河南省中招化学技巧性计算题省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

一、极值法（平均值法）一、极值法（平均值法）1.将一定质量将一定质量镁、铝镁、铝合金合金(不含其它物质不含其它物质)与与足量稀硫酸充分反应后，生成足量稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气，原氢气，原混合物质量不可能是混合物质量不可能是()A.1.8 gB.1.9gC.2.0 g D.2.3 g A由化学方程式可知：若由化学方程式可知：若0.2 g氢气全部由镁反氢气全部由镁反应生成，则需镁应生成，则需镁2.4 g；若；若0.2 g氢气全部为铝氢气全部为铝反应生成，需反应生成，需1.8 g铝，则原混合物质量应在铝，则原混合物质量应在1.8 g2.4 g之间。之间。第第1页页2.2.3 g铁和铁和M混合物与足量盐酸反应，生成混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则氢气，则M可能是可能是()A.镁镁 B.铝铝 C.碳碳 D.钠钠 B由化学方程式可知：若由化学方程式可知：若0.2 g氢气全部由铁反氢气全部由铁反应生成，则需铁应生成，则需铁5.6 g；若全部为镁反应生成，；若全部为镁反应生成，需镁需镁2.4 g，若全部为铝反应生成，需铝，若全部为铝反应生成，需铝1.8 g，若全部为钠反应生成，需钠，若全部为钠反应生成，需钠4.6 g，只有铝，只有铝质量小于质量小于2.3g，则，则M应为铝。应为铝。第第2页页C3.某某NaOH固体样品，可能含有固体固体样品，可能含有固体KOH和不和不溶于酸杂质溶于酸杂质A，取，取5.6 g该样品与该样品与100g一定质量一定质量分数稀盐酸反应，二者恰好完全反应，生成分数稀盐酸反应，二者恰好完全反应，生成m g水。以下说法不正确是水。以下说法不正确是()A.若样品不含任何杂质，则若样品不含任何杂质，则m1.8B.若若m=1.8，则样品中一定含有杂质，则样品中一定含有杂质AC.若若m=1.8，则样品中一定含有固体，则样品中一定含有固体KOHD.若样品中不含若样品中不含A，则盐酸溶质质量分数可，则盐酸溶质质量分数可 能为能为4%第第3页页假设假设5.6 g全部为氢氧化钠，则设生成水质量全部为氢氧化钠，则设生成水质量为为x1，盐酸溶质质量分数为，盐酸溶质质量分数为y1NaOHHCl=NaClH2O40 36.5 185.6 g 100gy1 x1解得：解得：x12.52g 1.8g A正确正确 y15.11%40 18 40 36.55.6g x2 5.6g 100gy1 第第4页页假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水质量为假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水质量为x2，盐酸溶质质量分数为，盐酸溶质质量分数为y2KOH HCl=KClH2O 56 36.5 185.6 g 100gy2 x2解得：解得：x21.8 gy23.65%56 18 56 36.55.6g x2 5.6g 100gy2 第第5页页依据上述计算可知依据上述计算可知,若样品不含任何杂质，生成若样品不含任何杂质，生成水水2.52 g，故，故A正确；因为全部为正确；因为全部为NaOH生成水生成水2.52 g，所以若生成水，所以若生成水1.8 g，则说明在样品中一，则说明在样品中一定含有杂质，其中也可能含有定含有杂质，其中也可能含有KOH，但不能只，但不能只含有含有KOH，因为全部为，因为全部为NaOH反应生成水为反应生成水为2.52g，全部为，全部为KOH生成水等于生成水等于1.8 g，若杂质只，若杂质只含含KOH，则水在，则水在1.8 g2.52g之间，若含有杂质之间，若含有杂质A(不参加反应不参加反应)，则生成水可能大于、小于或等，则生成水可能大于、小于或等于于1.8g，故，故B正确、正确、C错误；若不含杂质错误；若不含杂质A，则，则与与NaOH反应稀盐酸所得反应稀盐酸所得HCl溶质质量分数为溶质质量分数为3.65%5.11%之间，之间，D正确。正确。第第6页页二、元素二、元素(原子原子)守恒法守恒法 1.