三单元化学反应中物质变化和能量变化市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第三单元第三单元 化学反应中物质改变和能量改变化学反应中物质改变和能量改变第二节第二节 离子反应本质离子反应本质制作人：彭云制作人：彭云制作时间：制作时间：第1页1、离子反应概念：、离子反应概念：在在 溶溶 液液 中中 进行进行 有有 离离 子子 参加反应参加反应,叫离子反应叫离子反应.2、离子方程式概念：、离子方程式概念：用用实际参加反应微粒符号实际参加反应微粒符号来表示化学反应式子来表示化学反应式子,叫叫离子方程式离子方程式.3、离子方程式表示含义：、离子方程式表示含义：1、表示、表示某一详细某一详细反应离子方程式反应离子方程式2、表示、表示某一类某一类反应离子方程式反应离子方程式复习回顾：复习回顾：第2页写出以下反应离子方程式：写出以下反应离子方程式：1 1、CuSOCuSO4 4与与BaClBaCl2 2两两溶液反应溶液反应SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42 2、NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl酸酸两两溶液反应溶液反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 23 3、H H2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH两两溶液反应溶液反应4 4、ClCl2 2与通入与通入FeClFeCl2 2溶液反应溶液反应 H H+OH +OH-=H=H2 2O O ClCl2 2+2+2FeFe2+2+=2=2FeFe3+3+2+2ClCl-练习练习第3页一、离子反应本质：一、离子反应本质：CuSOCuSO4 4与与BaClBaCl2 2两两溶液进行离子反应溶液进行离子反应实质实质是：是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 反应物全部离子浓度一定都会降低？反应物全部离子浓度一定都会降低？离子反应本质离子反应本质：反应物反应物一些一些离子浓度降低离子浓度降低。NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl酸酸两两溶液进行离子反应溶液进行离子反应实质实质是：是：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2思索：思索：第4页怎样正确书写怎样正确书写离子方程式离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离物质写成物质写成离子离子形式，形式，难难溶或难电离溶或难电离物质以及气体等仍用物质以及气体等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-步骤：步骤：3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同离子相同离子：2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-4 4、整理方程式并检验两边各元素、整理方程式并检验两边各元素 原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl-写写-拆拆-删删-查查第5页练一：练一：用用离子方程式离子方程式表示以下反应：表示以下反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和与氢氧化钠溶液中和H H+OH+OH-=H=H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸澄清石灰水中滴入硝酸H H+OH+OH-=H=H2 2O O4 4、氢氧化铜溶于盐酸氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O启示启示:离子方程式不但可表示一定物质间某个反应，离子方程式不但可表示一定物质间某个反应，而且可而且可表示全部表示全部同一类型同一类型离子反应离子反应。第6页把以下化学方程式改写成离子方程式把以下化学方程式改写成离子方程式1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+2Br+2Br-+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O练二：练二：第7页二、离子反应发生二、离子反应发生条件条件1 1、生成生成难溶难溶物质物质（或胶体）（或胶体）反应反应2 2、生成生成难电离难电离物质反应物质反应3 3、生成生成易挥发易挥发物质反应物质反应如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+与与BrBr-、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等如：如：NHNH4 4+与与OHOH-、H H+与与O OH-、H+与与Ac-等等如：如：H H+与与COCO3 32-2-、HCO3-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成；等生成；OHOH-与与NHNH4 4+生成弱碱；生成弱碱；H H+与与OHOH-生成水生成水第8页4、发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：如：如：氧化性离子氧化性离子(如如FeFe3+3+、NONO3 3-、ClOClO-、MnOMnO4 4-等等)与与还原性离子还原性离子(如如S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等)不能不能大量共存。大量共存。5、发生发生络合络合反应：反应：6、发生发生双水解双水解反应：反应：如：如：AgAg+和和NHNH3 3生成生成Ag(NHAg(NH3 3)2 2+;FeFe3+3+和和SCNSCN-生成生成Fe(SCN)Fe(SCN)4 4-等等如：如：AlAl3+3+和和AlOAlO2 2-等等第9页三、离子反应分类：三、离子反应分类：1、复分解反应、复分解反应 2、氧化还原反应、氧化还原反应3、电解反应、电解反应 4、电离反应、电离反应5、水解反应、水解反应 6、络合反应、络合反应7、有机反应、有机反应第10页四、四、书写离子方程式应书写离子方程式应注意问题注意问题 1、凡、凡非非溶液中进行反应普通溶液中进行反应普通不能写不能写离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。即：只能写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如如:NaCl NaCl(固固)+H +H2 2SOSO4(4(浓浓)=NaHSO =NaHSO4 4 +HCl+HCl第11页2 2、单质、氧化物单质、氧化物在离子方程式中一在离子方程式中一律写化学式；律写化学式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱碱弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、水水等难等难电离物质写化学式；电离物质写化学式；难溶于水物质难溶于水物质(如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等)写化学式。写化学式。