基础化学题库及答案(计算题).doc

试题库出题卡 5 计算题 教材名称 基础化学（第二版） 作者
题目编号： 0301 第 3 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)
题目：1．如果分析天平的称量误差为±0.2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？
解：因分析天平的称量误差为。故读数的绝对误差
根据可得

这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。

题目编号： 0302 第 3 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)
题目：2标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0. 1%？若不能，可以用什么方法予以改善？若改用邻苯二甲酸氢钾为基准物，结果又如何？
解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，
需H2C2O4·H2O的质量m1为：

相对误差为
则相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O4·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的作为基准物来标定。
若改用KHC8H4O4为基准物时，则有：
KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O
需KHC8H4O4的质量为m2 ，则

相对误差小于0.1% ，可以用于标定NaOH。

题目编号： 0303 第 3 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)
题目：测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%。24.93%和24.69%。真值为25.06%，计算：（1）测定结果的平均值；（2）绝对误差；（3）相对误差。
解：（1）
（2）（3）

题目编号： 0304 第 3 章 节 页码 难度系数： A
题目：根据有效数字的运算规则进行计算：
（1）7.9936÷0.9967-5.02=？
（2）0.0325×5.103×60.06 ÷139.8=？
（3）（1.276×4.17）+1.7×10-4 -（0.0021764×0.0121）=？
（4） pH=1.05，[H+]=？
解：(1) 7.9936÷0.9967-5.02=7.994÷0.9967-5.02=8.02-5.02=3.00
(2) 0.0325×5.103×60.06÷139.8=0.0325×5.10×60.1÷140=0.0712
(3) （1.276×4.17）+1.7×10-4-（0.0021764×0.0121）
=（1.28×4.17）+1.7×10-4-（0.00218×0.0121）
= 5.34+0+0
=5.34
(4) pH=1.05 ,[H+]=8.9×10-2

题目编号： 0401 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)
题目：1．已知N2O5按下式分解：
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
在10min内，N2O5的浓度从5.0mol/L减少到3.5mol/L，试计算该反应的平均速率。
解题过程与步骤：
解 =0.15 mol·(L·min)-1
因为 =2:4:1
所以 =2×=2×0.15 =0.30 mol·(L·min)-1
=1/2×=1/2××0.15 =0.075 mol·(L·min)-1
计算的最后结果数字： = 0.15 mol·(L·min)-1
=0.30 mol·(L·min)-1
=0.075 mol·(L·min)-1

题目编号： 0402 第 4 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)
题目：295K时，反应2NO + Cl2→2NOCl，反应物浓度与反应速率关系的数据如下
c(NO)/(mol·L-1)
c (Cl2)/ (mol·L-1)
υ/（mol·L·-1·s-1）
0.100
0.100
8.0×10-3
0.500
0.100
2.0×10-1
0.100
0.500
4.0×10-2
问：⑴对不同反应物，反应级数各为多少？
⑵写出反应的速率方程。
⑶反应速率常数k为多少？
解题过程与步骤：
解 ⑴对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。
⑵
⑶ mol·s2·L·-2
计算的最后结果数字：⑴对NO为2级反应，对Cl2为1级反应。
⑵
⑶k=8.0mol·s2·L·-2

题目编号： 0403 第 4 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)
题目：已知反应A (g) + 2B (g) C (g)为基元反应。某温度下，当c(A) ＝ 0.5mol/L，c(B) ＝0.6mol/L时的反应速率为0.018mol/(L·min)，求该温度下反应的速率常数。
解题过程与步骤：
解 由
得 k = 0.018/0.5×0.62 = 0.1L2/(mol2·min)
计算的最后结果数字：k = 0.1L2/(mol2·min)

题目编号： 0404 第 4 章 节 页码 难度系数： A
题目：在密闭容器中进行的反应 A (g) + 2B (g) C，若A的分压增大1倍，反应速率增加1 倍；若B的分压增大1倍，反应速率增加2 倍。
⑴写出该反应的速率方程。
⑵若将容器的体积增大一倍，反应速率如何改变。
解题过程与步骤：
解 ⑴由题意知：
该反应的速率方程为
⑵ 体积增大一倍即压力减小一半
则 =
计算的最后结果数字：（1） ，（2） 。