由由Mg和和MgO组成混合物组成混合物6.4 g，与一定量稀硫，与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为酸恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为24 g，则原混合物中氧元素质量为则原混合物中氧元素质量为()A.4.8 g B.3.2 g C.1.6 g D.4.0 gC由题可知所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸由题可知所得溶液中溶质为硫酸镁，则硫酸镁质量为镁质量为24 g，镁元素质量为，镁元素质量为24 g4.8 g，硫酸镁中镁元素全部来自于混合物，硫酸镁中镁元素全部来自于混合物，则混合物中氧元素质量为则混合物中氧元素质量为6.4 g4.8 g1.6 g。第第7页页2.现有由现有由MgO和和MgCO3组成混合物，其中镁组成混合物，其中镁元素质量分数为元素质量分数为48%。取该混合物。取该混合物10 g，将其，将其投入适量稀硫酸中，混合物恰好完全反应，投入适量稀硫酸中，混合物恰好完全反应，则所得溶液中溶质质量为则所得溶液中溶质质量为()A.12 g B.24 g C.36 g D.48 gB由题可知，由题可知，10g混合物中含镁元素质量为：混合物中含镁元素质量为：10g48%=4.8g，故反应后所得硫酸镁中含有镁，故反应后所得硫酸镁中含有镁质量为质量为4.8 g，设硫酸镁质量为，设硫酸镁质量为x，则有：，则有：x 4.8 g，解得，解得x=24g。第第8页页4.(桂林桂林)密闭容器中盛有密闭容器中盛有CH4和和O2混合气体，点混合气体，点燃使其充分反应，燃使其充分反应，CH4全部转化为全部转化为CO、CO2和和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素质量分数为体中碳元素质量分数为36%。则反应前。则反应前CH4和和O2质量比为质量比为()A.4 13 B.3 10 C.2 7 D.1 4 B第第9页页设反应后该混合气体质量为设反应后该混合气体质量为100g，则混合气体，则混合气体中含碳元素中含碳元素100 g36%36g，则原来甲烷质量，则原来甲烷质量就为就为36g 48g，甲烷中氢元素质量为，甲烷中氢元素质量为48g36g12g，所以生成水质量为，所以生成水质量为12g 108g；反应后物质总质量为；反应后物质总质量为100g108g208g，则，则参加反应氧气质量为参加反应氧气质量为208g48g160g，则反，则反应前应前CH4和和O2质量比为质量比为48g :160g3:10，故，故选选B。第第10页页5.将一定质量甲烷和一氧化碳混合气体在足量将一定质量甲烷和一氧化碳混合气体在足量氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液洗气瓶，试验测得装有浓硫酸和氢氧化钠溶液洗气瓶，试验测得装有浓硫酸洗气瓶增重浓硫酸洗气瓶增重5.4克克；装有氢氧化钠溶液洗；装有氢氧化钠溶液洗气瓶增重气瓶增重8.8克克。混合气体中甲烷和一氧化碳质。混合气体中甲烷和一氧化碳质量之比为量之比为_。第第11页页设混合气体中甲烷质量为设混合气体中甲烷质量为x，生成二氧化碳，生成二氧化碳质量为质量为yCH42O2 CO22H2O16 44 36x y 5.4 g x2.4 g y 6.6 g点燃点燃第第12页页(2)由氢氧化钠溶液质量增加由氢氧化钠溶液质量增加8.8 g，可知生成二，可知生成二氧化碳质量为氧化碳质量为8.8 g，则一氧化碳反应生成二氧，则一氧化碳反应生成二氧化碳质量为化碳质量为8.8 g6.6 g2.2 g设生成设生成2.2 g二氧化碳需要一氧化碳质量为二氧化碳需要一氧化碳质量为z 2COO2 2CO2 56 88 z 2.2 g z1.4 g故故甲烷和一氧化碳质量比为甲烷和一氧化碳质量比为2.4 g:1.4 g12:7点燃点燃第第13页页6.某气体由某气体由CH4、C2H2、C2H4中一个或几个组中一个或几个组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成二氧化碳和水质量比为成二氧化碳和水质量比为22 9，则该气体组成，则该气体组成成份中成份中()A.一定含有一定含有C2H4 B.一定没有一定没有CH4C.可能含有可能含有C2H2D.