复习化学反应及其能量变化市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第一章（复习）第一章（复习）化学反应及其能量改变化学反应及其能量改变第1页一、相关概念一、相关概念氧化反应氧化反应：物质所含元素化合价升高（失电子）反应。物质所含元素化合价升高（失电子）反应。还原反应还原反应：物质所含元素化合价降低高（得电子）反应。物质所含元素化合价降低高（得电子）反应。氧氧 化化 剂剂：（指指反反应应物物）得得到到电电子子(或或电电子子对对偏偏向向)物物质质。在在反反应应时时所所含含元元素素化化合合价价降降低低，氧氧化化剂剂本本身身含含有有氧氧化化性性，反反应应时时本本身被还原。身被还原。还还 原原 剂剂：（指指反反应应物物）失失去去电电子子(或或电电子子对对偏偏离离)物物质质。在在反反应应时时所所含含元元素素化化合合价价升升高高，还还原原剂剂本本身身含含有有还还原原性性，反反应应时时本本身被氧化。身被氧化。氧化产物氧化产物：还原剂被氧化所得到物质。还原剂被氧化所得到物质。还原产物还原产物：氧化剂被还原所得到物质。氧化剂被还原所得到物质。氧化还原反应：氧化还原反应：有元素化合价升降（有元素化合价升降（电子转移电子转移）化学反应。）化学反应。氧化还原反应氧化还原反应第2页氧氧化化还还原原反反应应特特征征:在在反反应应前前后后元元素素化化合合价价有有改改变变，且升高价数一定等于降低价数。且升高价数一定等于降低价数。氧氧化化还还原原反反应应本本质质：在在反反应应过过程程中中发发生生电电子子转转移移，氧氧化化剂剂得得电电子子，还还原原剂剂失失电电子子，且且得得失失电电子子总总数数相相等。等。氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应注意注意：氧化剂、还原剂能够是同一个物质；氧化产物、氧化剂、还原剂能够是同一个物质；氧化产物、还原产物也能够是同一个物质。还原产物也能够是同一个物质。第3页 练练习习一一、试试判判断断以以下下反反应应是是否否为为氧氧化化还还原原反反应应。若若是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2XeF2+2 H2O=O2+2Xe+4HF NaBH4+2 H2O=NaBO2+4H2 IBr+H2O=HBr+HIO 8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O第4页二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系二、四大基本类型反应与氧化还原反应关系氧化还原反应氧化还原反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应第5页三、电子转移表示方法三、电子转移表示方法 1 1、双线桥法：、双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子情况表示同种元素在反应前后得失电子情况找出变价元素，标明化合价。找出变价元素，标明化合价。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在反应前后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子得失、转移数目等。在桥上或桥下写上电子得失、转移数目等。例例1 1：用用双双线线桥桥法法表表示示以以下下氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移方方向向和和数数目目（1）CuO +H2 =Cu +H2O（2）2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2得到得到2e-失去失去2e-失去失去6e-得到得到6e-第6页三、电子转移表示方法三、电子转移表示方法 2 2、单线桥法：、单线桥法：表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移方表示反应物氧化剂和还原剂间电子转移方向和数目向和数目 例例1 1：用用单单线线桥桥法法表表示示以以下下氧氧化化还还原原反反应应电电子子转转移移方方向向和和数目数目 找出反应中变价元素，标明化合价。找出反应中变价元素，标明化合价。在变价元素之间画线桥在变价元素之间画线桥,箭头指向氧化剂中变价元素。箭头指向氧化剂中变价元素。在桥上或桥下写上电子转移数目。在桥上或桥下写上电子转移数目。