第12页练：写出以下反应离子方程式：练：写出以下反应离子方程式：SOSO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SOSO2 2+2OH+2OH-=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O向氨水中加入稀盐酸向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3HH2 2O+HO+H+=NH=NH4 4+H+H2 2O O碳酸氢钙溶液与盐酸反应碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2第13页3、多元弱酸酸式盐酸根离子多元弱酸酸式盐酸根离子在离子方程式中不能拆开写。在离子方程式中不能拆开写。例：例：NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2KKH HSOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4第14页4 4、对于、对于微溶物处理微溶物处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化学式。化学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。如石灰水中如石灰水中Ca(OH)Ca(OH)2 2要分开写成要分开写成CaCa2+2+和和OHOH-当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。如石灰乳写如石灰乳写Ca(OH)Ca(OH)2 2第15页5、操作次序操作次序或或反应物相对量不一样反应物相对量不一样时其离子方程式不一样。时其离子方程式不一样。例：例：少许烧碱滴入少许烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O足量烧碱滴入足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思索思索:NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合?KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？第16页 1 1、NaHCONaHCO3 3少许时：少许时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O ONaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少许时：少许时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSO KHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O第17页五、离子共存问题：五、离子共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合以下任意一个条同一溶液中若离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。中大量共存。生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物反应反应：生成难电离物质生成难电离物质反应反应：发生发生氧化还原氧化还原反应：反应：发生发生络合络合反应：反应：发生发生双水解双水解反应：反应：生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质反应反应：第18页2 2、附加、附加隐含条件隐含条件应用规律：应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。有色离子。常见有色离子：常见有色离子：Cu Cu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-等等强碱性强碱性溶液中必定不存在与溶液中必定不存在与OHOH-反反 应离子。应离子。强酸性强酸性溶液中必定不存在与溶液中必定不存在与H H+反反 应离子。应离子。第19页1、以下离子方程式中错误是（、以下离子方程式中错误是（）A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：Fe2+Cu=Fe+Cu2+B、钠跟水反应：、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 课堂练习：课堂练习：AD第20页2.以下离子方程式正确是（以下离子方程式正确是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制氯水、硫酸亚铁中滴入过量新制氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成溶液反应生成磷酸钙沉淀磷酸钙沉淀:3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2OC第21页3、以下离子方程式正确是（、以下离子方程式正确是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应、亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+=SO2+H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液溶液:3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2OD、用氨水吸收、用氨水吸收SO2气体气体:SO2+NH3+H2O=2NH4+SO32-SO32-+SO2+H2O=2HSO3-D第22页4、(上上海海高高考考)等等体体积积等等物物质质量量浓浓度度NaHCO3溶溶液液和和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确是：（溶液混合，离子方程式正确是：（）A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D、2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-C第23页6、（高考）以下离子方程式不正确是（、（高考）以下离子方程式不正确是（）A、氨气通入稀硫酸溶液中、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 D、氯气通入冷氢氧化钠溶液中、氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD第24页7、（全国高考）以下离子方程式中、（全国高考）以下离子方程式中,不正确（不正确（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-AC第25页8、(江苏试卷）以下反应离子方程式书写正确是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-=Al(OH)3B、电解饱和食盐水2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O电解电解BC第26页9、（上海高考试卷）以下离子方程式中正确是（）A、硫化亚铁放入盐酸中S2-+2H+H2SB、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+H2SCuS+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-CO32-+H2OB第27页10、（江苏试卷）能正确表示以下化学反应离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少许二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-2HH2OCO2A第28页判断溶液中离子能否大量共存1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存判断标准判断标准:溶解性表中不溶或微溶物质阴、阳离子，溶解性表中不溶或微溶物质阴、阳离子，不能大量共存。