不可能同时含有不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4C第第14页页因为二氧化碳和水质量比为因为二氧化碳和水质量比为22 9，则碳元素和氢，则碳元素和氢元素质量比为：元素质量比为：(22 ):(9 )6:1，故碳、，故碳、氢原子个数比为氢原子个数比为1:2，当，当CH4和和C2H2分子个数比分子个数比为为1:1时，碳、氢原子个数比可为时，碳、氢原子个数比可为1:2，气体中，气体中不一定含有不一定含有C2H4，A错；若气体组成为错；若气体组成为C2H2和和C2H4时，任何百分比都不能使碳、氢原子个数比时，任何百分比都不能使碳、氢原子个数比到达到达1:2，B错误；故该气体可能含错误；故该气体可能含CH4和和C2H2，也可能含，也可能含CH4、C2H2、C2H4，故，故C正确，正确，D错错误。误。第第15页页7.锌粉、铝粉、镁粉混合物锌粉、铝粉、镁粉混合物3.8 g与一定质量稀与一定质量稀硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分硫酸恰好完全反应，将反应后混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11 g，则反应中生成氢气质量为则反应中生成氢气质量为()A.0.15 g B.0.20 g C.0.30 g D.0.45 gA3.8 g锌粉、铝粉、镁粉混合物与稀硫酸反应，锌粉、铝粉、镁粉混合物与稀硫酸反应，生成生成11 g 硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，增硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物，增加质量即为硫酸根质量，硫酸根质量为加质量即为硫酸根质量，硫酸根质量为11 g3.8 g7.2 g，则稀硫酸中氢元素质量，则稀硫酸中氢元素质量为为7.2 g 0.15 g，稀硫酸中氢元素，稀硫酸中氢元素全部转化为氢气，氢气质量为全部转化为氢气，氢气质量为0.15 g。第第16页页三、差量法三、差量法1、18.6 g NaOH、Na2CO3混合固体与混合固体与100 g稀稀硫酸恰好完全反应，所溶液质量为硫酸恰好完全反应，所溶液质量为114.2 g，则，则原固体中含有钠元素质量为原固体中含有钠元素质量为()A.3.3 g B.4.6 g C.9.2 g D.13.8 gCNa2CO3H2SO4=CO2Na2SO4H2O 106 44 x 8.6 g+100 g114.2 g4.4 x10.6g故氢氧化钠质量为故氢氧化钠质量为18.6 g10.6 g8 g，则原固体中含有钠元素质量为则原固体中含有钠元素质量为10.6 g 100%8 g 100%9.2 g第第17页页 2.（河南）河南）现有有NaCl和和NaBr混合物共混合物共2.2 g，溶，溶于水并加入于水并加入过量量AgNO3溶液后，生成溶液后，生成AgCl和和AgBr沉淀共沉淀共4.75g，则原混合物含原混合物含钠元素元素质量量为_g。【解析】因为【解析】因为NaCl和和NaBr溶液与溶液与AgNO3溶液反应溶液反应生成生成AgCl和和AgBr沉淀，故反应前后沉淀，故反应前后氯和溴元素质氯和溴元素质量总和不变量总和不变，反应前后质量差是钠转化为银所致，反应前后质量差是钠转化为银所致（即（即Na与与Ag质量差）质量差），设，设 Na质量为质量为x，则有，则有 NaAg 质量差质量差 23 108 108-23=85 x 4.75g-2.2g=2.55g 解得：解得：x=0.69g 23 85 x 2.55g 第第18页页3.取部分锈蚀铁片样品取部分锈蚀铁片样品(仅铁和氧化铁组成仅铁和氧化铁组成)13.6 g，通入足量一氧化碳并灼热至完全反应，通入足量一氧化碳并灼热至完全反应，将所得固体加入到将所得固体加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反稀盐酸中，恰好完全反应，得到溶液应，得到溶液160.8 g。则原金属铁中被氧化铁。则原金属铁中被氧化铁质量分数为质量分数为()A.42%B.50%C.63%D.66.7%B第第19页页【解析解析】设还原后铁质量为设还原后铁质量为xFe2HCl=FeCl2H2 溶液质量增加溶液质量增加56 73 127 1277354x 160.8 g150 g10.8 g 解得：解得：x11.2 g则混合物中铁元素质量为则混合物中铁元素质量为11.2 g，氧元素质，氧元素质量为量为13.6 g11.2 g2.4 g，被氧化铁质量为，被氧化铁质量为2.4 g 5.6 g，原金属中被氧化铁，原金属中被氧化铁 质量分数为质量分数为 100%50%。第第20页页