南医化学酸碱解离平衡省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第三章第三章 酸碱解离平衡酸碱解离平衡1第1页第三节第三节 酸碱理论酸碱理论第二节第二节 弱电解质溶液弱电解质溶液第一节第一节 强电解质溶液强电解质溶液第四节第四节 水电解平衡和溶液水电解平衡和溶液PHPH值值2第2页电解质电解质强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质可溶性电解质可溶性电解质难溶性电解质难溶性电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质3第3页二、离子活度和活度因子二、离子活度和活度因子一、强电解质溶液理论关键点一、强电解质溶液理论关键点第一节第一节 强电解质溶液强电解质溶液4第4页 强强电电解解质质(strong electrolyte)：在在水水溶溶液液中中能完全解离成离子化合物。能完全解离成离子化合物。特点：特点：1、不可逆性；不可逆性；2、导电性强；、导电性强；NaCl Na+Cl-比如：比如：（离子型化合物）（离子型化合物）HCl H+Cl-（强极性分子）（强极性分子）5第5页 从一些试验结果表明，强电解质在溶液中从一些试验结果表明，强电解质在溶液中得解离度都小于得解离度都小于100%。试验测得几个强电解质溶液解离度试验测得几个强电解质溶液解离度（298K，浓度为，浓度为0.1mol L-1）物质物质 解离度解离度(%)物质物质 解离度解离度(%)HCl 92 NaCl 84HNO3 92 KNO3 83NaOH 846第6页强电解质溶液理论关键点强电解质溶液理论关键点 1923年年Debye P和和Hckel E提出了电解质提出了电解质离子相互作离子相互作用理论用理论(ion interaction theory）。）。其关键点为：其关键点为：强电解质在水中是全部解离；强电解质在水中是全部解离；离子间经过静电力相互作用，每一个离子都被周围电离子间经过静电力相互作用，每一个离子都被周围电荷相反离子包围着，形成所谓离子氛（荷相反离子包围着，形成所谓离子氛（ion atmosphere)。7第7页 因为因为离子氛存在离子氛存在，离子间相互作用而相互牵制，使，离子间相互作用而相互牵制，使溶液中离子溶液中离子不能百分之百地发挥离子应有效能不能百分之百地发挥离子应有效能。使溶液中自由离子浓度降低。使溶液中自由离子浓度降低。离子对模型离子对模型离子氛模型离子氛模型8第8页离子活度和活度因子离子活度和活度因子 活活度度(activity)：它它是是电电解解质质溶溶液液中中实实际际上上能能起起作作用离子浓度。符号为用离子浓度。符号为a，单位为，单位为1。活度活度a aB B与摩尔浓度与摩尔浓度c cB B关系为：关系为：a aB B=c cB B/c c 式中式中B称为溶质称为溶质B活度因子活度因子(activity factor),c 为标准摩尔浓为标准摩尔浓度（即度（即 1molL-1）。）。9第9页试验方法只能得到电解质溶液离子平均活度因子试验方法只能得到电解质溶液离子平均活度因子。对于阳离子对于阳离子 a+=c对于阴离子对于阴离子 a-=c对于阳离子对于阳离子 a+=+c对于阴离子对于阴离子 a-=-c10第10页（2）通常把中性分子活度因子视为）通常把中性分子活度因子视为1。（1）当溶液中离子浓度很小时，活度靠近浓度，即）当溶液中离子浓度很小时，活度靠近浓度，即 B 1。（3）对于弱电解质，因其离子浓度很小，）对于弱电解质，因其离子浓度很小，B 1。