化学知识要点答案省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能1、在任何化学反应中总伴有、在任何化学反应中总伴有能量能量改变。改变。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中化学键要中化学键要_能量，而形成生成物中化学能量，而形成生成物中化学键要键要_能量。化学反应中能量改变主要原能量。化学反应中能量改变主要原因是因是_。一个确定化学反应在。一个确定化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于于_。吸收吸收放出放出化学键断裂和形成化学键断裂和形成反应物总能量与生成物总能量相对大小反应物总能量与生成物总能量相对大小成田高级中学第1页2、放、放热热反反应应、吸、吸热热反反应应与与键键能、能量关系能、能量关系放放热热反反应应：E（反（反应应物物）E（生成物）（生成物）实质实质是：反是：反应应物断物断键键吸收能量吸收能量 生成物成生成物成键释键释放能量放能量吸吸热热反反应应：E（反（反应应物）物）E（生成物（生成物)实质实质是：反是：反应应物断物断键键吸收能量吸收能量 生成物成生成物成键释键释放能量放能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量放出能量放出能量能量能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量吸收能量吸收能量能量能量ACD成田高级中学第10页典例典例4、为、为加紧加紧锌与硫酸反应制取氢气速锌与硫酸反应制取氢气速率率,可采取方法有可采取方法有()A、纯锌与浓硫酸反应、纯锌与浓硫酸反应B、纯锌与稀硫酸反应、纯锌与稀硫酸反应C、往溶液里加入少许、往溶液里加入少许CuSO4 D、含杂质锌与稀硫酸反应、含杂质锌与稀硫酸反应CD成田高级中学第11页4、铅蓄电池工作原理、铅蓄电池工作原理负极负极（PbPb）：）：Pb-2ePb-2e-+SO+SO4 42-2-=PbSO=PbSO4 4正极正极（PbOPbO2 2）：）：PbOPbO2 2+4H+4H+SO+SO4 42-2-+2e-=PbSO+2e-=PbSO4 4+2H+2H2 2OO原电池反应：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4=2PbSO=2PbSO4 4+2H+2H2 2OO+P成田高级中学第12页负极：负极：负极：负极：2H2H2 2-4e-4e-+4OH+4OH-4H4H2 2OO正极：正极：正极：正极：OO2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-4OH4OH-（2 2）碱性氢氧燃料电池）碱性氢氧燃料电池总反应：总反应：总反应：总反应：2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2OO负极：负极：负极：负极：2H2H2 2 -4e-4e-4H4H+正极：正极：正极：正极：OO2 2+4H+4H+4e+4e-2H2H2 2OO5 5、（、（1 1）酸性氢氧燃料电池）酸性氢氧燃料电池总反应：总反应：总反应：总反应：2H2H2 2+O+O2 2 2H2H2 2OO成田高级中学第13页典例典例5：某学习小组探究了：某学习小组探究了Zn和和Cu、稀、稀H2SO4溶溶液形成原电池，得出以下结论，正确有（液形成原电池，得出以下结论，正确有（）Cu极上有气泡产生，发生还原反应极上有气泡产生，发生还原反应SO42-向向Cu极移动极移动若有若有0.5mol电子流经导线，则产生电子流经导线，则产生0.25mol气体气体电子流向：电子流向：CuZn正极反应式：正极反应式：Cu+2e-=Cu2+成田高级中学第14页一、化学反应速率一、化学反应速率1.1.定义：定义：2.2.公式：公式：3.3.单位：单位：单位时间单位时间内反应物内反应物浓度浓度减小量或减小量或生成物浓度增加量生成物浓度增加量V(B)=tc(B)=n(B)vtmol/(L.s)、mol/(L.min)第三节第三节 化学反应速率和程度化学反应速率和程度成田高级中学第15页同一化学反应，用不一样物质表示同一化学反应，用不一样物质表示反应速率反应速率之比等于它们化学计量数之比之比等于它们化学计量数之比表示一个反应速率时，必须指明哪种物质表示一个反应速率时，必须指明哪种物质不以固体或纯液体（水）表示反应速率不以固体或纯液体（水）表示反应速率指平均速率而非瞬时速率指平均速率而非瞬时速率化学反应速率为正值，并注意时间单位化学反应速率为正值，并注意时间单位4、注意点、注意点成田高级中学第16页C.用A表示反应速率为0.4mol L-1 min-1D.分别用B、C、D表示反应速率 V(B)：V(C)：V（D）=3:2:1A.B在2min内平均反应速率是0.6mol L-1 min-1B.B在2min末反应速率是0.3mol L-1 min-1典例典例1：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)在在2L密闭容密闭容器中反应，器中反应，0.5min内内B物物质质量降低量降低0.3mol，对对此此反反应应速率表示正确是（速率表示正确是（）D成田高级中学第17页则该反应速率快慢次序为则该反应速率快慢次序为:典例典例2：反应反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种在四种不一样条不一样条件下反应速率为：件下反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)思绪：比较同一个反应速率大小时，应选取思绪：比较同一个反应速率大小时，应选取同同一个物质一个物质,同一单位。同一单位。（把大转换成小）（把大转换成小）(1)(4)(2)=(3)成田高级中学第18页5、影响化学反应速率原因、影响化学反应速率原因浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂加紧反应速率催化剂加紧反应速率压强：压强：气体压强大，浓度大，反应速率快气体压强大，浓度大，反应速率快成田高级中学第19页启示启示:全部化学反应都有程度，不可能完全部化学反应都有程度，不可能完全转化全转化二、化学反应程度二、化学反应程度1、可逆反应特点、可逆反应特点成田高级中学第20页2、化学平衡状态特征、化学平衡状态特征(2)(2)动：动：v(v(正正)=v()=v(逆逆)0)0，动态平衡，动态平衡(1)(1)等：等：v(v(正正)=v()=v(逆逆)(3)(3)定：定：反应中各物质含量及浓度保持不变反应中各物质含量及浓度保持不变成田高级中学第21页典例典例3.以下说法能够证实反应以下说法能够证实反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态是已达平衡状态是 ()A.1个个N-N键断裂同时键断裂同时,有有3个个H-H键形成键形成B.1个个N-N键断裂同时键断裂同时,有有6个个N-H键形成键形成C.单位时间内，单位时间内，有有3molH2反应掉，同时有反应掉，同时有2molNH3反反应掉应掉D.单位时间内，有单位时间内，有1molN2生成，同时有生成，同时有3molH2生成生成AC2.2.标志：各物质含量或浓度保持不变。标志：各物质含量或浓度保持不变。1.1.本质：本质：v(v(正）正）=v(=v(逆）逆）判断依据：判断依据：成田高级中学第22页转化率转化率3、化学平衡转化率、化学平衡转化率成田高级中学第23页全优课堂必了解练习24-（活学活用），28-（学习检测区）30-（学习检测区），32-（活学活用）（学习检测区）33-1（活学活用），33-（左上角）36-105-，106-，107-109-，111-，113-114-，115-，117-，118-111112成田高级中学第24页