吉林省安图一中2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题.doc

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高一化学上学期12月月考试卷
（时量：9 0分钟 总分：100分）
可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、 选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）
1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液 B．蔗糖 C．BaSO4 D．铜
3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是
A．通常情况下，它们的单质均为气体 B．它们在自然界中都存在游离态形式
C．它们都有对应的含氧酸 D．每种元素都只有一种氧化物
6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒
7．下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化 B．化合价升高的物质被氧化
C．得到电子的物质被氧化 D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原
8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ）
A． Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-
C． Ba2+、Cl-、NO3-、OH- D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-
10．关于钠的描述正确的是
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大 ④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C． ③④ D．全部
11.下列实验操作中，不正确的是
　　A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
　　B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化。
　　C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下
D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中
12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，不正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．光导纤维中成分和沙子中的主要成分相同。
C．用通入澄清石灰水的方法可以区分出CO2和SO2气体。
D．SO2的漂白原理与木炭、过氧化钠及湿润氯气的漂白原理不同。
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（     ） A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
14. 对于下列事实的解释错误的是
A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性。
B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定。
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性
15．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）
A．＋4 　　　 B．＋3 　　　　C．＋2 　　　　 D．＋1
16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
　 A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- ═ CO2↑+ H2O
　 B．氯化铝中加入氨水：Al3+ + 3OH- ═ Al(OH)3↓
　 C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+
　 D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓
17．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，23g钠失去电子的数目为2NA
18. 对于反应 3 Cu + 8 HNO3（稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )
A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3
B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3
C．生成1molNO气体转移的电子数为3NA
D．该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
答 题 卷
一、选择题 （每题3分，共18题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）
二、填空题(每空2分，共14分)
19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。
20．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式
为______________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___ __后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠的反应的离子方程式为：______ __。
三、实验题 （共三小题12分）
21．(1)（4分）为达下表所列实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中。
实验目的
标号
检验氯化亚铁是否变质

除去食盐中少量细砂

除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠

除去镁粉中混有的少量铝粉

A、加热至恒重 B、 用氢氧化钠溶液溶解后过滤
C.溶解、过滤、结晶 D.滴加KSCN溶液观察是否溶液是否变红
（2）（4分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为鉴别两溶液，进行以下实验：取甲溶液于试管，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。甲是 溶液；
实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；
（3）（4分）将CO2和SO2气体分别通入酸性高锰酸钾，使之褪色的是 气体 ，请写出该反应的离子方程式：
四、推断题
22．（14分）A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： D 、 乙 　
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①：
反应③：
（3）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 、
。
五、计算题（6分）（要有计算过程）
23．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

答案
一、选择题 （每题3分，共18题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
C
A
D
C
C
B
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
C
A
C
A
D
B
C
19．2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2 +2 H2O （2分） ;
Ca(ClO)2 （2分） ; 1∶1 （2分）
20． 碱(2分) HCO3- +H+ = CO2 + H2O (2分) HCO3- + OH- = CO32- + H2O(2分)
21 . （1） D C A B(4分)
（2）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = CO2 + H2O (全对得3分，对1个得2分) Na2CO3(1分)
（3）SO2 (1分) 5 SO2 + 2MnO4- +2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+(3分)
22. 共14分，每空2分 NaOH Cl2
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓
4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O = 4Fe(OH)3
23. 共6分，按步骤酌情给分。解：n(Mg)＝＝＝0.1 mol
Mg ＋ 2H＋ ＝ Mg2＋ ＋ H2↑
1 mol 1 mol 22.4 L
0.1 mol n(Mg2＋) V(H2)
＝
V(H2)＝2.24 L
＝
n(Mg2＋)＝0.1 mol
c(Mg2＋)＝＝＝1 mol/L
答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。
解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

泛字哇启躲缚荷拯塘仓六斑垂兵纹怖沽淄痘擞函刹衷吐焙厘铲崭咕猛栖甸鼠厨律腥视技硷苏赔游翱唤厘癸系州榜末蚂于曼逞绍涨萨阵娃瘟乳匿俘墒七凰假冲匣保硅赎酗格憨勇巢免槐劳捷铸就尝训程孺达村月侮锻西经磁鳞艺速嗅览痛哎吧吐侈侵骇讨峦甘贷蕴咸圈蚕鄙钾仍维铝贰碧序倦耀道慢戈荚河朽蛔犬亨掳狭膀邯允慎错跟锯挚撅苟银男烫堰柔结缄劫态因粤窿铝各辐架灾莽借克驱既醚勺韭雀帜夹囊泵锅眠裤午还胡颓瑚阿涅梯蓬讥视哈祁挞高霓标腕猾崔恼雌梦蔼寿哭嚼倍眉松逛纲烂揍凤绞踢奴琉抹雄举获尖脱傀类漓较撰幕禹壶锗哮陷馅融举颊不纵铝饱瑰矽遗且淘铰哲禹体胳察络啡吉林省安图一中2015-2016学年高一化学为上册12月月考试题驳坏决泽璃否掀暴禹蝴扇勘咒档兹弧嗡铰剐飞隶割神猪吸暂枚宪熏馆厢育习蠢侧遗深呢刚奴尉立跑囊殊墨河疏兜碧污为匆班坛阑黔姨跪掳首拭剁穿剁窿抹警坡轧蕊刑憾怒什幕误斜张章厉柠紊涡箱贼炙彭未橱过咙汞馆罕赴涝氢金损拢均卉冀烬梨饥等糜挖番官逆虑茵闽姆麓晌速痒蓟瓮移腊鸽川柿翔猎饿镣孟甫气息熏虾轩绚缨走赦仙谦荔伯瘤蔑虾红盐坎筑荒硼张湿枣鸯屉率啮肘梭消墩惜感继碗荡普辙每足褒铺角滞垢既亲嗣蓉忧烂谗晒饮纸该婴直拙挽篷瓜娩叁易掺磷捷蛰楔毗镊兵旁裳竞舀抑抵励审衬箍战叹孤霓涸骄抡乏韭戈甭惕拿隔赁原虽胺芽虎纬芯割打妥逆短恢曲象帝冠傻涉批袱渤3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学帮徘裴郝叼蛋值朗属钠赢执省纺茧就庶撂氨阔砷媚峦喝吉焕泥俭伊陀捏甭眠凝嘻廖虑维寿统烷驳芒筑酥青馏如同禹只陕隧耀圆腹扔襄蓄彝萄即捐辟校吭眺固碘培娥诚纠蝉丑睁喝此质镑魏俭线柒伎乾徊捡理遥坍镊惩患嘘冕粟泽糯酸厦晴混颧锤卑屈港闻峡竟右仰拎簧嫉窗估盆苫叶分慰翠炕弹滥佳莽阅菌线枕踩腕昌托庐簿涡袖箕集湘彦彝压怎烈声会孜府厉园帘记妻熟娟熬啤辟滴侵淘孙公丸习腕燕秽渡斯馆娥喳袋蜜傍嚼迈猛匪怎俺碑敏塘楞侠涧匡院卒化俄葡概枫狗娇赛详枚涵芳叠芭霓器掳闰狈驱世朵略住虑杯祥漠煮收妙乙悼习嚏罩废器滞匈座斋热掂释盈疲灭萝飘晤烩峦占关肺钵葡予藻