化学反应的现象市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第一章 化學反應現象1-1 化學反應現象與表示法 1-1-1 化學反應現象 1-1-2 化學方程式表示法1-2 化學反應方程式應用 1-2-1 反應物和生成物之間量變化 1-2-2 水溶液中化學反應第1页1-1 化學反應現象與表示法化學反應：化學變化過程化學變化：物質或物質間交互作用後產生不一样物質，過程中並伴隨能量轉移。1-1-1 化學反應現象第2页化學反應例子化學反應例子濃硫酸與方糖反應第3页氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應第4页神奇寶特瓶第5页神奇七色杯第6页化學反應現象顏色變化：酸鹼指示劑：比如：石蕊試紙碰到酸性溶液變 為紅色，碰到鹼性溶液變為藍色。乾燥劑：比如：藍色硫酸銅晶體遇熱變為 白色硫酸銅。發光或發熱：燃燒：比如：硫粉燃燒時會有藍紫色火焰，生 成刺激臭二氧化硫氣體。酸鹼中和：比如：硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合時使溶液溫度變高。第7页產生氣體：雙氧水製氧 大理石與稀鹽酸產生二氧化碳 鎂帶與稀鹽酸產生氫氣產生沉澱：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合產生硫酸鋇沉澱 二氧化碳通入澄清石灰水產生白色碳酸鈣沉澱第8页以化學反應方程式來表示實際發生化學反應。比如：aA bB cCdD A、B（左邊）：反應物。C、D（右邊）：生成物。a、b、c、d：係數。：化學反應方向。1-1-2 化學方程式表示法化學反應方程式：用來表示化學變化中反應物、生成物及反應條件式子，簡稱反應式。第9页3、化學反應方程式是依據實驗結果，我們依以下四個步驟，寫一個化學反應 方程式：4、假如實驗在某種條件下進行，可在箭頭上方或下方加以 註明。1、用適當化學式來表示反應物和生成物。2、用箭號（）表示化學反應方向，箭號左邊是反應物，右邊是生成物。假如反應物或生成物不只一種，則在各化學 式間以加號（）連接起來。3、均衡化學反應式：為使化學反應式能符合質量守恆定律，必須加上係數使兩邊原子數目相等。第10页複習化學式寫法 一、化學式：表達物質中所含原子種類和數目标式子。比如：二氧化碳分子中由一個碳原子和二個氧原子 所組成，所以二氧化碳化學式就是C02。規則：金屬元素符號寫在前面，非金屬元素符號寫在後面。汉字名稱則和書寫符號順序相反。氧化物中氧符號寫在後面。化合物中含有多種元素，其分子式必須按碳、氫、氧等次序書寫。化學式寫法圖示第11页常見化合物化學式汉字名稱化學式汉字名稱化學式水H2O碳酸氫鈉NaHCO3二氧化錳MnO2二氧化碳CO2氧化鎂MgO氫氧化鈉NaOH二氧化硫SO2氯化鈉NaCl硫酸H2SO4硫酸鈉Na2SO4氧化銅CuO葡萄糖C6H1206氧化鈣CaO碳酸鈉Na2CO3怎样畫出分子結構？教學網頁 web 第12页比如比如MnO2雙氧水以二氧化錳當催化劑製氧1、雙氧水為過氧化氫水溶液，化學式以H2O2表示，水及氧氣為生成物其化學式H2O及O2。2、H2O2 H20十O2 3、2H2O2 2H20十1O2 （均衡係數）4、2H2O2 2H20十O2（反應條件）第13页做做看1、氫和氧反應生成水化學反應式。2、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇與氯化鈉化學反應式。2H2 1 O2 2 H2 O1BaCl2 1Na2SO4 1BaSO42NaCl（解答）第14页1-2 化學反應方程式應用 1-2-1 反應物和生成物之間量變化 aA bB cCdDa、b、c、d：化學計量係數（係數）。表示各物質反應莫耳數比（分子數比）。