江苏省南通市2015-2016学年高二化学上册期中试题2.doc

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2015-2016学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试卷（选修）

一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是（　　）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定

2．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

3．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5 mol/（L•s） B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）
C．υ（C）=1 mol/（L•min） D．υ（D）=1 mol/（L•s）

4．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

5．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

6．有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（　　）
A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
D．甲中c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍

7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

8．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（　　）
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气

9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

11．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．使反应进行程度增大的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低压强
C．使用催化剂 D．及时分离出NH3

12．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO2→TiO4Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
A．△H3+2△H1﹣2△H2 B．△H3+△H1﹣△H2
C．△H3+2△H1﹣△H2 D．△H3+△H1﹣2△H2

二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分，每小题有一至二个选项符合题意，漏选得2分，错选不得分）．
13．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键 A﹣A B﹣B A﹣B
生成1mol化学键时放出的能量 436kJ•mol﹣1 243kJ•mol﹣1 431kJ•mol﹣1
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
A．A2（g）+B2（g）═AB（g）△H=﹣91.5 kJ•mol ﹣1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=﹣183 kJ•mol ﹣1
C．A2（g）+B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol﹣1

14．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）

A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

15．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

16．在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L﹣1．在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍．下列说法不正确的是（　　）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol•L﹣1•s﹣1
B．平衡时，N2O4的转化率为50%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol•L﹣1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

17．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
A．溶液的pH值变小
B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力减弱
D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加

18．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（　　）
A．a+b＞c+d
B．平衡向右移动
C．重新达平衡时，A气体浓度增大
D．重新达平衡时，D的体积分数减小

三、解答题（共8小题，满分72分）
19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．

20．若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为　　　　　　．

21．NA为阿伏加德罗常数，C2H2（g）完全燃烧生成CO2和液态水的反应，有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　．

22．（14分）（2015秋•海安县校级期中）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4═2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol） 0 20 40 60 80 110
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算20s﹣40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　　　　　 mol/（L．s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=　　　　　　此温度下NO2的体积分数=　　　　　　，此时容器内压强与反应起始时的比值为　　　　　　．
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）　　　　　　
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度．

23．（18分）（2015秋•海安县校级期中）实验室用50mL 0.50 mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
盐酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是　　　　　　．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是　　　　　　．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在　　　　　　中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=　　　　　　[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm﹣3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）﹣1计算]．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将　　　　　　_（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是　　　　　　．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

24．（10分）（2015秋•海安县校级期中）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

（1）可通过观察图一的现象：　　　　　　，而定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是　　　　　　，你认为还可以作何改进？　　　　　　．
（2）检查图二装置气密性的方法是　　　　　　．图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　．

25．（16分）（2015秋•海安县校级期中）在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）“O”点导电能力为0的理由是　　　　　　．
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果　　　　　　（偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：　　　　　　；
②醋酸的电离度：　　　　　　；
③醋酸的电离平衡常数：　　　　　　；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：　　　　　　．
（4）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①　　　　　　②　　　　　　．
（5）在稀释过程中，随着c（CH3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是　　　　　　．
A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH个数 D．．

26．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mo/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1．求：
（1）x值；
（2）B的平均反应速率；
（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量．

2015-2016学年江苏省南通市海安县实验中学高二（上）期中化学试卷（选修）
参考答案与试题解析

一．单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是（　　）
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
【考点】水的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】水的电离过程是吸热反应，温度升高电离程度变大，电离程度越大氢离子浓度越大．
【解答】解：水的电离过程是吸热反应，温度升高电离程度变大，电离程度越大氢离子浓度越大，故纯水在25℃时的氢离子浓度小于90℃时的氢离子浓度，故选C．
【点评】本题考查水的电离，温度改变对水的电离起促进作用，比较简单．

2．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）
A．中和反应是吸热反应
B．燃烧属于放热反应
C．化学键断裂放出能量
D．反应物总能量与生成物总能量一定相等
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应；
C、断裂化学键需要吸收能量；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等；
【解答】解：A、中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故A错误；
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了反应热效应的分析判断，燃烧、中和热概念的应用，化学反应一定伴随能量变化，化学键的断裂过程是吸热过程，概念理解是解题关键．

3．在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．υ（A）=0.5 mol/（L•s） B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）
C．υ（C）=1 mol/（L•min） D．υ（D）=1 mol/（L•s）
【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．
【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B⇌3C+5D，
A.=0.25 mol/（L•s）；
B.=0.3 mol/（L•s）；
C．v（C）=1mol/（L．min）=mol/（L．s），=0.0056 mol/（L•s）；
D.=0.2 mol/（L•s），
故B表示的反应速率最快，
故选：B．
【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位保持一致．

4．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
【考点】化学平衡建立的过程．
【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，
若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；
利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．
故选A．
【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．

