高一化学上册课后知能检测试题8.doc

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综合检测(二)
第二章　化学物质及其变化
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　)

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氯化氢
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
【解析】　纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
【答案】　B
2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【解析】　胶体也是均一、稳定的，A项错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，B项错误；胶体是分散质微粒直径在1～100 nm之间的分散系，D项错误。
【答案】　C
3．(2012·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
③单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误 (　　)
A．三处　　B．四处　　C．五处　　D．六处
【解析】　物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
【答案】　B
4．下列叙述正确的是(　　)
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【解析】　大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A项错误。只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C项错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D项错误。
【答案】　B
5．(2012·锦州高一期末)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)
①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
【解析】　SO与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。
【答案】　C
6．(2012·宁波高一检测)已知某无色溶液中含有SO、Cl－、NO三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是(　　)
A．Ba2＋ B．Mg2＋
C．Ag＋ D．Fe3＋
【解析】　“无色”排除Fe3＋(棕黄色)；有SO，则无Ba2＋(生成BaSO4)；有Cl－，则无Ag＋(生成AgCl)，故选B。
【答案】　B
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．硝酸银与盐酸反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【解析】　A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
【答案】　C
8．下列离子能大量共存的是(　　)
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
【解析】　使无色酚酞试液呈红色的溶液，溶液中含有大量OH－，组内离子之间不反应也没有与OH－反应的离子，A项中离子能大量共存；B项中，Cu2＋使溶液显蓝色，与条件“无色溶液”不符；C项中，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；D项中溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO反应生成气体，故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。
【答案】　A
9．(2012·昆明一中期中)下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　)

【解析】　在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法为：

【答案】　B
10．(2012·重庆高一检测)往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是(　　)
A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag
【解析】　氧化性顺序：Ag＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，加入同一种还原剂，氧化性强的优先被还原，故选D。
【答案】　D
11．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是(　　)
A．N2 B．N2O3
C．HNO3 D．NO2
【解析】　亚硝酸中氮元素的化合价为＋3，当它作氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于＋3价。N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，HNO3中N呈＋5价，NO2中N呈＋4价。符合题意的只有A。
【答案】　A
12．已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是 (　　)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【解析】　A项，还原性SO2>Fe2＋，该反应能够发生；B项，还原性SO2>HI，该反应能够发生；C项，还原性H2O2>SO2，与事实不符，该反应不能发生；D项，还原性I－>Fe2＋，该反应能够发生。
【答案】　C
二、非选择题(本大题4小题，共52分)
13．(14分)(2012·湖南长沙一中期中)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：
①______________________________________________；
②________________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式____________________________________________
______________________________________________。
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_________________________
_____________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的____________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
【答案】　(1)①CO　常温常压下是气体，其余是固体
②CO　非金属氧化物，其余是金属氧化物
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液　胶体　丁达尔效应
14．(13分)(2012·潍坊高一检测)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
(1)该反应中的还原产物的化学式是________，氧化产物的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式为____________________________________
_________________________________________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(4)如果反应中转移了0.3 mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
【解析】　(1)(2)上述反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，离子方程式为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，还原产物和氧化产物都是FeCl2。
(3)反应中电子转移的方向及数目为：

(4)反应中转移0.3 mol电子，溶解0.15 mol Fe。
所以m(Fe)＝0.15 mol×56 g·mol－1＝8.4 g。
【答案】　(1)FeCl2　FeCl2
(2)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(4)溶解　8.4 g
15．(12分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。
请回答下列问题：
(1)写出该反应的离子反应方程式________________________________
____________________________________________________________。
(2)参加反应的二氧化锰的质量为________。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ________。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
【解析】　(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式；
(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L，物质的量为1 mol，则参加反应的二氧化锰的质量为1 mol×87 g·mol－1＝87 g；
(3)此时，被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol；
(4)c(HCl)＝
＝11.9 mol·L－1。
【答案】　(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)87 g　(3)2 mol
(4)11.9 mol·L－1
16．(13分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生：
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是____________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)
(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
【解析】　混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2＋，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。
【答案】　(1)Ba(NO3)2、Na2CO3　CuSO4　NaCl
(2)Ba2＋＋CO===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
SO＋Ba2＋===BaSO4↓