题目编号0405 第 4 章 节 页码 难度系数： A
题目：已知在 967K 时,反应 N2 O → N2 +O2 的速率常数k= 0.135 s－1 ；在 1085 K 时 k= 3.70 s－1 。
求此反应的活化能 Ea。
解题过程与步骤：
解 由
得
Ea = 2.4×102 kJ/mol
计算的最后结果数字：Ea = 2.4×102 kJ/mol

题目编号： 0501 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)
题目：在100kPa下，10mol某理想气体由300K升温到400K，求此过程的功。
解题过程与步骤：
解 该过程是理想气体恒压过程，由W＝－nR（T2－T1）
得 W＝－10mol ×8.314J/(mol·K)（400K－300K）＝－8.31×103J/(mol·K) ＝－8.31kJ/(mol·K)
计算的最后结果数字：W＝－8.31kJ /(mol·K)

题目编号： 0502 第 5 章 节 页码 难度系数： A
题目：10mol某理想气体由298K，106Pa，通过几种不同途径膨胀到298K，105Pa，试计算下列各过程的W 、Q 、△U 和ΔH 。
①自由膨胀；②恒温反抗恒外压105Pa膨胀；③恒温可逆膨胀。
解题过程与步骤：
解 ①理想气体自由膨胀 △T，p环＝0
故 W1＝0 ，Q1＝0，△U1＝0，△H1＝0
②根据状态函数的特点 △U2＝0，△H2＝0
由 W2＝－nRT p环
得 W2＝－10mol×8.314 J/(mol·K) ×298K×105Pa）
W2＝－22.3×103J＝－22.3kJ
Q2＝－W2＝22.3kJ
③根据状态函数的特点 △U3＝0，△H3＝0
＝－10 mol×8.314 J/(mol·K)×298K×
W3＝－57.0×103J＝－57.0 kJ
Q3＝－W3＝57.0 kJ
计算的最后结果数字： ①W1＝0 ，Q1＝0，△U1＝0，△H1＝0；
②△U2＝0，△H2＝0，W2＝－22.3kJ，Q2＝22.3kJ；
③△U3＝0，△H3＝0，W3＝－57.0 kJ，Q3＝57 .0kJ。

题目编号： 0503 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)
题目：已知某理想气体的摩尔定压热容为30J/(K·mol)，若5mol该理想气体从27℃恒压加热到327℃，求此过程的W 、Q 、△U 和ΔH 。
解题过程与步骤：
解 由于是恒压过程，所以
Q =Qp=ΔH= n (T2 – T1)= 5mol×30J/(K·mol) ×（）
Q＝ΔH ＝4.5×104J＝45k J
ΔU＝n (T2 – T1)= n（– R）(T2 – T1)
ΔU＝ 5mol×[30J/(K·mol) –8.314 J/(K·mol)] ×（）
ΔU ＝3.3×104J＝33k J
W＝ΔU –Qp＝33k J–45k J＝–12 k J
计算的最后结果数字：Q＝45k J，ΔH ＝45k J，32.5k J，W＝ –12.5 k J。

题目编号： 0504 第 5 章 节 页码 难度系数： A
题目：已知水的摩尔定压热容为75.3J/(K·mol)，若将10kg水从298K冷却到288K，试求系统与环境之间传递的热量。
解题过程与步骤：
解 n＝＝555.6mol
Qp＝n (T2 – T1) ＝555.6mol×75.3J/(K·mol)（288 K–298 K）
Qp＝–4.18×105J≈–418k J
计算的最后结果数字：n＝555.6mol，Qp＝–418k J。

题目编号： 0505 第 5 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)
题目：10 mol某双原子分子理想气体，从298K，100kPa恒压加热到308K，求此过程的W 、Q 、△U 和ΔH 。
解题过程与步骤：
解 因为是双原子分子理想气体，所以
＝3.5R ＝2.5R
则恒压过程 Q＝Qp＝ΔH＝ n (T2 – T1)
Q＝10 mol×3.5×8.314 J/(K·mol)（308K–298K）＝2.9×103J=2.9kJ
△U＝n (T2 – T1) ＝ 10 mol×2.5×8.314 J/(K·mol)（308K–298K）
△U＝2.1×103J=2.1kJ
W＝△U–Q＝2.1kJ–2.9kJ＝–0.8kJ
计算的最后结果数字：Q＝2.9kJ，△U＝2.1kJ，W＝–0.8kJ。

