河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业12.doc

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高二化学 寒假作业12
命题人：乔淑静 审核人：武锋 训练日期
一选择题
1．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )

A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．溶液的pH变化：①减小，②增大
D．电极反应式①中阳极：4OH－ - 4e－ =2H2O+O2↑，
②中负极：2H++2e－=H2↑
2．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中，正确的是( )

A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/L
C．当n(e—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3
D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：( )
A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)
B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－)
D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：
c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)
4．现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl 溶液
③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液，下列说法正确的是：( )
A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)
C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②
D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同
5．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。下列说法正确的是( )

①a＝5时，A是强酸，B是弱酸 ②若A、B都是弱酸，则 5>a>2
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0．4 mol/(L·min)
A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦
二填空题
7．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+ C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始量都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为
mol·L-1min-1。
（2）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）若将实验Ⅰ中A的起始浓度改为0.8 mol·L—1，其它条件不变，与实验Ⅰ相比，则达平衡时所需时间________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是____________________。
A．升高温度 B．增大压强 C．使用了催化剂 D．增大A的浓度
（5）800℃时，A达平衡时的转化率为 ，此温度下该反应的化学平衡常数K值为
8．（1）常温下，0．2 mol·L-1HCl溶液与0．2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，则
①混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”、“<” 或“=”）原HCl溶液中由水电离出的c(H+)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）。c(Cl－)－c(M+)= mol·L-1；
（2）常温下，若将0．2 mol·L-1MOH溶液与0．1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下，MOH的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度。
（3）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH （填“>7”或“< 7”或“无法确定”）。
（4）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示） ；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。
（5）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 。
寒假作业12答案
1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C
7．
（1）0.0075（2）逆，吸热 （3）大于 （4） BC （5）50%，0.25
8．
（1）①＞ ②9．9×10－7
（2）小于
（3）＜
（4）酸；Ag +＋H2OAgOH＋H+ ；抑制
（5）Fe2O3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

匠翘羚缩箭苍营脸钙统妙往寻价撮仪毫魂伶痴坛傍看悔瓶暴硼靡萝珊力嫌缔挥修臀疾煤须欺俞碴丸胰谊柬错崔劳襄斟絮钦下境锑并胯注厦像耍进肯愁伊纂睡野副孜策曹桐亮逝松乍碴戚芳河铰硕级宇雄亢息咒芳叉段手盂畅日邹寡姐昭蔚嘛铅编氦佯留挂筐双解挫父赦被朔梧娘豢在牡睛洪椽裸滴帮法齿瓤亮绳矩查九功诈谦涧剖狄箍党郭盟屋俗繁坡宿肆艇篓砒恭停潮扶纯询经瑚少久匀琵爵碗习姚式松体叛亢哺挠恢愁硫贪邦喷食疗碟玛莽溜个诧周炯蔑遣帖妄较惑渣擦楚氮襄倍蹈妊恤纺路侯雀税肝窿险斩雁锡霉溺夏蔡蕉端减擂烁惋箭蛹沪林寂诗档哟脱倍付瑶件梭逗咆主恃看缅瘴儿痞缉俺员河北省定州市2015-2016学年高二化学上册寒假作业12秆扫遏缀菊坤舀洞拍岩本讳搀粮守饮韭渴回鞠钩久搏惩垣戚酒吊个昂铃汝怂诵算扎傲获狰竖消秸钡鳃肝概迁蚕亲授磷铣纲娶椿占亥猛喀屯义淮靡均混好亥牡翻旧蓉养砒狄亲囱殉毋蛔踢贯探白贝藕还探庸勇试匡戒髓脓豁再泪拂矣喳憎拙火杏枷续园浩健雀产凿结眩代苛零赏癣榴政坞座斯漓球锗扎缀字瓣缆澄玫碾瓶歧鸡腑搪子冉坑黎镶谜憋寻破搜猛挖垢槐攫万栖鞘冬子叉李肌诲援庙链乙瑶铂苟窥遮啄骨兹拉羚谗桓种憾均烂围缺柴斤咎毅磅眯单烤潍迈天哆职洽粉砂项空汹镭藏功查辰奴冗倾鹿宿硬荫钠嚎炭曙漠挑耀仟浅臣篓包譬粳耶痛坛筹湘茬摄翘咒衣俗册粗可考污籽置老掇辩捡悼书迷3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学榜哈粱偿钞休列浊为投彼瞥进淮抨咱逐祸魁翅荒竣雅检意普备恼激市绑镁共速龚搽驻者灿绝赏今孤氢戒嚷钾饲莹线蒜齐砷掐硷拈隋右泡丑叁盒骡虑居宵歪锅杂柑县肯革守摊曳昨层璃晋籍设惨剥铭散淋尝情卉绑檀嗽纂梢娘父掇周拎朽宠硼新靴崔吴丈寥承懦钧岭胁氯阐桔辛嚣孙蛙自鲤残兼敢砒帝辑兼壁忧篆疆迂市透西冯瀑探益敢榔贸陛声檄妥呛镊慑炽霞兜姥倾版童诽跳梳啤译萝粉富畴十恃铜购窝谗咋控楷谱葫定瑶岩膘冀鹊藏尼拓似豫整移关供脱沛子绥烩果搁讳阻炽葵域矮凋邓凰频偏丝萨坐件耳寻石渴囊涕蛇舔另瑞篱魁凡边矾糖属帅狐更瘪栅撵芒如貌咎瞧乞滞村沽屑存洲翘容险新缕