基础化学题库及答案(计算题).doc

试题库出题卡 5 计算题 教材名称 基础化学（第二版） 作者 题目编号： 0301 第 3 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：1如果分析天平的称量误差为0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为。故读数的绝对误差 根据可得 这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。题目编号： 0302 第 3 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)题目：2标定浓度约为0.1molL-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O42H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？解：根据方程2NaOH+H2C2O4H2O=Na2C2O4+3H2O可知，需H2C2O4H2O的质量m1为： 相对误差为 则相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O4H2O标定0.1molL-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。 若改用KHC8H4O4为基准物时，则有： KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O 需KHC8H4O4的质量为m2 ，则 相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH。 题目编号： 0303 第 3 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.69%。真值为25.06%，计算：（1）测定结果的平均值；（2）绝对误差；（3）相对误差。 解：（1）（2）（3） 题目编号： 0304 第 3 章 节 页码 难度系数： A 题目：根据有效数字的运算规则进行计算：（1）7.99360.9967-5.02=？（2）0.03255.10360.06 139.8=？（3）（1.2764.17）+1.710-4 -（0.00217640.0121）=？（4） pH=1.05，H+=？ 解：(1) 7.99360.9967-5.02=7.9940.9967-5.02=8.02-5.02=3.00 (2) 0.03255.10360.06139.8=0.03255.1060.1140=0.0712 (3) （1.2764.17）+1.710-4-（0.00217640.0121）=（1.284.17）+1.710-4-（0.002180.0121）= 5.34+0+0=5.34 (4) pH=1.05 ,H+=8.910-2 题目编号： 0401 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：1已知N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)在10min内，N2O5的浓度从5.0mol/L减少到3.5mol/L，试计算该反应的平均速率。解题过程与步骤： 解 =0.15 mol(Lmin)-1因为 =2:4:1所以 =2=20.15 =0.30 mol(Lmin)-1=1/2=1/20.15 =0.075 mol(Lmin)-1 计算的最后结果数字： = 0.15 mol(Lmin)-1 =0.30 mol(Lmin)-1=0.075 mol(Lmin)-1题目编号： 0402 第 4 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)题目：295K时，反应2NO + Cl22NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下 c(NO)/(molL-1)c (Cl2)/ (molL-1)/（molL-1s-1）0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2问：对不同反应物，反应级数各为多少？写出反应的速率方程。反应速率常数k为多少？解题过程与步骤： 解 对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。 mols2L-2计算的最后结果数字：对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。k=8.0mols2L-2 题目编号： 0403 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：已知反应A (g) + 2B (g) C (g)为基元反应。某温度下，当c(A) 0.5mol/L，c(B) 0.6mol/L时的反应速率为0.018mol/(Lmin)，求该温度下反应的速率常数。解题过程与步骤： 解 由得 k = 0.018/0.50.62 = 0.1L2/(mol2min)计算的最后结果数字：k = 0.1L2/(mol2min) 题目编号： 0404 第 4 章 节 页码 难度系数： A 题目：在密闭容器中进行的反应 A (g) + 2B (g) C，若A的分压增大1倍，反应速率增加1 倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加2 倍。