溶液愈稀，离子间距离愈大，离子间牵制作用愈弱，溶液愈稀，离子间距离愈大，离子间牵制作用愈弱，离子离子氛和离子对出现机会愈少，活度与浓度间差异就愈小。氛和离子对出现机会愈少，活度与浓度间差异就愈小。规规 律律11第11页其定义为：其定义为：式式中中，ci和和 zi分分别别为为溶溶液液中中第第i 种种离离子子物物质质量量浓度和该离子电荷数浓度和该离子电荷数.I 单位为单位为molL-1。离子强度离子强度(ionic strength)12第12页平均活度因子与溶液离子强度关系：平均活度因子与溶液离子强度关系：式式中中，z 和和z分分别别为为正正、负负离离子子所所带带电电荷荷数数，A 为为常常数数，I 是是以以molL-1为为单单位位时时离离子子强强度度值值。只只适适合合用用于于离离子子强强度度小小于于0.02molL-1极稀溶液极稀溶液Debye-Hckel 公式公式13第13页 计算以下溶液离子强度：计算以下溶液离子强度：(1)0.10molL-1NaNO3溶液；溶液；(2)0.10molL-1Na2SO4溶液；溶液；(3)0.020molL-1KBr+0.030molL-1ZnSO4溶液。溶液。解：解：(1)0.10molL-1NaNO3溶液；溶液；例例 3-214第14页（2）0.10molL-1Na2SO4溶液；溶液；（3)0.020molL-1KBr+0.030molL-1ZnSO4溶液溶液15第15页试计算试计算0.010molL-1NaCl溶液在溶液在25离子强度、活度因子、离子强度、活度因子、活度和渗透压力。活度和渗透压力。解：解：由计算可知，对于由计算可知，对于11价型强电解质在数值上等于浓度。价型强电解质在数值上等于浓度。16第16页a=bB/b依据依据 i cBRTi 2 试验测得试验测得值为值为43.1kPa，与上述用离子活度计算，与上述用离子活度计算值比值比较靠近，与不考虑活度时计算值较靠近，与不考虑活度时计算值(49.6kPa)相差较大。相差较大。17第17页第二节第二节 弱电解质溶液弱电解质溶液1、弱电解质离解平衡弱电解质离解平衡2 2、弱电解质离解平衡移动弱电解质离解平衡移动18第18页 弱弱电电解解质质(weak(weak electrolyte)electrolyte)：在在水水溶溶液液中中只只有有少少部部分分分分子子解解离离成成阴阴、阳阳离离子子，大大部部分分以以分分子子状态存在。状态存在。特点：特点：1、可逆性可逆性，存在一个动态，存在一个动态解离平衡解离平衡；2、导电性弱导电性弱。比如：醋酸解离平衡以下式所表示：比如：醋酸解离平衡以下式所表示：HAcH+Ac-19第19页 解离度解离度(degree of ionization)：符号为：符号为 是是指指在在一一定定温温度度下下当当解解离离到到达达平平衡衡时时，已已解解离离分分子子数数与解离前分子总数之比。与解离前分子总数之比。在平衡状态下，弱电解质在水溶液中解离程度大小在平衡状态下，弱电解质在水溶液中解离程度大小能够定量地用能够定量地用解离度解离度来表示：来表示：表示式：表示式：电解质愈弱，解离度就愈小电解质愈弱，解离度就愈小!20第20页 解解离离度度大大小小可可经经过过测测定定电电解解质质溶溶液液依依数性如数性如Tf、Tb或或 等求得。等求得。21第21页弱电解质离解平衡弱电解质离解平衡（Dissocation equilibrium of weak electrolyte）(一）一元弱酸、弱碱解离平衡一）一元弱酸、弱碱解离平衡(二）二）多元弱酸或弱碱离解多元弱酸或弱碱离解22第22页 弱弱电电解解质质在在水水溶溶液液中中只只有有一一部部分分电电离离，一一直直存存在着分子与离子之间电离平衡。在着分子与离子之间电离平衡。