（1）CuO +H2 =Cu +H2O（2）2Al +6HCl =2AlCl3 +3H22e-6e-第7页四、氧化还原反应一些规律四、氧化还原反应一些规律1 1、电子得失守恒规律：、电子得失守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子在氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。总数等于还原剂失去电子总数。2 2、表现性质规律：、表现性质规律：当元素处于当元素处于最高价最高价时，只含有时，只含有氧化性氧化性；当；当元素处于元素处于最低价最低价时，只含有时，只含有还原性还原性；当元素处于；当元素处于中间价态中间价态时既时既含有含有氧化性氧化性又含有又含有还原性还原性。3 3、性质强弱规律：、性质强弱规律：氧化剂氧化剂+还原剂还原剂=还原产物还原产物+氧化产物氧化产物得到电子得到电子失去电子失去电子对氧化还原反应：对氧化还原反应：则有：则有：氧化性：氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂第8页4 4、价态归中规律：、价态归中规律：若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合若同一元素发生氧化还原反应，则必须符合“高价高价+低价低价中间价。中间价。5 5、反反应应先先后后规规律律：当当一一个个氧氧化化剂剂与与各各种种还还原原剂剂在在一一起起时时，则则氧氧化化剂剂先先将将还还原原性性强强还还原原剂剂氧氧化化，然然后后再再将将还还原原性性弱弱还还原原剂剂氧氧化化；反反之之，当当一一个个还还原原剂剂与与各各种种氧氧化化剂剂在在一一起起时时，则则还还原原剂剂先先将将氧氧化性强氧化剂还原，然后再将氧化性弱氧化剂还原。化性强氧化剂还原，然后再将氧化性弱氧化剂还原。如如将将氯氯水水逐逐滴滴加加入入到到含含BrBr-和和I I-溶溶液液中中，则则氯氯水水先先将将I I-氧氧化化，然后再将然后再将BrBr-氧化。氧化。若若将将ZnZn放放进进含含CuCu2+2+和和FeFe2+2+溶溶液液中中去去，则则先先将将CuCu2+2+还还原原，然然后后再再将将FeFe2+2+还原。还原。例例1 1、以下微粒只含有氧化性是、以下微粒只含有氧化性是()()只含有还原性是（只含有还原性是（）A.Cl A.Cl2 2 B.F B.F2 2 C.Fe C.Fe2+2+D.Zn D.ZnBD第9页例例2 2、在在反反应应KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O中中，氧氧化化剂剂与与还还原原剂剂物物质质量量之之比比为为（）氧氧化化产产物物与与还还原原产产物物质质量量比比是（是（）A.1:5 B.1:6 C.5:1 D.6:1 A.1:5 B.1:6 C.5:1 D.6:1AC例例3(3(1)1)用单线桥法标出以下反应中电子转移情况。并指出氧化用单线桥法标出以下反应中电子转移情况。并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。剂、还原剂、氧化产物、还原产物。H H2 2SOSO3 3+I+I2 2+H+H2 2O=2HI +HO=2HI +H2 2SOSO4 4 2FeCl 2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2 3FeCl3FeCl2 2+4HNO+4HNO3 3=2FeCl=2FeCl3 3+Fe(NO+Fe(NO3 3)3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O(2)(2)依据上述反应判断还原性由强到弱次序是（依据上述反应判断还原性由强到弱次序是（）A.H A.H2 2SOSO3 3II-FeFe2+2+NO B.INO B.I-FeFe2+2+HH2 2SOSO3 3NONO C.Fe C.Fe2+2+II-HH2 2SOSO3 3NO D.NOFeNO D.NOFe2+2+HH2 2SOSO3 3II-A第10页五、氧化还原反应配平五、氧化还原反应配平1 1、基本标准：、基本标准：化合价升降总数相等化合价升降总数相等2 2、配平基本步骤：配平基本步骤：（1 1）正确地写出反应物和生成物化学式）正确地写出反应物和生成物化学式（2 2）标标出出发发生生化化合合价价改改变变元元素素化化合合价价，并并求求出出化化合合价改变价改变（3 3）找最小公倍数，使化合价升降总数相等）找最小公倍数，使化合价升降总数相等（4 4）利用观察法配平未发生价态改变元素原子）利用观察法配平未发生价态改变元素原子（5 5）检验并将短横线改写成）检验并将短横线改写成“=”“=”_Cu+_HNO3(浓浓)=_Cu(NO3)2+_NO2+_H2O _S+_HNO3(浓浓)=_H2O+_H2SO4+_NO2第11页离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质 电电 解解 质质：在在水水溶溶液液里里或或熔熔化化状状态态下下能能够够导导电电化化合合物物，如酸、碱、盐等。