①＞③＞②
B．水电离出的（H+）：③＞②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
15．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
B．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
16． 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
17．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
18．合成氨反应为N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ）
A．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
B．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3
C．恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
D．恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3
19．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．
如图表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．
如图表示0.1000 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．
如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
D．
如图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
20．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述正确的是（ ）
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+2
+3
+6、﹣2
﹣1
﹣1
A．D、B简单离子半径大小关系为D3+＞B2+
B．B2+、D3+、E2﹣、G﹣四种离子的核外电子排布相同
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2EO4＞HFO4
D．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E
21．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）≒PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
0
50
150
250
350
n（PCl3）/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol/（L•s）
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
22．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（ ）
A．ω=×100%
B．c=×100%mol/L
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
23．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3molA、2molB；2min；达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol/Lmin．N：2molC、ymolD；达到平衡时c（A）=0.6mol/L．下列推断的结论中不正确的是（ ）
A．x=2
B．平衡时M中c（A）=0.6mol/L
C．y＜0.8
D．M中B的转化率与N中C的转化率之和为1
二.非选择题（共54分）
24．（9分）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ （ ）
试回答下列问题：
①完成并配平上述反应的化学方程式．
②上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为 ．
25．（5分）为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
（1）氧元素原子结构示意图为 ，Fe在元素周期表中的位置是 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 （用离子符号表示）
（2）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）．
26．（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键
H﹣H
C﹣O
C≡O
H﹣O
C﹣H
E/（kJ．mol﹣1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3= kJ．mol﹣1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 ．
（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示．a（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 ．图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是
27．（10分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如图甲操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为 （填编号，下同）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．NaOH d．KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2﹣的浓度，如图乙的滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是 （填序号）写出滴定反应的离子方程式
（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用 ．
a．NaOH b．FeO c．CuO d．Cu（OH）2 e．Cu2（OH）2CO3
（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x= （用含m、n的代数式表示）．
28．（2分）已知：2Al （s）+O2（g）═Al2O3（s）△H=﹣1 644.3kJ•mol﹣1
2Fe （s）+O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣815.88kJ•mol﹣1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式 ．
29．（4分）最近一些科学家研究用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定﹣﹣电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H22NH3
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入 极（填“阴”或“阳”）； 向另一电极通入N2，该电极的反应式为 ．
30．（10分）（2015秋•大连校级期中）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平
衡常数
Ka=1.8×10﹣5
Ka1=4.3×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
Ka=3.0×10﹣8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 （用编号填写）．a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 ．
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D． E．
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸 至过量．其中H2S、HS﹣、S2﹣的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
①B曲线代表 分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）= ．
②M点，溶液中主要涉及的离子方程式 ．
辽宁省大连二十中2015-2016学年高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．铜片上发生了还原反应
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；由此分析解答．
【解答】解：A、铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极发生还原反应，故A正确；
B、铜﹣锌﹣稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C、正极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；
D、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以硫酸根离子向负极移动，负极附近SO42﹣浓度逐渐增大，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．
2．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定（ ）
A．①③⑤⑦ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：：①单位时间内生成n mol O2等效于消耗于2n mol NO2同时生成2n mol NO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO，未体现正与逆的关系，故错误；
③混合气体的颜色不再改变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
④混合气体的密度一直不变，故错误；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定，只要反应发生一直不变，故错误；
⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
故选A．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
3．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（ ）
A．Li2NH中N的化合价是﹣1
B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li+和H+的离子半径相等
D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【考点】氧化还原反应．
【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．