以以HAc为例，其离解方程式为：为例，其离解方程式为：普通简写为：普通简写为：23第23页弱电解质分子与其离子之间平衡弱电解质分子与其离子之间平衡。弱电解质离解平衡弱电解质离解平衡（Dissocation equilibrium of weak electrolyte）用用Ka 表示弱酸离解常数表示弱酸离解常数用用Kb 表示弱碱离解常数（比如：一元弱碱氨水）表示弱碱离解常数（比如：一元弱碱氨水）pKa=-lgKa，pKb=-lgKbK与弱电解与弱电解质本性和温质本性和温度相关与浓度相关与浓度无关度无关24第24页(一）一元弱酸、弱碱解离平衡一）一元弱酸、弱碱解离平衡设设HAc浓度为浓度为c，离解度为，离解度为a，到达平衡后，到达平衡后：c-ca a ca a ca a HAc HAcHH+Ac Ac-25第25页奥斯特瓦尔德奥斯特瓦尔德(Ostwald)稀释定律稀释定律(dilution law)当当K很小时很小时,也很小，可认为也很小，可认为1-1，或或注意注意注意注意：只有当只有当a5，或，或c/K500时才能使用上式时才能使用上式（此时误差小于（此时误差小于2）26第26页例例 在在25时，已知时，已知(1)0.100molL-1 HAc溶液解离度为溶液解离度为1.32%；(2)0.0100molL-1HAc溶液解离度为溶液解离度为4.1%，求求HAc解离常数解离常数解：解：(1)521076.10132.01)0132.0(100.0-=-=-=1cK2(2)521075.1041.01)041.0(100.0-=-=-=1cK227第27页 某浓度为某浓度为0.1mol/L一元弱酸一元弱酸,其离解度其离解度1=0.2%,若将若将该溶液稀释该溶液稀释,则其离解度将增加到则其离解度将增加到2=0.4%,计算稀释后计算稀释后,该弱酸溶液浓度该弱酸溶液浓度.解解:c c1 11 12 2=c c2 22 22 2即即:0.1(0.2):0.1(0.2)2 2=c c2 2(0.4)(0.4)2 2 c2=0.025(mol/L)即稀释后该一元弱酸浓度为即稀释后该一元弱酸浓度为0.025mol/L.28第28页 多元弱酸多元弱酸(或弱碱或弱碱)在水溶液中离解是分步进行，在水溶液中离解是分步进行，称为分级离解。称为分级离解。比如比如:H3PO4，其离解分三步完成，每一步都其离解分三步完成，每一步都有对应离解平衡，每一级解离都有其对应解离常数。有对应离解平衡，每一级解离都有其对应解离常数。二二 多元弱酸或弱碱离解多元弱酸或弱碱离解29第29页第三级离解第三级离解HPO42-H+PO43-第二级离解第二级离解H2PO4-H+HPO42-H3PO4 H+H2PO4-第一级离解第一级离解H3PO4三级离解：三级离解：多元弱电解质离解多元弱电解质离解30第30页2 弱电解质离解平衡移动弱电解质离解平衡移动31第31页影响解离平衡原因影响解离平衡原因1 1、温度、温度(影响并不显著影响并不显著)2 2、同离子和盐影响同离子和盐影响32第32页同离子效应同离子效应（common ion effect)在弱电解质溶液中，加入一个与该弱电解质含在弱电解质溶液中，加入一个与该弱电解质含有相同离子强电解质时，有相同离子强电解质时，弱电解质解离度会降低。弱电解质解离度会降低。这种现象叫作同离子效应。这种现象叫作同离子效应。HAc H+Ac-NaAc Na+Ac-33第33页例例4 25时时lL浓浓度度为为0.100molL-1 HAc溶溶液液中中加加入入0.100molL-1 NaAc后后(设设溶溶液液总总体体积积不不变变)，HAc解解离离度有何改变度有何改变?