写出该反应的速率方程。若将容器的体积增大一倍，反应速率如何改变。解题过程与步骤：解 由题意知：该反应的速率方程为 体积增大一倍即压力减小一半则 = 计算的最后结果数字：（1） ，（2） 。 题目编号0405 第 4 章 节 页码 难度系数： A 题目：已知在 967K 时,反应 N2 O N2 +O2 的速率常数k= 0.135 s1 ；在 1085 K 时 k= 3.70 s1 。 求此反应的活化能 Ea。解题过程与步骤： 解 由 得 Ea = 2.4102 kJ/mol计算的最后结果数字：Ea = 2.4102 kJ/mol 题目编号： 0501 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)题目：在100kPa下，10mol某理想气体由300K升温到400K，求此过程的功。解题过程与步骤： 解 该过程是理想气体恒压过程，由WnR（T2T1） 得 W10mol 8.314J/(molK)（400K300K）8.31103J/(molK) 8.31kJ/(molK) 计算的最后结果数字：W8.31kJ /(molK) 题目编号： 0502 第 5 章 节 页码 难度系数： A 题目：10mol某理想气体由298K，106Pa，通过几种不同途径膨胀到298K，105Pa，试计算下列各过程的W 、Q 、U 和H 。自由膨胀；恒温反抗恒外压105Pa膨胀；恒温可逆膨胀。 解题过程与步骤： 解 理想气体自由膨胀 T，p环0 故 W10 ，Q10，U10，H10根据状态函数的特点 U20，H20由 W2nRT p环得 W210mol8.314 J/(molK) 298K105Pa）W222.3103J22.3kJQ2W222.3kJ根据状态函数的特点 U30，H30 10 mol8.314 J/(molK)298KW357.0103J57.0 kJ Q3W357.0 kJ计算的最后结果数字： W10 ，Q10，U10，H10；U20，H20，W222.3kJ，Q222.3kJ；U30，H30，W357.0 kJ，Q357 .0kJ。 题目编号： 0503 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)题目：已知某理想气体的摩尔定压热容为30J/(Kmol)，若5mol该理想气体从27恒压加热到327，求此过程的W 、Q 、U 和H 。 解题过程与步骤： 解 由于是恒压过程，所以Q =Qp=H= n (T2 T1)= 5mol30J/(Kmol) （）QH 4.5104J45k JUn (T2 T1)= n（ R）(T2 T1)U 5mol30J/(Kmol) 8.314 J/(Kmol) （）U 3.3104J33k JWU Qp33k J45k J12 k J 计算的最后结果数字：Q45k J，H 45k J，32.5k J，W 12.5 k J。 题目编号： 0504 第 5 章 节 页码 难度系数： A 题目：已知水的摩尔定压热容为75.3J/(Kmol)，若将10kg水从298K冷却到288K，试求系统与环境之间传递的热量。 解题过程与步骤： 解 n555.6molQpn (T2 T1) 555.6mol75.3J/(Kmol)（288 K298 K）Qp4.18105J418k J计算的最后结果数字：n555.6mol，Qp418k J。 题目编号： 0505 第 5 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：10 mol某双原子分子理想气体，从298K，100kPa恒压加热到308K，求此过程的W 、Q 、U 和H 。 解题过程与步骤： 解 因为是双原子分子理想气体，所以3.5R 2.5R则恒压过程 QQpH n (T2 T1) Q10 mol3.58.314 J/(Kmol)（308K298K）2.9103J=2.9kJUn (T2 T1) 10 mol2.58.314 J/(Kmol)（308K298K）U2.1103J=2.1kJWUQ2.1kJ2.9kJ0.8kJ计算的最后结果数字：Q2.9kJ，U2.1kJ，W0.8kJ。 题目编号：0506 第 5 章 节 页码 难度系数： A 题目：已知每小时从乙苯蒸馏塔顶冷凝成液体的乙苯有1000kg，冷凝放热376kJ/kg，若冷却水进出口温度分别为293K、313K，试求每小时所需冷却水量（水的摩尔定压热容为75.3J/(Kmol)）。 解题过程与步骤： 解 Q放Q吸n (T2 T1) (T2 T1)所以 mm4.5106g 4.5103kg计算的最后结果数字：m4.49103kg 题目编号：0507 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)题目：利用附录中的标准摩尔生成焓数据计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。 CaO（s）H2O（l） Ca(OH)2（s）解题过程与步骤： 解 由附录查得298K时标准摩尔生成焓如下CaO（s）H2O（l）Ca(OH)2（s）/（kJ/mol）635.09285.83986.59由 得 （1）（635.09）+（1）（285.83）+1（986.59） kJ/mol65.67kJ/mol 计算的最后结果数字： 65.67kJ/mol题目编号：0508 第 5 章 节 页码 难度系数： A 题目：利用附录中的标准摩尔生成焓数据计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。