【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；
B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；
D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．
4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，可推断出元素的非金属性：Cl＞F
D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；
B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素；
C．非金属性F＞Cl；
D．Be元素与Al元素单质化合物具有相似的化学性质．
【解答】解：A．微粒X2﹣与Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2﹣＞Y2+，故A正确；
B．优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料大多属于过渡元素，故B正确；
C．氢化物的酸性不能比较非金属性强弱，非金属性F＞Cl，故C错误；
D．Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，可推出：Be（OH）2+2OH﹣═BeO22﹣+2H2O，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重基础知识的考查，注意掌握微粒比较的比较．
5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，11.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g
【考点】溶液的配制．
【专题】计算题．
【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．
【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，
则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，
m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，
故选C．
【点评】本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时，溶液的体积为容量瓶的规格．
6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO﹣离子
B．在标准状况下，22.4LSO3含有3NA个氧原子
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、CH3COO﹣为弱酸根，在溶液中会水解；
B、标况下三氧化硫为固体；
C、根据氯气在反应中不一定得电子来分析；
D、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4．
【解答】解：A、CH3COO﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故A错误；
B、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、氯气在反应中不一定得电子，还可能失电子，故C错误；
D、NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，正反应方向吸热，故降温后平衡右移，则颜色变浅，但整个过程中原子个数守恒，故所含的原子个数仍为3NA个，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
7．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=l：1时，说明该化学反应已经达到平衡
【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、氨气与氧气按4：5反应，根据转化率定义，若两种反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比；
B、温度不超过某一数值时，加压可以使气体液化；
C、充入稀有气体压强不变，则体积增大，反应化合物浓度降低；
D、无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比．
【解答】解：A、平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；
B、当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错误；
C、充入稀有气体而压强不变，增大了容器的容积，平衡向体积增大的方向移动，即正向移动，故C错误；
D、无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学平衡问题，题目难度不大，易错点为加压可以使气体液化；
8．由短周期元素构成的某离子化合物的固体中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．下列说法中不正确的是（ ）
A．固体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．固体中一定有离子键可能有共价键
C．若X只含两种元素，所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．固体中阳离子半径一定大于阴离子半径
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．阴、阳离子均是10电子微粒，阴离子为N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子为NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，据此判断．
【解答】解：由题意知阴、阳离子均是10电子微粒，阴离子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等．
A．当阴、阳离子所电荷不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如MgF2、Na2O，当阴、阳离子所电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF、NaOH，故A正确；
B．X是离子化合物，一定有离子键，也可能含共价键，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B正确；
C．若X只含两种元素可以是NaF、MgF2、Na2O、Na3N等，两元素不能在同一周期也不能在同一主族，故C正确；
D．对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以X中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误．
故选：D．
【点评】本题考查离子结构、物质结构等知识，难度中等，本题采取列举法解答，找出例外举例，列举法在元素周期表中经常利用．
9．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑
【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解．
【解答】解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；
B．由于电离出S2﹣的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
D．由于电离出S2﹣的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．
故选：C．
【点评】本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意．
10．在一无色未知液中已检出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HCO3﹣、Br﹣
C．Na+、K+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，与铝离子反应的离子不能共存，
A．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，都不与铝离子反应，且为无色溶液；
B．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；
C．氢氧根离子与铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀；
D．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求．
【解答】解：A．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，且都是无色离子，都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．HCO3﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣与Al3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的判断，该为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．
11．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L﹣1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．溶液中氢氧根离子来自水的电离和一水合氨的电离，则c（OH﹣）＞c（NH4+）；
B．计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出混合液的pH；
C．根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
D．根据NaHA中物料守恒分析各离子浓度关系．
【解答】解：A．由于溶液中氢氧根离子来自水的电离和一水合氨的电离，则c（OH﹣）＞c（NH4+），故A错误；
B．10mL 0.02mol/L的HCl溶液与10mL 0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH﹣）==0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10﹣12mol/L，pH=﹣lg1×10﹣12=12，故B错误；
C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，根据质子守恒：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+），故C正确；
D．0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故D错误；
故选C．
【点评】本题考查溶液离子浓度大小计较，题目难度中等，解答时注意从电荷守恒、物料守恒、质子守恒的角度着手分析，注意把握溶液pH的计算方法．
12．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种化合物中C最稳定
D．A→C反
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