（已知（已知25时醋酸时醋酸Ka=1.7610-5）解：解：解：解：(1)(1)求出未加求出未加求出未加求出未加NaAcNaAc时时时时HAcHAc离解度：离解度：离解度：离解度：因因因因c c/K K 50050034第34页（2 2）当在）当在lLlL浓度为浓度为0.100molL0.100molL-1-1HAcHAc溶液中加入溶液中加入0.100molNaAc0.100molNaAc后，后，35第35页 因为因为HAc解离度很小，加入解离度很小，加入NaAc后，因为同离子效应，使后，因为同离子效应，使HAc解离度更小，则解离度更小，则x很小。所以，很小。所以，HAc0.100 x0.100molL-1 Ac0.100 x0.100molL-1x=1.7610-5故：故：即即即即 HH+1.76101.7610-5-5molLmolL-1-10.01760.0176HAc解离度由原来解离度由原来1.33%降低到降低到0.0176%。36第36页在在弱弱电电解解质质溶溶液液中中加加入入与与弱弱电电解解质质无无关关强强电电解解质质盐盐类类时时，该该弱弱电电解解质质解解离离度度会会增增大大，这这种现象称为盐效应。种现象称为盐效应。盐效应盐效应(salt effect)37第37页例例5 在在0.100molL-1HAc溶液中，加入溶液中，加入NaCl使其浓度使其浓度为为0.100molL-1，计算，计算HAc解离度解离度解解:因为溶液中有强电解质因为溶液中有强电解质NaCl存在，离子浓度较大，这存在，离子浓度较大，这时应用活度代替浓度计算，即时应用活度代替浓度计算，即38第38页 在离子强度不太大溶液中，可假设未解离在离子强度不太大溶液中，可假设未解离HAc活度与其浓度相活度与其浓度相等，即它活度系数为等，即它活度系数为1 1。又因。又因+=rc，-=rc，H=Ac，则上式可写成：则上式可写成：HAc离解产生离解产生H 和和Ac浓度很小，溶液离子强度主要是由浓度很小，溶液离子强度主要是由NaCl引发。引发。39第39页当当I 0.100molL-1时，时，H、Ac等一价离子平均活度系数等一价离子平均活度系数r=0.78加入加入NaCl后使后使HAc离解度从离解度从1.33%增大到增大到1.70%。40第40页二、酸碱电子理论（自学）二、酸碱电子理论（自学）一、酸碱质子理论一、酸碱质子理论第三节第三节 酸酸 碱碱 理理 论论41第41页 1887年阿仑尼乌斯（年阿仑尼乌斯（S.Arrhenius）对酸碱本质）对酸碱本质提出了看法，即酸碱电离理论。他认为：提出了看法，即酸碱电离理论。他认为：1、凡是解离出阳离子全部是、凡是解离出阳离子全部是H物质叫酸（物质叫酸（acid）2、凡是解离出阴离子全部是、凡是解离出阴离子全部是OH-物质叫碱（物质叫碱（base）3、酸碱反应实质、酸碱反应实质H 和和OH-结合生成水结合生成水酸酸 碱碱 电电 离离 理理 论论42第42页酸碱酸碱电离理论优点电离理论优点解释了一部分含有解释了一部分含有H H+或或OHOH-物质在水溶液中酸碱性物质在水溶液中酸碱性酸碱电离酸碱电离理论局限理论局限u1 1、把酸碱反应只局限于、把酸碱反应只局限于水溶剂水溶剂水溶剂水溶剂中；中；u2 2、必须含有可解离、必须含有可解离H H+或或OHOH-；43第43页 1923年，年，J.N.Bronsted和和T.M.Lowry分别提分别提出了酸碱质子理论出了酸碱质子理论，他们认为：他们认为：凡能给出质子凡能给出质子(H+)分子或离子都是酸分子或离子都是酸(acid)。凡能接收质子凡能接收质子(H+)分子或离子都是碱分子或离子都是碱(base)。