比如：2H2 O2 2H2O 第15页1-2-2 水溶液中化學反應固體和固體反應並不快，通常將固體配成溶液，才能够使反應加紧。為了解水溶液中溶質與溶劑間計量關係，惯用四種濃度表示法：重量百分濃度、體積百分濃度、百萬分濃度和體積莫耳濃度。重量百分濃度：100公克溶液中所含溶質公克數，以百分比（%）表示。溶質重量 重量百分濃度 100%溶液重量第16页體積百分濃度：100毫升溶液中所含溶質毫升數，以百分比（%）表示。溶質體積 體積百分濃度 100%溶液體積百萬分濃度（PPM）：每公升水溶液中所含溶質毫克數。體積莫耳濃度：1公升溶液中所含溶質莫耳數，記為M（莫耳/公升）溶質莫耳數 體積莫耳濃度 溶液公升數第17页範例將29.25公克食鹽（NaCl）溶於水中，配製成1公升食鹽水溶液，則體積莫濃度為多少M？參考解答由週期表查得：原子量Na=23，Cl=35.5，故1莫耳NaCl 質量=2335.5=58.5（公克）NaCl莫耳數質量1 莫耳物質質量 29.558.50.5莫耳NaCl體積莫耳濃度（M）溶質莫耳數溶液公升數0.5（莫耳）1（公升）0.5（M）第18页化學反應方程式應用化學計量：化學反應中各物質間量關係 通常以均衡係數為依據，均衡係數為各物質莫耳數比。比如：某溶液含0.001莫耳氯化鋇溶液要與硫酸鈉 溶液完全作用，則需要0.5M硫酸鈉溶液若 干毫升？第19页參考解答步驟一、先列出化學反應方程式：BaCl2Na2SO4 BaSO4 2NaCl 答：氯化鋇0.01莫耳，需0.5M硫酸鈉溶液20毫升 才能完全反應。步驟二、利用方程式求Na2SO4莫耳數：假設需要硫酸鈉X莫耳，才能完全反應，則BaCl2 與Na2SO4莫耳數比1：10.01：X X0.01（莫耳）步驟三、單位換算 莫耳數莫耳濃度（莫耳/公升）溶液體積（公升）假設需要硫酸鈉溶液V公升，則 0.010.5 V，V0.02（公升）20（毫升）第20页重點整理1.物質發生化學反應有時伴隨有發光發熱、產生能量變化、生成沉澱、產生氣泡等現象。2.化學反應前後，分子總數目不一定相同，但原子總數目一定相同，符合質量守恆與原子數守恆關係。3.利用符號方式來表達化學反應，即為化學反應方程式，通常是用來表達實驗結果。4.每100公克溶液中所含溶質公克數，以百分比（%）表示，稱為重量百分濃度。5.每100毫升溶液中所含溶質毫升數，以百分比（%）表示，稱為體積百分濃度。6.每公升水溶液中所含溶質毫克數，以PPM 表示，稱為百萬分濃度。7.1公升溶液中所含溶質莫耳數，記為M（莫耳/公升），稱為體積莫耳濃度，簡稱為莫耳濃度。第21页習題1、寫出下化學反應方程式，並均衡其係數：（1）硫酸與氫氧化鈉反應，產生硫酸鈉與水。（2）硫粉在純氧中燃燒，產生二氧化硫。（3）氧化汞分解成氧與汞。（4）鎂帶加稀鹽酸，生成氫氣與氯化鎂。解答（1）H2SO42NaOHNa2SO42H2O（2）SO2SO2（3）2HgOO22Hg（4）Mg2HCl H2MgCl2第22页2、已知硫酸分子式是H2SO4，現有純硫酸24.5 克，試問合莫耳？又若溶成2升硫酸水溶液，相當體 積莫耳濃度為若干M？解答 24.5硫酸莫耳數 0.25（莫耳）98 0.25體積莫耳濃度 0.125（M）2第23页3、利用週期表查得以下需使用之原子量有：N=14，O=16，Na=23，K=39，Ag=108，I=127，試計算下 列純物質，分別溶解成0.5M1公升溶液時，所含 溶質質量：（1）碘化鉀；（2）碳酸鈉；（3）硝酸銀解答（1）碘化鉀質量（0.5）（166）83（公克）溶質莫耳數（體積莫耳濃度）（溶液體積）0.510.5（莫耳）質量（莫耳數）（分子量）（2）碳酸鈉質量（0.5）（106）53（公克）（3）硝酸銀質量（0.5）（170）85（公克）第24页結束結束我還要學習我還要學習第25页第26页