如酸、碱、盐等。非非电电解解质质：在在水水溶溶液液里里和和熔熔化化状状态态下下都都不不导导电电化化合合物物，如蔗糖、酒精等。（如蔗糖、酒精等。（非金属氧化物普通是非电解质非金属氧化物普通是非电解质）思索：思索：以下物质中哪些是电解质以下物质中哪些是电解质?哪些是非电解质？哪些是非电解质？CuCu、NaClNaCl固固体体、NaOHNaOH固固体体、K K2 2SOSO4 4溶溶液液、COCO2 2、蔗蔗糖糖、NaClNaCl溶液、酒精、活性炭。溶液、酒精、活性炭。结论：结论：NaClNaCl固体、固体、NaOHNaOH固体是电解质固体是电解质 CO CO2、蔗糖、酒精是非电解质、蔗糖、酒精是非电解质第12页二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 1.1.1.1.强强强强电电电电解解解解质质质质：在在水水溶溶液液中中全全全全部部部部电电离离成成离离子子电电解解质质。如如NaClNaCl、NaOHNaOH、盐酸等。（强酸、强碱及大部分盐）、盐酸等。（强酸、强碱及大部分盐）2.2.2.2.弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质：在在水水溶溶液液中中只只一一部部部部分分分分电电离离成成离离子子电电解解质质。如如NHNH3 3HH2 2O O、醋酸等。、醋酸等。（弱酸、弱碱、水）（弱酸、弱碱、水）注注注注意意意意：（1 1 1 1）溶溶液液导导电电能能力力大大小小决决定定于于溶溶液液中中自自由由移移动动离离子子浓浓度度大大小小和和离离子子电电荷荷多多少少。所所以以，强强电电解解质质溶溶液液导导电电性性并并不不一一定定比比若若电解质溶液导电性强！电解质溶液导电性强！（2 2 2 2）电电解解质质强强弱弱跟跟其其溶溶解解度度无无必必定定联联络络，本本质质区区分分在在于于它它们们在在水水溶溶液液中中电电离离程程度度。如如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AgClAgCl即即使使难难溶溶，但但溶溶解解极极少少部部分分却却是是完完全全电电离离，所所以以它它们们为为强强电电解解质质，醋醋酸酸易易溶溶于于水水，但但它却不能完全电离，所以属弱电解质。它却不能完全电离，所以属弱电解质。第13页1 1、在在以以下下物物质质中中：CHCH3 3COOH COOH HCl HCl NaOH NaOH Cu(OH)Cu(OH)2 2 AgCl AgCl NaNa2 2COCO3 3 CC2 2H H5 5OH HOH H2 2O SOO SO2 2 FeFe（1 1）属于强电解质是）属于强电解质是_（2 2）属于弱电解质是）属于弱电解质是_（3 3）属于非电解质是）属于非电解质是_练习：练习：2 2、写出以下物质电离方程式：、写出以下物质电离方程式：（1 1）Ba(OH)Ba(OH)2 2,（2 2）AlClAlCl3 3,（3 3）FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3,（4 4）NaHCONaHCO3 3 Ba(OH)Ba(OH)2 2=Ba=Ba2+2+2OH+2OH-AlCl AlCl3 3=Al=Al3+3+3Cl+3Cl-FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3=2Fe=2Fe3+3+3SO+3SO4 42-2-NaHCO NaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-第14页1 1、离离子子反反应应:在在溶溶液液中中或或在在熔熔化化状状态态下下,有有离离子子参参加加或有离子生成反应。或有离子生成反应。2 2、离离子子方方程程式式：用用实实际际参参加加反反应应离离子子符符号号来来表表示示离离子反应式子。子反应式子。3 3、离子方程式书写离子方程式书写：“写、拆、删、查写、拆、删、查”四个步骤。四个步骤。