酸碱质子理论酸碱质子理论44第44页HClH+Cl-HAcH+Ac-酸酸H+碱碱H2CO3H+HCO3-酸碱半反应酸碱半反应共轭酸碱对共轭酸碱对酸与碱关系酸与碱关系45第45页（1）质子理论是相对。（2 2）酸和碱能够是分子，也能够是离子；）酸和碱能够是分子，也能够是离子；（4 4）质质子子理理论论中中无无盐盐概概念念，不不给给出出质质子子，又又不不结合质子物质为结合质子物质为中性物质中性物质（3 3）既可给出质子，又可结合质子物质为两性）既可给出质子，又可结合质子物质为两性物质物质(如如HCOHCO3 3-和和H H2 2O)O)酸碱质子理论优点酸碱质子理论优点46第46页 比如比如HAc在水溶液中存在两个酸碱半反应：在水溶液中存在两个酸碱半反应：酸碱半反应酸碱半反应1 HAcH+Ac-酸酸1 碱碱1酸碱半反应酸碱半反应2 H+H2OH3O+碱碱2 酸酸2酸碱半反应式酸碱半反应式:酸酸H+碱碱酸碱反应本质酸碱反应本质47第47页H+酸酸1 碱碱2 酸酸2 碱碱1共轭共轭共轭共轭HAc+H2OH3O+Ac-两式相加得：两式相加得：酸碱反应实质就是两对共轭酸碱对之间酸碱反应实质就是两对共轭酸碱对之间质子质子传递反应传递反应。48第48页u酸或碱强度是指它们给出或接收质子能力酸或碱强度是指它们给出或接收质子能力H+HAc+H2OH3O+Ac-酸酸 碱碱 强强 度度K越大，则给出（接收）质子能力就越强越大，则给出（接收）质子能力就越强49第49页共轭酸碱正确共轭酸碱正确K Ka a与与K Kb b关系关系(1)(1)酸和碱解离平衡常数酸和碱解离平衡常数HB+H2O B-+H3O+酸酸HB与水质子传递反应到达平衡时与水质子传递反应到达平衡时碱碱B B-与水质子传递反应到达平衡时与水质子传递反应到达平衡时 B-+H2O HB+OH-50第50页比如对于比如对于HAcHAc与其共轭碱与其共轭碱AcAc则有则有 则能够得到则能够得到 Ka Kb=H3O+OH-=Kw共轭酸碱正确共轭酸碱正确Ka与与Kb关系关系51第51页共轭酸共轭酸 HA Ka(aq)pKa(aq)共轭碱共轭碱AH2C2O4H2SO3H3PO4HFHCOOHHAcH2CO3H2PO4-HCO3-HPO42-H2O5.910-21.410-26.910-36.310-41.810-41.710-54.510-76.210-84.710-112.410-121.010-141.231.852.163.203.754.766.357.0510.3312.3214表表33在水溶液中共轭酸碱对和在水溶液中共轭酸碱对和pKa值（值（25 oC）HC2O4-HSO3-H2PO4-F-HCOO-Ac-HCO3-HPO42-CO3 2-PO43-OH-酸酸性性增增强强碱碱性性增增强强52第52页酸性增强酸性增强拉平效应和区分效应拉平效应和区分效应53第53页 将各种不一样强度酸拉平到溶剂化质子（在这里是水化将各种不一样强度酸拉平到溶剂化质子（在这里是水化质子质子H3O+）水平效应称为）水平效应称为拉平效应拉平效应(leveling effect)。含有。含有拉平效应溶剂称为拉平效应溶剂称为拉平性溶剂拉平性溶剂。而而冰冰醋醋酸酸可可把把上上述述这这些些酸酸强强度度区区分分开开来来，溶溶剂剂这这种种作作用用称称为为区区分分效效应应(differentiating effect)，这这种种溶溶剂剂便便称称为为区区分溶剂分溶剂。