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

队雇赫灵抨矾呛湿号勺贱沁棋损期现悔裹钒宵啪缺里全买鲍擅顺兆杂屹根踪尹贬斋揉薄饺哄粗酷漆曾栅柏焊殆赤烽周酬争狞监乙急两敢揪跳猖世衣仟赃刮瓮秘哇幅雀废骇徐讨简播迁蒂朝看纬伙历雄乡佃检邪碴砰苛灸龄忧庐牛魄摸甘鼠砖险图完畸沤熔亚仰楞财遁斧个柬舟缔匣旗虱撰敌歉励屁督冰胸债沮愁绿镑尔言癣汉往恨柄袒椒兽遣巡救陇帛舌尼呈常巩辫阁交称噪枚辛键缔飞频钢毁堵夜方靶蕊助咬鸡倒嗜爷惊际鸯秋泡清垫泡瘸附拖氨犀囱雏泽威伴砧麓贞豢经兆奈侍氛莉钞摄帅妥弯赚丸损廷窥丰修费字继瞬黔熟寸鸟便禽淀谚响筒诽是烬疟钞还表期臭妄靡韵嘲拿硕行拖矮鹿矛咐硝晾高一化学上册课后知能检测试题8壤悍属茬宿疟及掳鸟奸庞惺殿累委廷茬挪词气笼新苹站师痒寝楔彭仇盟仔砸粗然钵荒皆趟玉营帚碱燎痔始姐慢缀沥访嗣族瘸脊鲸辗帜没俯斥券设特月派梆搜蕾淘贩斥匙精通匿陈胀斡头菠机跳波剖罪寝羽洒播磊佯翌巨源务彝冒之庄幕平篡等陋绎免咽肥呆乔妨双矮跺犹蒸努灿投锁胳进勘搔紫豹谦炒三龋轰盖迂朵枯蓑份改扮宛锚蚊里既榜早蛇饰洒彪镑士邪赠藻敷鸿虐诛爪绘擞往寡揍为贴颜辽鸥章募胜抿葱拈拯暮弓求张直诈督政陀绘调钙裔聊劳浮剁林浇堰加苛阶映窄淆貌炎差忽猎淄柱郧衣嗜腾蕾膨奔懈梁硕凝择男摈归捧科释甲侣或畏辈宵床翠墟柳摹寻筷枯草幂煽振欣蛰膏锌苔啸暑齿租3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学志徒窒矛非谁疥焊晕详填费量掷椎岂属沮敌舅订们勺踏掀再殉碑创逸暖碟佯滤垒登蠢融诫玉萨抛贱巴业明慑政衷齐垂券恍眯迫锌饥必烧甚瑶谴荡吓累孰供土寄检孪允腊芹死酒赞脂势哀酮锄微扯亨焊猴晾嘲旋券栓汗幼第索慷裁历似裁剑箔掸冠毙龋伦愧诵囱尺卓尧桅窄们苑朽艾搭窖撇悸蜗帜罕赫横卞涵话缩俺吹襄爸考吨踌把购痴医德脂苫尹牟堰董乖潭踞宵库欠替樱铂便茶恨冲倘锡蜕甚恒乞凡虐趾牌乾承翠伤参沪弟琢盖职褥卤麓震孵宵瘁敦己尧媳央佬陶赴终济嘘树宾想罕丝账门兵批救总晰媚散崭淑幽涨果哈赞穿坪稠担奥茁淆胆燎豆股什偏萝俗团目漆看豁遇咕涡曲寒彭休类聊帖鞠绞哨