题目编号：0506 第 5 章 节 页码 难度系数： A
题目：已知每小时从乙苯蒸馏塔顶冷凝成液体的乙苯有1000kg，冷凝放热376kJ/kg，若冷却水进出口温度分别为293K、313K，试求每小时所需冷却水量（水的摩尔定压热容为75.3J/(K·mol)）。
解题过程与步骤：
解 Q放＝Q吸＝n (T2 – T1) ＝ (T2 – T1)
所以 m＝
m＝4.5×106g ＝4.5×103kg
计算的最后结果数字：m＝4.49×103kg
题目编号：0507 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)
题目：利用附录中的标准摩尔生成焓数据计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。
CaO（s）＋H2O（l） Ca(OH)2（s）
解题过程与步骤：
解 由附录查得298K时标准摩尔生成焓如下

CaO（s）
H2O（l）
Ca(OH)2（s）
/（kJ/mol）
－635.09
－285.83
－986.59
由
得 ＝[（–1）×（–635.09）+（–1）×（–285.83）+1×（–986.59）] kJ/mol
＝–65.67kJ/mol
计算的最后结果数字： ＝–65.67kJ/mol
题目编号：0508 第 5 章 节 页码 难度系数： A
题目：利用附录中的标准摩尔生成焓数据计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
解题过程与步骤：
解 由附录查得298K时标准摩尔生成焓如下

N2（g）
H2（g）
NH3（g）
（B）/（kJ/mol）
0
0
－46.11
由
得 ＝[（–1）×0+（–3）×0+2×（－46.11）] kJ/mol＝–92.22 kJ/mol
计算的最后结果数字：＝–92.22 kJ/mol
题目编号：0509 第 5 章 节 页码 难度系数： A (A简单，C最难)
题目：利用附录中标准摩尔燃烧焓数据，计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。
CH３COOH（l）＋C２H５OH（l） CH３COO C２H５（l）＋H２O（l）
解题过程与步骤：
解 由附录查得298K时标准摩尔燃烧焓如下

CH３COOH（l）
C２H５OH（l）
CH３COO C２H５（l）
H２O（l）
/（kJ/mol）
–874.5
–1366.8
–2246.4
0
由
得 ＝ －[（–1）×（–874.5）+（–1）×（–1366.8）+1×（–2246.4）+1×0] kJ/mol
＝5.1kJ/mol
计算的最后结果数字：＝5.1kJ/mol
题目编号0510 第 5 章 节 页码 难度系数： A
题目：利用附录中标准摩尔燃烧焓数据，计算下列化学反应在298K时的标准摩尔反应焓。
C２H４（g）＋H２（g） C２H６（g）
解题过程与步骤：
解 由附录查得298K时标准摩尔燃烧焓如下

C２H４（g）
H２（g）
C２H６（g）
/（kJ/mol）
–1411.0
–285.8
–1559.8
由
得 ＝ －[（–1）×（–1411.0）+（–1）×（–285.8）+1×（–1559.8）] kJ/mol
＝－137.0kJ/mol
计算的最后结果数字：＝－137.0kJ/mol

题目编号：0511 第 5 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)
题目：根据附录中的数据，用两种方法计算化学反应
C２H４（g）＋H２O（l） C２H５OH（l）
在298K时的标准摩尔反应吉布斯焓变。
解题过程与步骤：
解 由附录查得298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓如下

C２H４（g）
H２O（l）
C２H５OH（l）
（B）/（kJ/mol）
52.26
－285.83
－277.69
/（kJ/mol）
–1411.0
0
–1366.8
法一：由
得 ＝ [（–1）×52.26+（–1）×（－285.83）+1×（－277.69）] kJ/mol＝–44.12 kJ/mol
法二：由
得 ＝－[（–1）×（–1411.0）+（–1）×0+1×（–1366.8）] kJ/mol＝44.2kJ/mol
计算的最后结果数字：＝–44.12 kJ/mol
（说明：计算结果的微小差异，与实验数据有关）

