化学弱电解质的电离平衡苏教版选修4省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

弱电解质电离平衡弱电解质电离平衡第1页一、弱电解质电离平衡：一、弱电解质电离平衡：交流与讨论交流与讨论(1)什么是电离平衡？什么是电离平衡？(2)电离平衡特征是什么？电离平衡特征是什么？结合化学平衡理论回答结合化学平衡理论回答:第2页 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合 时间时间v电离电离 v分子化分子化 速速率率电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态电离平衡状态v t 图象图象第3页 1.定义：定义：2.特征特征：在一定条件下，当弱电解质分子电离成在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子速率和离子重新结合成份子速率相等，离子速率和离子重新结合成份子速率相等，溶液中各分子和离子浓度不再发生改变溶液中各分子和离子浓度不再发生改变,电电离过程就到达平衡状态离过程就到达平衡状态.动动动态平衡动态平衡 定定平衡后溶液中各分子、离子浓平衡后溶液中各分子、离子浓度不变。度不变。变变条件改变时，电离平衡发生移条件改变时，电离平衡发生移动。动。V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0第4页二、影响电离平衡外界条件：二、影响电离平衡外界条件：浓浓 度度改变弱电解质浓度改变弱电解质浓度同离子效应同离子效应:(增大生成离子浓度增大生成离子浓度)减小生成离子浓度减小生成离子浓度a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。加水稀释：正向移动，电离程度增大。b.增大浓度：正向移动，电离程度减小增大浓度：正向移动，电离程度减小逆向移动逆向移动;正向移动正向移动温度：温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动电离吸热，升高温度，平衡正向移动第5页1.CH3COO和和H+在溶液中能否大量共存？在溶液中能否大量共存？为何为何?2.H+浓度相同，溶液体积也相同盐浓度相同，溶液体积也相同盐酸和醋酸分别与过量锌反应，最终放出酸和醋酸分别与过量锌反应，最终放出H2量谁多？量谁多？思索思索13.同体积同浓度同体积同浓度HAc和和HCl中和同浓度中和同浓度NaOH，耗体积，耗体积 .相同相同HAC多多第6页以下几个情况能否引以下几个情况能否引发电发电离平衡移离平衡移动动？向哪个方向移向哪个方向移动动？加水加水 通入氨气通入氨气 加加NH4Cl固体固体 加加NaOH固体固体 加加CH3COOH溶液溶液 加加MgCl2粉末粉末 加加热热（不考（不考虑虑氨气氨气挥发挥发）加加压压在氨水中存在以下电离平衡：在氨水中存在以下电离平衡：NH3H2O NH4+OH-H 0思索思索 3:第7页1.金属导电与电解质溶液导电有何不一金属导电与电解质溶液导电有何不一样？升温对二者导电性有何影响？样？升温对二者导电性有何影响？*自由电子定向移动；自由电子定向移动；自由移动离子定向移动自由移动离子定向移动.*升温时，金属导电性减弱；升温时，金属导电性减弱；弱电解质溶液导电性增强弱电解质溶液导电性增强.思索思索4第8页2.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离子浓度离子浓度_.(填变大、填变大、变小、不变或不能确定）变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 思索思索5第9页思索思索6一定量冰醋酸加水稀释改变如一定量冰醋酸加水稀释改变如图所表示：图所表示：H+0VH2O(单位：单位：L)（1）稀释过程中，溶液导电能力将怎样改变？）稀释过程中，溶液导电能力将怎样改变？（2）稀释过程中，冰醋酸电离程度怎样改变？）稀释过程中，冰醋酸电离程度怎样改变？（3）若将冰醋酸改为）若将冰醋酸改为1mol/L醋酸溶液，曲线将醋酸溶液，曲线将怎样改变？怎样改变？第10页例：例：25 0C时，时，0.1mol/LCH3COOH溶溶液中，液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温，求该温度下度下CH3COOH电离度？电离度？电离度电离度=100%已电离分子数已电离分子数 分子总数分子总数三三.弱电解质电离度弱电解质电离度：第11页影响电离度大小原因影响电离度大小原因:（1）内因内因：弱电解质本身性质弱电解质本身性质（2）外因：）外因：a.