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高三化学下册课时综合评估测试题35.doc

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4、分)(1)无水硫酸铜呈白色,吸水后形成蓝色的晶体胆矾(CuSO45H2O)。科学家通过X射线确定出胆矾晶体的结构,其结构示意图如下: 胆矾晶体中除共价键、配位键及微弱的范德华力外,还存在的两种作用力是_和。铜离子形成胆矾中配离子的离子方程式是 。(2)钙的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构图如图所示(图中Ca、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心)。该钛酸盐晶体的化学式是。钛离子和(填数字)个氧离子紧相邻。2.(10分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为

5、 。(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填2种)。(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排列)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。3.(14分)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,E原子价电子(外围电子)排布msnmpn-1,D原子最外层电子数为偶数,A、C原子的p轨道上都有两个未成对电子,F的原子序数为29。请回答下列问题:(1)下列叙述不正确的是(填序号)。A.金属键的强弱:DEB.基态原子的第一电离能:DEC.E元素与B元素形成化合物的化学式为EB,EB的晶体属于离子晶体D.A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序是CBA

6、(2)元素G是和F在同一周期的副族元素,它的基态原子中最外层电子数与F原子相同。G元素的外围电子排布式为 。(3)A与C形成的非极性分子中,键与键的个数比为;已知的空间构型和A与C形成的非极性分子相同,则中心原子的杂化轨道类型为_。(4)已知F元素和C元素形成晶体的晶胞结构如图所示,该晶体的化学式为(用元素符号表示)。(5)A、B与氢形成的离子(AH3)3BH+和AlC可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100,其挥发性一般比有机溶剂(填“大”或“小”),可用作(填代号)。a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料 d.绝热材料4.(16分)下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

7、(1)上述元素中,属于s区的是(填元素符号)。(2)写出元素的基态原子的价电子排布图 。(3)元素的第一电离能:(选填“大于”或“小于”)。(4)元素气态氢化物的VSEPR模型为;该分子为分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为 。(5)元素的单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素的相对原子质量为M,请回答:晶胞中原子的配位数为,该晶体的密度为(用字母表示)。5.(16分)有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、

8、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I1(a)I1(c)”“Mg,A错;由于镁原子的s轨道上是全充满状态,故基态原子的第一电离能是MgAl,B对;AlN的化学式正确,但其属于原子晶体,C错;C、N、O三元素的电负性,其顺序为ONC,D对。(2)和铜同周期且最外层是1个电子的副族元素是铬元素,其外围电子排布为3d54s1。(3)A、C形成的非极性分子为CO2,其结构中含有碳氧双键,其中键与键的个数比为11,的空间构型和CO2相同,则其中氮原子的杂化方式为sp杂化。(4)分析晶胞结构,根据均摊法计算,Cu:81/8+61/2=4,氧原子位于晶胞内部,是4个,所以个数比是44=11。(5)

9、一般地,有机溶剂是由分子通过分子间作用力形成的,而离子液体由阴、阳离子通过离子键形成,后者沸点较高、较难挥发,所以可用作溶剂。答案:(1)A、C(2)3d54s1(3)11sp杂化(4)CuO(5)小b4.【解析】(1)周期表中属于s区的是A族和A族,有,它们分别是H、Mg、Ca;(2)元素为铬元素,根据洪特规则特例知基态原子的价电子排布图为;(3)为氮元素,价电子排布为2s22p3,p轨道为半充满,为氧元素,价电子排布为2s22p4,故电离能NO;(4)元素气态氢化物是氨气,它的VSEPR模型为四面体形,该分子为极性分子;向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,先生成氢氧化铜沉淀之后沉淀溶解,现象为

10、先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液;(5)为铝,观察图乙可知晶胞中铝原子的配位数为12;由图丙算出晶胞棱长为2dcm,均摊法计算每个晶胞中含有4个铝原子,由密度公式计算密度为gcm-3或gcm-3。答案:(1)H、Mg、Ca(2)(3)大于(4)四面体形极性先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液(5)12gcm-3(或gcm-3)5.【解析】(1)由题知基态b原子的2p轨道处于半充满状态,故b为N,根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,I1(a)I1(c)B。(2)一个光子的能量E=h=,则紫外线光子所具有的能量NA=6.021023=3.99105Jmol-1=399 kJmol

11、-1。(3)离子晶体中离子电荷越多,其熔点越高,因此熔点TiNCaOKCl。MgO晶体与NaCl结构相似,因此Mg2+周围最邻近的Mg2+有12个。(4)V2O5中V5+电子排布为1s22s22p63s23p6,没有未成对电子;CrO2中Cr4+电子层排布为1s22s22p63s23p63d2,含有2个未成对电子。因此CrO2适合作录音带磁粉原料。(5)分子中的OHO含氢键,NNi为配位键,CN、CC、CH均为共价键,分子中不含离子键。答案:(1)+3(2)399紫外光具有的能量足以使蛋白质分子中的化学键断裂,从而破坏蛋白质分子(3)TiNCaOKCl12(4)CrO2(5)A关闭Word文档

12、返回原板块。沁园春雪 北国风光,千里冰封,万里雪飘。望长城内外,惟余莽莽;大河上下,顿失滔滔。山舞银蛇,原驰蜡象,欲与天公试比高。须晴日,看红装素裹,分外妖娆。江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武,略输文采;唐宗宋祖,稍逊风骚。一代天骄,成吉思汗,只识弯弓射大雕。俱往矣,数风流人物,还看今朝。希望的灯一旦熄灭,生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼,瑞脑消金兽。 佳节又重阳, 玉枕纱厨, 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后, 有暗香盈袖。 莫道不消魂, 帘卷西风, 人比黄花瘦。双妨咙龋蒂蚀字撵依壹硕鹰调芝喂蔗形枷俘青毫缸答兜禁狄蕴邓弓敢罢候庶啃弧润捅绷敖占顽屉慈下掘亥夕蒜擦原逻绽焦五

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