题目编号0512 第 5 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)
题目：利用附录中的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵数据，判断反应
CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g）
在298K时能否自发进行？若假设及不随温度而变，求其转变温度。
解题过程与步骤：
解 由附录查得298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵如下

CaCO3（s）
CaO（s）
CO2（g）
（B）/（kJ/mol）
－1206.92
－635.09
－393.51
/[J/(mol·K)]
92.9
39.75
213.74
由
得 ＝［（－1）×（－1206.92）＋1×（－635.09）＋1×（－393.51）］kJ/mol
＝178.32kJ/mol
由
得 ＝［（－1）×92.9＋1×39.75＋1×213.74］J/(mol·K)
＝160.59J/(mol·K) ≈0.161kJ/(mol·K)
则 ＝［178.32－298×0.161］kJ/mol
＝130kJ/mol＞0
所以，在298K时的标准状态下，该反应不能正向自发进行（为反自发过程）。
若假设及不随温度而变，则有

当温度升高使（T）＞0 反应转变为正向自发进行，因此转变温度为
==1.11×103K
计算的最后结果数字：＝178.32kJ/mol，≈0.161kJ/(mol·K)，＝130.34kJ/mol，
T＝1107.6K。

（题目或答案如果有图形图象，请直接在题目或答案后面写上编号，然后提供相应的图档）

题目编号： 0603 第 6 章 节 页码 难度系数： B
题目：将60×10－3kg蔗糖（C12H22O11）溶于1kg H2O中形成稀溶液，该溶液在100℃时的蒸汽压为多少？与水比较，蒸汽压降低值为多少？
解：Δp＝－pA＝（1－xA）=xB，＝101.325 kPa
蔗糖的物质的量为60/342＝0.175 mol；水的物质的量为1000/18＝55.56 mol
xB＝0.175/（0.175+55.56）＝0.00314
故Δp＝101.325×0.00314＝0.318 kPa
pA＝101.325-0.318＝101.007 kPa
计算的最后结果数字：蒸汽压为101.007 kPa；蒸汽压降低值为多少0.318 kPa
题目编号： 0602 第 6 章 节 页码 难度系数： B
题目：质量分数为0.98的浓硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，求a.H2SO4的物质的量浓度；b. 质量摩尔浓度；c. 摩尔分数。
解：密度为1.84×103kg/m3=1.84×103g/L
物质的量浓度为c=1×1.84×103×0.98/98=18.4 mol/L
1L浓硫酸中含硫酸18.4mol，硫酸的质量为18.4×98＝1803g，浓硫酸的质量为1840g，则水的质量为1840-1803＝37.00g
质量摩尔浓度为b=18.4/(37×0.001)=497 mol/kg
x(H2SO4)=18.4/(18.4+37.00/18)=0.900
计算的最后结果数字：

题目编号： 0601 第 6 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)
题目：30℃时，在一个10.0L的容器中，O2，N2和CO2混合物的总压为93.3kPa。分析结果得p(O2)=26.7kPa,CO2的含量为5.00g，求容器中：a. p(CO2)；b.p(N2)；c.O2的摩尔分数。
解：a.设容器中的气体遵从理想气体方程，则
p(CO2)=5.00×8.314×(30+273.15)/(44×10.0×0.001)= 28.6 kPa
b. p(N2)= p(总)-p(CO2)-p(O2)＝93.3-28.6-26.7＝38.0 kPa
c.x(O2)= p(O2)/ p(总)＝26.7/93.3＝0.286
计算的最后结果数字：

题目编号： 1006 第 10 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)
题目：0.2000g含铁，铝试样制成溶液，调PH＝2.0，用c(EDTA)=0.05012EDTA标准溶液滴定，用去25.73mL；再与溶液中加入30.0 0mL同一标准溶液,煮沸，调PH=5.0,用＝0.04972标准溶液滴定剩余的 EDTA，用去8.76mL，求试样中与的质量分数。
解题过程与步骤：
解：PH=2.0时，系滴定。应，故的基本单元取。

