高中化学四大平衡常数省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

四大平衡常数 化学组 杨胜金第1页Ksp =c(Fe3+)c3(OH-)a a A(s)+A(s)+b b B(g)B(g)c c C(g)+C(g)+d d D(g),D(g),化学平化学平衡常数表示式为：衡常数表示式为：。K K=cc(C)cd(D)cb(B)CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+，电离平衡常数电离平衡常数 。Fe(OH)Fe(OH)3 3(s)Fe(s)Fe3+3+(aqaq)+)+3OH3OH-(aqaq),),溶度积常数溶度积常数 。K Ka a =c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)注意注意：固体（S），纯液体（l）浓度普通情况下都看作是一个常数1、平衡常数表示式、平衡常数表示式一、常考知识点总结一、常考知识点总结第2页2 2、平衡常数意义：、平衡常数意义：(1)(1)平衡常数平衡常数K K大小能说明反应进行程度大小能说明反应进行程度 （也叫反应程度）。（也叫反应程度）。K K值越大，表明反应进行得越值越大，表明反应进行得越 ；K K值越小，表示反应进行得越值越小，表示反应进行得越 。完全完全不完全不完全(2)(2)弱酸、弱碱电离常数能够反应弱酸、弱碱弱酸、弱碱电离常数能够反应弱酸、弱碱 酸碱性相对强弱。酸碱性相对强弱。电离常数越大，弱酸酸性越电离常数越大，弱酸酸性越 ，弱碱碱性越弱碱碱性越 。强强强强注意注意：多元弱酸分步电离以第一步电离为主第3页3、平衡常数影响原因：平衡常数只与相关，与其它原因无关，温度不变K不变。由K随温度改变可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K；若正反应是放热反应,升高温度，K。温度温度增大增大减小减小即：H0K与T成正比 H0K与T成反比第4页 利用利用K K值可判断某状态是否处于平衡状态值可判断某状态是否处于平衡状态如如某温度某温度下，可逆反应下，可逆反应m mA(g)+A(g)+n nB(g)B(g)p pC(g)+C(g)+q qD(g)D(g)平衡常数为平衡常数为K K，若，若某时刻某时刻时，反应物和生成物浓度关系以下：时，反应物和生成物浓度关系以下：Q QC C K K，V正正 V逆，反应逆，反应向向 进行进行Q QC C K K，V正正 V逆，反应处逆，反应处于于 状状态态Q QC C K K，V正正 V逆，反应逆，反应向向 进行进行则：则：正正方向方向逆方向逆方向平衡平衡第5页二、常考题型二、常考题型1、化学平衡常数直接利用表示式求K利用K来求转化率利用Qc与K关系来判断反应进行方向利用K与温度改变规律来判断H利用方程式之间转化关系求K改变关系第6页1、化学平衡常数化学平衡常数（新课标2）在容积为1.00L容器中，通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体颜色变深。在060s时段反应速率为molLs；反应平衡常数K1为。（2）100时达平衡后，改变反应温度为，以以0.0020molLs平均速率降低，经10s又到达平衡。列式计算温度时反应平衡常数K2。0.36molL11.3molL1第7页【尤其提醒尤其提醒】(1)平衡常数仅与温度相关，与浓度、压强等无平衡常数仅与温度相关，与浓度、压强等无关。关。(2)注意注意H2O只有在气态或非水溶剂中才能代入只有在气态或非水溶剂中才能代入平衡常数表示式。固态物质浓度看做常数。平衡常数表示式。固态物质浓度看做常数。(3)计算平衡常数利用是物质平衡浓度，而不是计算平衡常数利用是物质平衡浓度，而不是任意时刻浓度。任意时刻浓度。(4)不要忘记系数不一样浓度次方不一样。不要忘记系数不一样浓度次方不一样。第8页(海南高考海南高考T)(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应平衡常数和温度关系以下：|温度/70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4(1)该反应平衡常数表示式K=，H0（填“”“=”)；(2)830时，向一个5L密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A平均反应速率(A)=0003molL1s1。，则6s时c(A)=molL1，C物质量为 mol；若反应经一段时间后，到达平衡时A转化率为，假如这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A转化率为；(4)1200时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)平衡常数值为。第9页(山东)29研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用时，包括以下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K=（用K1、K2表示）。