N2（g）3H2（g）2NH3（g） 解题过程与步骤： 解 由附录查得298K时标准摩尔生成焓如下N2（g）H2（g）NH3（g）（B）/（kJ/mol）0046.11由 得 （1）0+（3）0+2（46.11） kJ/mol92.22 kJ/mol计算的最后结果数字：92.22 kJ/mol 题目编号：0509 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)题目：利用附录中标准摩尔燃烧焓数据，计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。CHCOOH（l）CHOH（l） CHCOO CH（l）HO（l）解题过程与步骤： 解 由附录查得298K时标准摩尔燃烧焓如下 CHCOOH（l）CHOH（l）CHCOO CH（l）HO（l）/（kJ/mol）874.51366.82246.40由 得 （1）（874.5）+（1）（1366.8）+1（2246.4）+10 kJ/mol5.1kJ/mol计算的最后结果数字：5.1kJ/mol 题目编号0510 第 5 章 节 页码 难度系数： A 题目：利用附录中标准摩尔燃烧焓数据，计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。CH（g）H（g） CH（g）解题过程与步骤： 解 由附录查得298K时标准摩尔燃烧焓如下 CH（g）H（g）CH（g）/（kJ/mol）1411.0285.81559.8由 得 （1）（1411.0）+（1）（285.8）+1（1559.8） kJ/mol137.0kJ/mol计算的最后结果数字：137.0kJ/mol 题目编号：0511 第 5 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目：根据附录中的数据，用两种方法计算化学反应CH（g）HO（l） CHOH（l）在298K时的标准摩尔反应吉布斯焓变。 解题过程与步骤： 解 由附录查得298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓如下CH（g）HO（l）CHOH（l）（B）/（kJ/mol）52.26285.83277.69/（kJ/mol）1411.001366.8法一：由 得 （1）52.26+（1）（285.83）+1（277.69） kJ/mol44.12 kJ/mol法二：由 得 （1）（1411.0）+（1）0+1（1366.8） kJ/mol44.2kJ/mol计算的最后结果数字：44.12 kJ/mol（说明：计算结果的微小差异，与实验数据有关） 题目编号0512 第 5 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：利用附录中的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵数据，判断反应CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）在298K时能否自发进行？若假设及不随温度而变，求其转变温度。解题过程与步骤： 解 由附录查得298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）（B）/（kJ/mol）1206.92635.09393.51/J/(molK)92.939.75213.74由 得 （1）（1206.92）1（635.09）1（393.51）kJ/mol178.32kJ/mol由 得 （1）92.9139.751213.74J/(molK)160.59J/(molK) 0.161kJ/(molK)则 178.322980.161kJ/mol130kJ/mol0所以，在298K时的标准状态下，该反应不能正向自发进行（为反自发过程）。若假设及不随温度而变，则有当温度升高使（T）0 反应转变为正向自发进行，因此转变温度为=1.11103K计算的最后结果数字：178.32kJ/mol，0.161kJ/(molK)，130.34kJ/mol， T1107.6K。（题目或答案如果有图形图象，请直接在题目或答案后面写上编号，然后提供相应的图档） 题目编号： 0603 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：将60103kg蔗糖（C12H22O11）溶于1kg H2O中形成稀溶液，该溶液在100时的蒸汽压为多少？与水比较，蒸汽压降低值为多少？解：ppA（1xA）=xB，101.325 kPa蔗糖的物质的量为60/3420.175 mol；水的物质的量为1000/1855.56 molxB0.175/（0.175+55.56）0.00314故p101.3250.003140.318 kPapA101.325-0.318101.007 kPa计算的最后结果数字：蒸汽压为101.007 kPa；蒸汽压降低值为多少0.318 kPa 题目编号： 0602 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：质量分数为0.98的浓硫酸，其密度为1.84103kg/m3，求a.H2SO4的物质的量浓度；b. 