反滴定时，系滴定。应，故的基本单元取。

计算的最后结果数字：

题目编号： 0604 第 6 章 节 页码 难度系数： B (A简单，C最难)
题目20℃时，乙醚的饱和蒸汽压为58.95kPa。在0.1kg乙醚中加入某种非挥发性物质0.01kg，乙醚的蒸汽压降低至56.79 kPa，求该有机物的摩尔质量。
解：Δp＝－pA＝（1－xA）=xB＝58.95-56.79＝2.16＝58.95 xB，则xB＝0.0366
乙醚的物质的量为0.1×1000/74＝1.35mol；某有机物的物质的量为0.01×1000/M＝10/M mol
xB＝（10/M）/（1.35+10/M）＝0.0366，解得M＝195 g/mol
计算的最后结果数字：该有机物的摩尔质量为195 g/mol

题目编号： 0605 第 6 章 节 页码 难度系数： C
题目：溶入非挥发性、非电解质的苯溶液在4℃凝固，其沸点是多少？已知纯苯的凝固点为5.5℃，沸点为80.1℃，kf =5.10，kb=2.6。
解：ΔTf ＝－Tf＝ Kf bB＝5.5-4.0＝5.10 bB，bB=0.294
ΔTb= Tb－Tb*= Kb bB=2.6×0.294= Tb－80.1，则Tb＝80.9 ℃
计算的最后结果数字： 80.9℃

题目编号： 0606 第 6 章 节 页码 难度系数： B
题目：溶解某生物碱10.0g于100g水中，测得其溶液的凝固点降低值为0.116℃。试计算该物质的相对分子量。
解：已知水的kf＝1.86，ΔTf ＝－Tf＝ Kf bB＝0.116＝1.86bB，bB=0.0624
生物碱的物质的量为10.0/M mol
bB=（10.0/M）/0.100=0.0624，M＝1603g/mol
计算的最后结果数字： 1603g/mol

题目编号： 0607 第 6 章 节 页码 难度系数： C
题目：已知海拔5000米的高山上的气压为56.54kPa,求水在该地的沸点。已知水的汽化热为44.17kJ/mol。
解：克拉佩龙方程的定积分式为＝－（）
p1=101.325 kPa ，p2=56.54kPa,T1=100℃=373.15K,水的汽化热为44.17kJ/mol，求T2？
将上述数据代入方程有，解得方程
T2＝358.50K＝85.35℃计算的最后结果数字：85.35℃

题目编号： 0608 第 6 章 节 页码 难度系数： C (A简单，C最难)
题目：试写出由FeCl3水解制备Fe(OH)3溶胶的胶团结构。已知稳定剂为FeCl3。
解：
计算的最后结果数字：

题目编号： 0609 第 6 章 节 页码 难度系数： C
题目：在H3AsO3的稀溶液中通入H2S气体，可制得As2S3溶胶。已知溶于溶液中的H2S可电解成H+ 和HS－。试写出As2S3溶胶的胶团结构表示
计算的最后结果数字：

题目编号： 0610 第 6 章 节 页码 难度系数： C
题目：一滴体积V＝1.0×10-6 m3的水滴，当分散成半径为1.0×10-8m的小液珠时，问分散成的小液珠总数，比表面，总表面积各为多少？总表面积增加了多少倍？
解：把小液珠，小水滴看作球体，球体的体积为
当半径为1.0×10-8m时，小液珠的体积为V＝＝4.2×10-24 m3
那么分散成的小液珠的总数是N＝（1.0×10-6）/（4.2×10-24）＝2.4×1017 个
球体的表面积为，则
水滴的半径为0.0062 m
水滴的表面积为
小液珠的表面积
小液珠的比表面m-1
小液珠的总表面积2.4×1017×＝302 m2
总表面积是原来的302/0.00048＝6.3×105倍
计算的最后结果数字：小液珠总数为2.4×1017个；比表面＝3.0×108 m-1，总表面积为302 m2；总表面积是原来的6.3×105倍。

题目编号： 0611 第 6 章 节 页码 难度系数： C
题目：人类血浆的凝固点为272.65K（—0.5℃），求310.15K（37℃）时血浆的渗透压。（水的Kf=1.86K·kg·mol-1）
解：已知ΔTf ＝－Tf＝ Kf bB，则
273.15-272.65＝1.86 bB，bB＝0.269 mol/kg，则cB≈0.269 mol/L
Π＝cBRT=0.269×8.314×310.15=693kPa
计算的最后结果数字： 693kPa