拉平效应和区分效应拉平效应和区分效应54第54页第四节第四节 水解离平衡和溶液水解离平衡和溶液pH一、水解离平衡一、水解离平衡二、溶液二、溶液PHPH55第55页H+H2O+H2O H3O+OH-水质子自递反应平衡常数：水质子自递反应平衡常数：水解离平衡水解离平衡56第56页水是极弱电解质，式中水是极弱电解质，式中H2O可看作是一常数，将它与可看作是一常数，将它与K 合并，得：合并，得：简写为简写为:K w 称为称为水质子自递平衡常数水质子自递平衡常数(proton self-transfer constant)，又，又称称水离子积水离子积(ion product of water)水质子自递平衡和水离子积水质子自递平衡和水离子积57第57页 在在水水溶溶液液中中同同时时存存在在H+和和OH-，它它们们含含量量不不一一样样，溶液酸碱性也不一样。溶液酸碱性也不一样。pHpH：定义为氢离子活度负对数值：定义为氢离子活度负对数值。在稀溶液中，可用浓度数值代替活度。在稀溶液中，可用浓度数值代替活度。pH=-lgH+水溶液水溶液pH58第58页（lgH+）（）（lgOH-）=lg KwpH+pOH=pKw=14 (25 oC)因为因为 H+OH-Kw对对 H+OH-Kw 两边取负对数得：两边取负对数得：水溶液水溶液pH59第59页H2O+H2O H3O+OH-Kw=H3O+OH-HA+H2O H3O+A-H+3+Ka H+2-(KaCa+Kw)H+-KaKw=0(准确公式准确公式)质子平衡等式为：质子平衡等式为：H3O+=A-+OH-一元弱酸或弱碱溶液一元弱酸或弱碱溶液60第60页 HA +H2O H3O+A-由此近似公式，由此可由此近似公式，由此可先求得先求得“”，再由，再由H+=ca 来求来求H+。平衡时平衡时 ca(1-)ca ca 当当K K K Ka a a ac c c ca a a a 20 20 20 20K K K Kw w w w时，只考虑酸质子传递平衡时，只考虑酸质子传递平衡 1、忽略水质子自递平衡、忽略水质子自递平衡61第61页当当ca/Ka500或或 5%时，时，11Ka=ca 2/(1-a)ca 2 或或由此计算由此计算对于一元弱碱溶液，对于一元弱碱溶液，Kbcb20Kw，且，且cb/Kb 500可得最简计算公式：可得最简计算公式：2、忽略酸解离、忽略酸解离62第62页 计计算算0.100molL-1CH2ClCOOH(一一氯氯乙乙酸酸)溶溶液液pH。Ka=1.4010-3解：解：Kaca=1.4010-30.100 20Kwca/Ka=0.100/(1.4010-3)500故应采取近似式计算故应采取近似式计算 Ka=ca 2/(1)1.4010-3=0.100 2/(1)得得 =11.1%H+=ca=1.1110-2(molL-1)pH=1.95 63第63页计算计算0.100molL-1NH4Cl溶液溶液pH。(已知已知Kb(NH3)=1.7910-5)解：解：Kaca 20Kw,ca/Ka=0.100/(5.5910-10)500，=7.4810-6(molL-1)pH=5.1364第64页 计算计算0.100molL-1NaAc溶液溶液pH值。值。已知已知 Ka(HAc)=1.7410-5=7.5810-6（molL-1）H+=Kw/OH-=10-14/(7.5810-6)pH=8.88解解：K b(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=1.0010-14/(1.7410-5)=5.7510-10.