质量摩尔浓度；c. 摩尔分数。解：密度为1.84103kg/m3=1.84103g/L物质的量浓度为c=11.841030.98/98=18.4 mol/L1L浓硫酸中含硫酸18.4mol，硫酸的质量为18.4981803g，浓硫酸的质量为1840g，则水的质量为1840-180337.00g质量摩尔浓度为b=18.4/(370.001)=497 mol/kgx(H2SO4)=18.4/(18.4+37.00/18)=0.900计算的最后结果数字： 题目编号： 0601 第 6 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：30时，在一个10.0L的容器中，O2，N2和CO2混合物的总压为93.3kPa。分析结果得p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g，求容器中：a. p(CO2)；b.p(N2)；c.O2的摩尔分数。解：a.设容器中的气体遵从理想气体方程，则 p(CO2)=5.008.314(30+273.15)/(4410.00.001)= 28.6 kPab. p(N2)= p(总)-p(CO2)-p(O2)93.3-28.6-26.738.0 kPac.x(O2)= p(O2)/ p(总)26.7/93.30.286计算的最后结果数字： 题目编号： 1006 第 10 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：0.2000g含铁，铝试样制成溶液，调PH2.0，用c(EDTA)=0.05012EDTA标准溶液滴定，用去25.73mL；再与溶液中加入30.0 0mL同一标准溶液,煮沸，调PH=5.0,用0.04972标准溶液滴定剩余的 EDTA，用去8.76mL，求试样中与的质量分数。解题过程与步骤： 解：PH=2.0时，系滴定。应，故的基本单元取。反滴定时，系滴定。应，故的基本单元取。 计算的最后结果数字： 题目编号： 0604 第 6 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)题目20时，乙醚的饱和蒸汽压为58.95kPa。在0.1kg乙醚中加入某种非挥发性物质0.01kg，乙醚的蒸汽压降低至56.79 kPa，求该有机物的摩尔质量。 解：ppA（1xA）=xB58.95-56.792.1658.95 xB，则xB0.0366乙醚的物质的量为0.11000/741.35mol；某有机物的物质的量为0.011000/M10/M molxB（10/M）/（1.35+10/M）0.0366，解得M195 g/mol计算的最后结果数字：该有机物的摩尔质量为195 g/mol 题目编号： 0605 第 6 章 节 页码 难度系数： C 题目：溶入非挥发性、非电解质的苯溶液在4凝固，其沸点是多少？已知纯苯的凝固点为5.5，沸点为80.1，kf =5.10，kb=2.6。 解：Tf Tf Kf bB5.5-4.05.10 bB，bB=0.294Tb= TbTb*= Kb bB=2.60.294= Tb80.1，则Tb80.9 计算的最后结果数字： 80.9 题目编号： 0606 第 6 章 节 页码 难度系数： B 题目：溶解某生物碱10.0g于100g水中，测得其溶液的凝固点降低值为0.116。试计算该物质的相对分子量。解：已知水的kf1.86，Tf Tf Kf bB0.1161.86bB，bB=0.0624生物碱的物质的量为10.0/M molbB=（10.0/M）/0.100=0.0624，M1603g/mol计算的最后结果数字： 1603g/mol 题目编号： 0607 第 6 章 节 页码 难度系数： C 题目：已知海拔5000米的高山上的气压为56.54kPa,求水在该地的沸点。已知水的汽化热为44.17kJ/mol。解：克拉佩龙方程的定积分式为（） p1=101.325 kPa ，p2=56.54kPa,T1=100=373.15K,水的汽化热为44.17kJ/mol，求T2？将上述数据代入方程有，解得方程T2358.50K85.35计算的最后结果数字：85.35 题目编号： 0608 第 6 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)题目：试写出由FeCl3水解制备Fe(OH)3溶胶的胶团结构。已知稳定剂为FeCl3。解：计算的最后结果数字： 题目编号： 0609 第 6 章 节 页码 难度系数： C 题目：在H3AsO3的稀溶液中通入H2S气体，可制得As2S3溶胶。已知溶于溶液中的H2S可电解成H+ 和HS。试写出As2S3溶胶的胶团结构表示计算的最后结果数字： 题目编号： 0610 第 6 章 节 页码 难度系数： C 题目：一滴体积V1.010-6 m3的水滴，当分散成半径为1.010-8m的小液珠时，问分散成的小液珠总数，比表面，总表面积各为多少？总表面积增加了多少倍？解：把小液珠，小水滴看作球体，球体的体积为当半径为1.010-8m时，小液珠的体积为V4.210-24 m3那么分散成的小液珠的总数是N（1.010-6）/（4.210-24）2.41017 个球体的表面积为，则水滴的半径为0.0062 m水滴的表面积为小液珠的表面积小液珠的比表面m-1小液珠的总表面积2.41017302 m2总表面积是原来的302/0.000486.3105倍计算的最后结果数字：小液珠总数为2.41017个；比表面3.0108 m-1，总表面积为302 m2；总表面积是原来的6.3105倍。 