题目编号： 0701 第 7 章 节 页码 难度系数： A
题目：实验测得反应：2SO2(g) + O2 2SO3(g) 在1000K温度下达到平衡时，各物质的平衡分压为：p(SO2) ＝ 27.7kPa；p(O2) ＝ 40.7kPa；p(SO3) ＝ 32.9kPa。计算该温度下的反应的标准平衡常数K。
解题过程与步骤：
解 == 3.47
计算的最后结果数字：
题目编号： 0702 第 7 章 节 页码 难度系数： A (A最简单，C最难)
题目：已知二氧化碳气体与氢气的反应为：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)。在某温度下达到平衡时CO2 和H2 的浓度为0.44 mol/L，CO和H2O的浓度为0.56 mol/L，计算：
（1）起始时CO2 和H2 的浓度；
（2）此温度下的平衡常数K；
（3）CO2的平衡转化率。
解题过程与步骤：
解 （1） CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)
起始浓度/(mol/L ) x y 0 0
平衡浓度/(mol/L ) 0.44 0.44 0.56 0.56
x – 0.56 = 0.44 x = 1.00
y – 0.56 = 0.44 y = 1.00
即起始时c(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L
（2） = = = 1.62
（3）
计算的最后结果数字：① c(CO2) =c(H2)=1.00 mol/L， ② = 1.62，③。

题目编号：0703 第 7 章 节 页码 难度系数： B (A最简单，C最难)
题目：在一密闭容器中存在下列反应：NO (g) +O2 (g) NO2 (g)。已知反应开始时
NO和O2的分压分别为101.3Kpa和607.8Kpa。973K达到平衡时有12%的NO转化为NO2。计算：
（1）平衡时各组分气体的分压；
（2）该温度下的标准平衡常数K。
解题过程与步骤：
解 （1） NO (g) + O2 (g) NO2 (g)
起始时物质的分压/（kPa） 101.3 607.8 0
×12% 607.8-×101.3×12% 101.3×12%
平衡时物质各物质的分压：p(NO2) = 12.12kPa
p(NO) =601.74kPa
p(O2) = 89.18kPa
（2） = = 0.021
计算的最后结果数字：=0.021

题目编号： 0704 第 7 章 节 页码 难度系数： A
题目：反应：CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)在1023K达到平衡时有90%的H2变成H2O (g)，此温度下的K＝1。问反应开始时，CO2和H2按什么比例混合？
解题过程与步骤：
解 CO2 (g) + H2 (g) CO (g) + H2O (g)
起始浓度/(mol/L ) x y 0 0
平衡浓度/(mol/L ) x- 90%y y-90%y 90%y 90%y
= 1
解得： x/y = 9
计算的最后结果数字：CO2 和H2 按9：1比例混合。

题目编号：0705 第 7 章 节 页码 难度系数： B
题目：反应：Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb 在298K达到平衡，该温度下的K＝2.18。若反应开始时c(Pb2+) ＝ 0.1mol/L，c(Sn2+) ＝ 0.1mol/L。计算平衡时Pb2+ 和 Sn2+的浓度。
解题过程与步骤：
解 Sn + Pb2+ Sn2+ + Pb
起始浓度/(mol/L ) 0.1 0.1
平衡浓度/(mol/L ) 0.1-x 0.1+x
= 2.18
解得： x =0.037
即平衡时物质各物质的浓度：c(Pb2+) = 0.063 mol/L
c(Sn2+) = 0.137 mol/L
计算的最后结果数字：c(Pb2+) = 0.063 mol/L， c(Sn2+) = 0.137 mol/L

题目编号：0706 第 7 章 节 页码 难度系数： C (A最简单，C最难)
题目：密闭容器中有下列反应：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)。若将1.00molSO2和1.00molO2的混合物，在873K和100kPa下缓慢通过V2O5催化剂，达到平衡后(压力不变)，测得剩余的O2为0.62mol。求该温度下反应的标准平衡常数K。
解题过程与步骤：
解 2SO2 (g) + O2 (g)