不能大量共存。如如:Ag+和和Cl-，H+和和Si032-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。2、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存判断标准判断标准:有弱酸、弱碱和水等弱电解质有弱酸、弱碱和水等弱电解质 生成，它生成，它们在水溶液中主要以难电离分子状们在水溶液中主要以难电离分子状 态存在，所以不态存在，所以不能大量共存。能大量共存。如如:H+相相ClO-、H+和和OH-、H+和和CH3COO-，H+和和PO43-等。等。第29页3、生成挥发性而不能共存、生成挥发性而不能共存 判断标准判断标准:有不稳定酸或不稳定碱生成。有不稳定酸或不稳定碱生成。如如:H+和和OH-、H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-，NH4+和和OH-等都不能在溶液中大量共存。等都不能在溶液中大量共存。4、发生双水解反应而不能大量共存、发生双水解反应而不能大量共存 判断标准判断标准：溶解性表中：溶解性表中“”符号阴离子和阳符号阴离子和阳离子不能共存，它们盐不能在水溶液中存在。离子不能共存，它们盐不能在水溶液中存在。如如Al3+和和CO32-，Al3+和和HCO3-，Al3+和和S2-等。等。第30页5、酸碱环境不一样而不能大量共存、酸碱环境不一样而不能大量共存 判断标准判断标准:只能存在于酸性环境中离子和只能存在只能存在于酸性环境中离子和只能存在于碱性环境中离子，它们不能共于碱性环境中离子，它们不能共 存。如存。如:NH4+和和AIO2-，Al3+和和AIO2-，NH4+和和SiO32-，Zn2+和和AlO2-，Al3+和和SiO32-等在溶液中不能大量共存。等在溶液中不能大量共存。6、发生氧化、发生氧化-还原反应而不能大量共存还原反应而不能大量共存 判断标准判断标准:常见强氧化性离子和强还原常见强氧化性离子和强还原 性离子不能性离子不能大量共存。如大量共存。如:MnO4-和和I-，MnO4-和和S2-，MnO4-和和Fe2+，Fe3+和和S2-，Fe3+和和I-，Fe2+和和NO3-(在酸性条件下在酸性条件下)，MnO4-和和Cl-(在酸性条件下在酸性条件下)，H+和和S2O32-等都不能等都不能在溶液中共存。在溶液中共存。第31页7、因为络合反应而不能大量共存、因为络合反应而不能大量共存 判断标准判断标准:有难电离稳定配离子生成有难电离稳定配离子生成 而不能共存。而不能共存。如如:Ag+和和NH4+(在碱性条件下在碱性条件下);Fe2+和和SCN-，Al3+和和F-等都不能共存。等都不能共存。8、一切弱酸酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不、一切弱酸酸式酸根离子在酸性或碱性溶液中均不能共存能共存。如如:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等都不能在等都不能在酸性或碱性溶液中存在。酸性或碱性溶液中存在。掌握以上判断标准，同时注意题目中通知离子组颜掌握以上判断标准，同时注意题目中通知离子组颜色以及其它限制性条件等，如常见有色离子有：色以及其它限制性条件等，如常见有色离子有：Fe3+(棕黄色棕黄色)，Fe2+(浅绿浅绿)，Cu2+(蓝蓝)，MnO4-(紫红）紫红）;Fe(SCN)-(红红)。这么普通离子共存题都能正确快速。这么普通离子共存题都能正确快速地解答出来，并到达事半功倍效果。地解答出来，并到达事半功倍效果。第32页1、与、与H+不能共存不能共存（即酸性溶液、（即酸性溶液、PH7、酚酞变红）酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等等，HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4等。等。3、金属阳离子与酸根离子、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与与 CO32-、SO42、PO43-、SO32-、SiO32；Ag+与与Cl-、Br-、I-；F-与与Ca2+。常见离子共存问题常见离子共存问题第33页1.（93）以以下下各各组组离离子子，在在水水溶溶液液中中不不可可能能大大量量共共存存是是（）A、H+、K+、Cl-、NO3-B、K+、Al3+、Cl-、OH-C、Na+、K+、CO32-、NO3-D、Al3+、Cl-、SO42-、NO3-2.（94）在）在PH=1无色透明溶液中，不能大量共存是（无色透明溶液中，不能大量共存是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C、Ba2+、K+、S2-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-3.（95）在）在PH=1溶液中，能够大量共存是（溶液中，能够大量共存是（）A、Na+、K+、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、AlO2-D、Na+、K+、SO42-、S2O32-课堂练习：课堂练习：BACB第34页4、以下各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存是（、以下各组离子，在强碱性溶液中可能大量共存是（）A、I-、AlO2-、S2-、Cl-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br-、S2-、Cl-、CO32 D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-5、(99)在水溶液能够共存，且加入氨水也不产生沉淀（在水溶液能够共存，且加入氨水也不产生沉淀（）A、Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B、K+、AlO2-、NO3-、OH-C、H+、NH4+、Al3+、SO42-D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-ACB第35页6、（、（00）在水溶液能够大量共存是（）在水溶液能够大量共存是（）A、，、，Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、K+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-7、（、（01）在强碱性溶液中可能大量共存是（）在强碱性溶液中可能大量共存是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、NH4+、K+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-AAC第36页8(江苏卷）巳知某溶液中存在较多H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在离子组是()AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-9、（96）以下各组离子,在强碱性溶液中能够大量共存是()A、KNaHSO3-Cl-B、NaBa2AlO2NO3C、NH4+KClNO3D、KNa+ClOS210、（97）以下各组离子,在强碱性溶液中能够大量共存是().A、IAlO2ClS2B、NaKNH4Ba2C、BrS2ClCO32D、SO32NO3SO42HCO3DBAC第37页11、以下各组中离子，能在无色溶液中大量共存是（、以下各组中离子，能在无色溶液中大量共存是（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-12、以下各组离子，能在溶液中大量共存是、以下各组离子，能在溶液中大量共存是 A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-BDC第38页