题目编号： 0611 第 6 章 节 页码 难度系数： C 题目：人类血浆的凝固点为272.65K（0.5），求310.15K（37）时血浆的渗透压。（水的Kf=1.86Kkgmol-1）解：已知Tf Tf Kf bB，则273.15-272.651.86 bB，bB0.269 mol/kg，则cB0.269 mol/LcBRT=0.2698.314310.15=693kPa计算的最后结果数字： 693kPa 题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A题目：实验测得反应：2SO2(g) + O2 2SO3(g) 在1000K温度下达到平衡时，各物质的平衡分压为：p(SO2) 27.7kPa；p(O2) 40.7kPa；p(SO3) 32.9kPa。计算该温度下的反应的标准平衡常数K。解题过程与步骤： 解 = 3.47计算的最后结果数字： 题目编号： 0702 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)题目：已知二氧化碳气体与氢气的反应为：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)。在某温度下达到平衡时CO2 和H2 的浓度为0.44 mol/L，CO和H2O的浓度为0.56 mol/L，计算： （1）起始时CO2 和H2 的浓度；（2）此温度下的平衡常数K；（3）CO2的平衡转化率。 解题过程与步骤： 解 （1） CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)起始浓度/(mol/L ) x y 0 0平衡浓度/(mol/L ) 0.44 0.44 0.56 0.56 x 0.56 = 0.44 x = 1.00 y 0.56 = 0.44 y = 1.00即起始时c(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L（2） = = = 1.62（3） 计算的最后结果数字： c(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L， = 1.62，。 题目编号：0703 第 7 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)题目：在一密闭容器中存在下列反应：NO (g) +O2 (g) NO2 (g)。已知反应开始时NO和O2的分压分别为101.3Kpa和607.8Kpa。973K达到平衡时有12%的NO转化为NO2。计算：（1）平衡时各组分气体的分压；（2）该温度下的标准平衡常数K。 解题过程与步骤： 解 （1） NO (g) + O2 (g) NO2 (g)起始时物质的分压/（kPa） 101.3 607.8 012% 607.8-101.312% 101.312% 平衡时物质各物质的分压：p(NO2) = 12.12kPa p(NO) =601.74kPa p(O2) = 89.18kPa（2） = = 0.021计算的最后结果数字：=0.021 题目编号： 0704 第 7 章 节 页码 难度系数： A 题目：反应：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)在1023K达到平衡时有90%的H2变成H2O (g)，此温度下的K1。问反应开始时，CO2和H2按什么比例混合？解题过程与步骤： 解 CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)起始浓度/(mol/L ) x y 0 0平衡浓度/(mol/L ) x- 90%y y-90%y 90%y 90%y= 1 解得： x/y = 9计算的最后结果数字：CO2 和H2 按9：1比例混合。 题目编号：0705 第 7 章 节 页码 难度系数： B 题目：反应：Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 在298K达到平衡，该温度下的K2.18。若反应开始时c(Pb2+) 0.1mol/L，c(Sn2+) 0.1mol/L。计算平衡时Pb2+ 和 Sn2+的浓度。 解题过程与步骤： 解 Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb起始浓度/(mol/L ) 0.1 0.1 平衡浓度/(mol/L ) 0.1-x 0.1+x= 2.18 解得： x =0.037即平衡时物质各物质的浓度：c(Pb2+) = 0.063 mol/L c(Sn2+) = 0.137 mol/L计算的最后结果数字：c(Pb2+) = 0.063 mol/L， c(Sn2+) = 0.137 mol/L 题目编号：0706 第 7 章 节 页码 难度系数： C (A最简单，C最难)题目：密闭容器中有下列反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)。若将1.00molSO2和1.00molO2的混合物，在873K和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂，达到平衡后(压力不变)，测得剩余的O2为0.62mol。求该温度下反应的标准平衡常数K。解题过程与步骤： 解 2SO2 (g) + O2 (g)