温度：温度：b.浓度：浓度：注意注意讲一个弱电解质电离度时，应指讲一个弱电解质电离度时，应指出该电解质溶液浓度和温度，如不注明出该电解质溶液浓度和温度，如不注明温度通常指温度通常指25。第12页电电离程度离程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加水加冰醋酸加冰醋酸加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH锌粒锌粒升温升温增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小思索思索20.1mol/LCH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大第13页四四.弱电解质电离程度电离常数：弱电解质电离程度电离常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K K值越大，电离程度越大。值越大，电离程度越大。第14页能够用电离常数表示弱酸弱碱相对强能够用电离常数表示弱酸弱碱相对强弱：弱：第15页影响电离平衡常数大小原因：影响电离平衡常数大小原因：A.A.电离平衡常数大小是由电离平衡常数大小是由物质本物质本性性决定，在同一温度下，不一样决定，在同一温度下，不一样弱电解质电离常数不一样。弱电解质电离常数不一样。B.B.弱电解质电离平衡常数大小弱电解质电离平衡常数大小受受温度温度改变影响，不受其浓度改变改变影响，不受其浓度改变影响。影响。第16页多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电离，第二步电离远大于第三步电离电离，第二步电离远大于第三步电离.结论结论 多元弱酸酸性由第一步电离决定。多元弱酸酸性由第一步电离决定。第17页随堂检测随堂检测1.化合物化合物HIn在水溶液中因存在以下电离在水溶液中因存在以下电离平衡平衡,故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液红色）（溶液红色）H+In（溶液无色）（溶液无色）浓度为浓度为0.02mol/L以下溶液：以下溶液：盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液 NaHCO3溶液溶液 氨水氨水 其中能使指示剂其中能使指示剂显红色是显红色是（）A B C D C第18页2.在在RNH2H2O RNH3+OH-平平衡中，要使衡中，要使RNH2H2O电离程度及电离程度及c(OH-)都增大，可采取办法（都增大，可采取办法（）A.通入氯化氢通入氯化氢 B.加少许氢氧化钠固体加少许氢氧化钠固体 C.加水加水 D.升温升温D第19页3.在在25时，用蒸馏水稀释时，用蒸馏水稀释氨水氨水,随溶液随溶液稀释，以下各项中一直保持增大趋势是稀释，以下各项中一直保持增大趋势是（）B.C.D.A.A第20页4.相同温度下，两种稀氨水相同温度下，两种稀氨水A和和B，浓，浓度分别为度分别为0.2mol/L和和0.1mol/L，则则A、BOH-浓度之比为（浓度之比为（）A.大于大于2 B.小于小于2 C.等于等于2 D.不能必定不能必定B第21页5.1mol/L盐酸、醋酸、硫酸各盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量铁。，分别加入足量铁。开始反应时产生氢气速率开始反应时产生氢气速率_ ，最终搜集到氢气物质量最终搜集到氢气物质量_ 。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸第22页6.6.冰冰醋醋酸酸加加水水溶溶解解并并不不停停稀稀释释过过程程中中，溶溶液液导导电电能力与加入水体积有以下改变关系：试回答：能力与加入水体积有以下改变关系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子,无离子无离子。ac bac b C C 相等相等“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0理由是理由是:aa、b b、c c三点对应溶液三点对应溶液PH值由大到小次序值由大到小次序是是aa、b b、c c三点中电离程度最大是三点中电离程度最大是 。电离。电离平衡常数关系平衡常数关系 .若使若使c c点溶液中点溶液中C(AcC(Ac-)、PHPH值均增大，可采取办法有值均增大，可采取办法有:加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌第23页