假如方程式之间相加得到新方程式则：K之间相乘假如方程式之间相减得到新方程式则：K之间相除假如新方程是旧方程式逆反应则：它K为原来方程式K倒数假如方程式系数改变n则K改变Kn第10页 高炉炼铁中发生基本反应以下高炉炼铁中发生基本反应以下:已知已知1100，K=0.263 某时刻测得高炉中某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下在这种情况下(1)该反应是否处于平衡状态该反应是否处于平衡状态_(填填“是是”或或“否否”)，(2)反应向反应向_进行？（填进行？（填“正向正向”或或“逆向逆向”）Fe O(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)第11页（浙江）27煤炭燃烧过程中会释放出大量SO2，严重破坏生态环境。采取一定脱硫技术能够把硫元素以CaSO4形式固定，从而降低SO2排放。不过煤炭燃烧过程中产生CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应热化学方程式以下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=218.4kJmol-1(反应)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6kJmol1(反应)请回答以下问题：(2)对于气体参加反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)平衡压强p(B)代替该气体物质量浓度c(B)，则反应Kp=(用表示式表示)。把平衡常数表示式中把平衡常数表示式中C(B)换成换成P(b),其余不变其余不变第12页2、电离平衡常数、电离平衡常数直接求电离平衡常数直接求电离平衡常数利用电离平衡常数比较酸碱性强弱，从而判利用电离平衡常数比较酸碱性强弱，从而判断一些相关方程式正确是否断一些相关方程式正确是否第13页已知已知HClO:Ka=3.0 10-8 ，H2CO3:Ka1=4.3 10-7，Ka2=5.6 10-11 ,写出往写出往NaClO溶液溶液中通入少许中通入少许CO2 时化学反应方程式：时化学反应方程式：_。第14页（上海）部分弱酸电离平衡常数以下表：弱酸HCOOH、HCN、H2CO3电离平衡常数(25)Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011以下选项错误是A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等pHHCOOH和HCN消耗NaOH量前者小于后者D等体积、等浓度HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者第15页3、溶度积溶解度与Ksp相关转化与比较沉淀先后计算与判断沉淀转化相关计算金属沉淀完全PH及沉淀分离相关计算数形结合相关计算第16页（新课标2）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度改变曲线如图所表示，以下说法错误是()A.溴酸银溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加紧C.60时溴酸银Ksp约等于6104D.若硝酸钾中含有少许溴酸银，可用重结晶方法提纯第17页选项试验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸含有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸（新课标2）13.利用右图所表示装置进行以下试验，能得出对应试验结论是()相同条件下，相同条件下，Ksp越小越轻易沉淀越小越轻易沉淀第18页（新课标）11.己知某溶液中含有C1,Br和CrO42，浓度均为0.010mo1L，向该溶液中逐滴加入0.010molL1AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀先后次序为A.C1、Br、CrO42B.CrO42、Br、C1C.Br、C1、CrO42D.Br、CrO42、C1相同条件下，结协议一离子时，所需要该离子浓相同条件下，结协议一离子时，所需要该离子浓度越小越轻易沉淀度越小越轻易沉淀第19页（新课标）（新课标）13.室温时，室温时，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)=ac(M2+)=b molL-1时，溶液时，溶液pH等等于于A.lg()B.lg()C.14+lg()D.14+lg()利用溶度积常数表示式求出这一时刻OH浓度，然后在利用水离子积常数表示式求出H+浓度从而求出PH注意：OH 浓度带有平方第20页（新课标）（4）在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液pH=8时，c（Cu2+）=_molL1（KspCu（OH）2=2.21020）。经过经过PH求出求出OH-浓度再代入溶度积表示式就可求浓度再代入溶度积表示式就可求出出Cu2+浓度。浓度。第21页4、水离子积经过Kw大小比较相关温度高低溶液中H+OH浓度相交换算酸碱能水解盐溶液中水电离H+OH计算第22页（全国纲领卷）12、右图表示溶液中c(H)和c(OH)关系，以下判断错误是A.两条曲线间任意点都有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点都有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点都有pH7第23页