二、离子反应和离子方程式二、离子反应和离子方程式“写写”：写出正确化学方程式写出正确化学方程式“拆拆”：易易溶溶于于水水且且易易电电离离物物质质拆拆成成离离子子形形式式，其其它它 物物质质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删删”：删去两边没反应离子删去两边没反应离子 “查查”：检验方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否检验方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。守恒。第15页4.4.离离子子方方程程式式意意义义:不不但但可可表表示示一一定定物物质质间间反反应应，而而且且可可表表示示全全部部同同一一类类型型反反应应 。如如以以上上三三个个中中和和反反应应。离离子子方程式方程式H HOHOH=H=H2 2O O表示了反应本质。表示了反应本质。思索：思索：是否全部中和反应离子方程式都可表示为：是否全部中和反应离子方程式都可表示为：H HOHOH=H=H2 2O O 小结：小结：H HOHOH=H=H2 2O O这一离子方程式表示是这一离子方程式表示是:强酸强酸+强碱强碱可溶性盐可溶性盐+水水 练习练习:完成以下反应离子方程式完成以下反应离子方程式 HCl HClNaOH HNaOH H2 2SOSO4 4KOH HNOKOH HNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2第16页练一练练一练请写出以下反应离子方程式请写出以下反应离子方程式:A A、大理石与盐酸反应、大理石与盐酸反应B B、铜与硝酸银反应、铜与硝酸银反应C C、氯气与水反应、氯气与水反应D D、少许、少许COCO2 2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中E E、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气F F、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化、向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量钠溶液至过量第17页 化学反应中能量改变主要表现为吸热化学反应中能量改变主要表现为吸热 和放热和放热 吸热反应吸热反应：吸收热量化学反应吸收热量化学反应 化学反应化学反应 放热反应放热反应：放出热量化学反应：放出热量化学反应化学反应中能量改变化学反应中能量改变第18页思索思索：为何有化学反应会放出热量，而有化学反应：为何有化学反应会放出热量，而有化学反应却需要吸收热量呢？却需要吸收热量呢？常见放热反应有：常见放热反应有：(1)(1)酸碱中和酸碱中和(2)(2)可燃物燃烧反应可燃物燃烧反应(3)(3)金属单质与酸反应金属单质与酸反应常见吸热反应有：常见吸热反应有：(1)CO(1)CO2 2+C 2CO+C 2CO (2)(2)加热分解反应，如：加热分解反应，如：2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 +MnO+MnO2 2+O+O2 2 (3)Ba(OH)(3)Ba(OH)2 2 8H8H2 2O(O(晶体晶体)与与NHNH4 4CI(CI(固体固体)搅拌反应等。搅拌反应等。吸热反应吸热反应生成物总能量生成物总能量反应物总能量反应物总能量反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量放热反应放热反应第19页附录：附录：常见氧化剂、还原剂常见氧化剂、还原剂常常见见氧氧化化剂剂活活泼泼非非金金属属单单质质，如如O2、X2等等；氧氧化化性性含含氧氧酸酸，如如HNO3、浓浓H2SO4、HClO等等；高高价价含含氧氧酸酸盐盐，如如KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、KClO3等等；一一些些高高价价氧氧化化物物，如如SO3、MnO2等等；一一些些金金属属阳阳离离子子，如如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；还有等；还有王水、王水、Na2O2等等。等等。常常见见还还原原剂剂活活泼泼金金属属，如如Na、Mg、Al、Zn、Fe等等；含含低低价价元元素素化化合合物物，如如H2S、HI、HBr、NH3等等；一一些些低低价价态态氧氧化化物物，如如CO、SO2、NO等等；一一些些低低价价含含氧氧酸酸及及其其盐盐，如如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等等；还还有有一一些些处处于于低低价价态态金金属属阳阳离离子子，如如Fe2+、Sn2+等等；一一些些非金属单质，如非金属单质，如C、Si、H2等。等。第20页