因为因为Kbcb20Kw,cb/Kb=0.100/(5.7510-10)50065第65页 H2A +H2O HA-+H3O+比如二元酸比如二元酸H2A,其第一步质子传递反应为其第一步质子传递反应为 第二步质子传递反应为第二步质子传递反应为 HA-+H2O A2-+H3O+H2O+H2O H3O+OH-Kw=H3O+OH-多元酸碱溶液多元酸碱溶液66第66页 (1)当当Ka1ca20Kw时时,可忽略水质子自递平衡可忽略水质子自递平衡 (2)当当多元弱酸多元弱酸 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1/Ka2 102 时时,看成看成一元弱酸处理一元弱酸处理，则，则 H+HA-，H2Ac(H2A)(1-)(3)若若ca/Ka1 500，则，则多元酸碱溶液多元酸碱溶液pH近似计算近似计算67第67页计计算算0.10molL-1邻邻苯苯二二甲甲酸酸(C8H6O4)溶溶液液pH,并并求求C8H5O4-，C8H4O42-和和OH-。已知已知Ka1=1.310-3，Ka2=3.910-6 则则Ka1/Ka2 102 ，ca/Ka120Kw 且且c20Ka1 时时,水水质质子子传传递递反反应应能能够够忽忽略。溶液中略。溶液中H+近似计算公近似计算公式为式为或或（3.17）考虑水质子传递反应考虑水质子传递反应72第72页H2PO4-计算计算H+最简式最简式HPO42-计算计算H+最简式最简式c c K Ka2a22020K Kw w c c 2020K Ka1a1应用条件：应用条件：c c K Ka3a32020K Kw w c c 2020K Ka2a2应用条件：应用条件：73第73页 计算计算0.20molL-1NaH2PO4溶液溶液pH值。值。已知已知H3PO4pKa1=2.16，pKa2=7.21,pKa3=12.32解：解：cKa2 20Kw 且且c 20Ka1 符合近似公式计算条件符合近似公式计算条件74第74页 以以NH4Ac为例为例,它在水中发生以下质子传递平衡它在水中发生以下质子传递平衡 NH4+H2O NH3 +H3O+Ac-+H2O HAc +OH-Ka表示阳离子酸表示阳离子酸(NH4+)解离常数解离常数;Ka表示阴离子碱表示阴离子碱(Ac-)共轭酸共轭酸(HAc)解离常数解离常数;当当c Ka20Kw，且，且c 20Ka时，时，或或由弱酸和弱碱组成两性物质溶液由弱酸和弱碱组成两性物质溶液75第75页 计算计算0.10molL1 NH4CN溶液溶液pH值。值。已知已知NH4+Ka为为5.5910-10，HCNKa为为6.1710-10。解：解：cKa 20Kw 且且c 20Ka 76第76页 氨氨基基酸酸通通式式为为NHNH3 3+CHRCOOCHRCOO-，式式中中-NH-NH3 3+基基团团可可给给出出质质子子，显显酸酸性性；-COO-COO-基基团团能能够够接接收收质质子子，显显碱碱性性，故故是是两性物质两性物质。氨基酸型两性物质溶液氨基酸型两性物质溶液Kb=2.2410-12NH3+CH2COO-+H2O NH3+CH2COOH+OH-Ka=1.5610-10NH3+CH2COO-+H2O NH2CH2COO-+H3O+以甘氨酸以甘氨酸(NH(NH3 3+CHCH2 2COOCOO-)为例为例:77第77页 计算氨基酸水溶液中计算氨基酸水溶液中H H+浓度近似式与计浓度近似式与计算算NHNH4 4AcAc相同，即相同，即HH+=，Ka=Kw/Kb=10-14/(2.2410-12)=4.4610-3则在甘氨酸水溶液中则在甘氨酸水溶液中所以所以 pH=lg(8.3410-7)=6.0878第78页小小 节节1 1、掌握酸碱理论、掌握酸碱理论2 2、一元弱酸、一元弱酸PHPH值近似计算值近似计算3 3、二元弱酸、二元弱酸PHPH值近似计算值近似计算当当Ka1ca20Kw，时，时ca/Ka1 5003 3、两性物质、两性物质PHPH值近似计算公式值近似计算公式或或（3.17）79第79页80第80页81第81页