5．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（　　）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
【解答】解：A．该反应前后气体物质的量之和不变，则压强始终不变，所以不能根据压强判断平衡状态，故A错误；
B．无论该反应是否达到平衡状态，反应容器中P、Q、R、S四者共存，所以不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．P和S的生成速率相等，则P的消耗速率和生成速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
D．无论反应是否达到平衡状态，反应容器中总的物质的量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选C
【点评】本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是A，为易错题．

6．有甲、乙两种醋酸稀溶液，测得甲的pH=2，乙的pH=3．下列推断中正确的是（　　）
A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲）
D．甲中c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】醋酸为弱电解质，在醋酸溶液中存在电离平衡，且醋酸溶液越稀，其电离程度越大，据此分析．
【解答】解：A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；
B．甲中水电离出的氢离子=，乙中水电离出的氢离子浓度=，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故B正确；
C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C错误；
D．甲中氢氧根离子浓度=，乙中氢氧根离子浓度=，所以甲氢氧根离子浓度是乙的0.1倍，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，难度不大．

7．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答．
【解答】解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图），这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小．
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．

8．同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的是（　　）
A．刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液
C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气
D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．反应速率与氢离子浓度成正比；
B．能电离出氢离子物质的量少的酸中镁剩余；
C．如果两种溶液中镁都无剩余，生成氢气的量与镁的量有关；
D．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比．
【解答】解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的强弱酸中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；
B．pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子的物质的量大于强酸，所以强酸中反应的镁的质量小于弱酸中镁的质量，则强酸中镁有剩余，故B正确；
C．如果两种溶液中镁都无剩余，说明酸不足量，则生成氢气的量与镁的量有关，镁的质量相等则生成氢气的量相等，故C正确；
D．如果两种溶液中镁均有剩余，则生成氢气的量与参加反应的氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的强弱酸中，随着反应的进行，弱酸能电离出的氢离子大于强酸，所以弱酸产生的氢气多，故D错误；
故选D．
【点评】本题以酸和镁的反应为载体考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点结合物质间的反应来分析解答，该题中反应速率与氢离子浓度成正比，与酸的强弱无关，为易错点．

9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
【解答】解：A．溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．硝酸钾溶于水是吸热过程，升高温度，有利于硝酸钾溶解，增大硝酸钾在水中的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．

10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；
B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；
D、水的状态应该是稳定的液态水．
【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；
B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；
D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．

11．合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．使反应进行程度增大的方法是（　　）
A．升高温度 B．降低压强
C．使用催化剂 D．及时分离出NH3
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】使反应进行程度增大，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热，加压、降温、减小生成物的浓度反应正向移动，以此来解答．
【解答】解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故A不选；
B．该反应为气体体积缩小的反应，降低压强，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故B不选；
C．使用催化剂，平衡不移动，不能使反应程度增大，故C不选；
D．及时分离出NH3，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D选；
故选D．
【点评】本题考查化学平衡的移动，明确温度、压强、浓度、催化剂第反应平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点，题目难度中等．

12．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
TiO2→TiO4Ti
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）
A．△H3+2△H1﹣2△H2 B．△H3+△H1﹣△H2
C．△H3+2△H1﹣△H2 D．△H3+△H1﹣2△H2
【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算．
【解答】解：已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
由盖斯定律可知，①×2﹣②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），△H=△H3+2△H1﹣△H2，
故选C．
【点评】本题考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，理解盖斯定律并根据盖斯定律构造目标热化学方程式是解答本题的关键．

二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分，每小题有一至二个选项符合题意，漏选得2分，错选不得分）．
13．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键 A﹣A B﹣B A﹣B
生成1mol化学键时放出的能量 436kJ•mol﹣1 243kJ•mol﹣1 431kJ•mol﹣1
则下列热化学方程式不正确的是（　　）
A．A2（g）+B2（g）═AB（g）△H=﹣91.5 kJ•mol ﹣1
B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=﹣183 kJ•mol ﹣1
C．A2（g）+B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol﹣1
D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol﹣1
【考点】反应热和焓变．
【分析】根据所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热．
【解答】解：A．A2（g）+B2（g）=AB（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故A正确；
B．A2（g）+B2（g）=2AB（g）；△H=436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1﹣（2×431）kJ•mol﹣1=﹣183 kJ•mol﹣1，故B正确；
C．A2（g）+B2（g）=AB（g）；△H=×436kJ•mol﹣1+×243 kJ•mol﹣1﹣431kJ•mol﹣1=﹣91.5kJ•mol﹣1，故C错误；
D．2AB（g）=A2（g）+B2（g）；△H=（2×431）kJ•mol﹣1﹣（436kJ•mol﹣1+243 kJ•mol﹣1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；
故选C．
【点评】本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“﹣”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同，题目难度不大．

14．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）

A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；
D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．
【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；
D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．

15．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量
C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积
【考点】化学平衡状态