浓度对化学平衡移动的影响省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

浓度对化学平衡移动影响浓度对化学平衡移动影响第第1页页学习目标：学习目标：1.识记并了解化学平衡移动概念识记并了解化学平衡移动概念；2.初步掌握化学平衡图像制法。初步掌握化学平衡图像制法。第第2页页自学指导：自学指导：阅读书本阅读书本P2628页内容，思索以下问题：页内容，思索以下问题：1.什么是化学平衡移动？什么是化学平衡移动？2.化学平衡移动根本原因是什么？化学平衡移动根本原因是什么？3.浓度对化学平衡移动有什么影响？浓度对化学平衡移动有什么影响？第第3页页1 1、定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡破坏，新化学平衡建可逆反应中，旧化学平衡破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动。立过程叫做化学平衡移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间一、化学平衡移动一、化学平衡移动不平衡不平衡平衡平衡1 1 2 2、研究对象：研究对象：已到达平衡可逆反应。已到达平衡可逆反应。平衡移动平衡移动 第第4页页3、化学平衡移动化学平衡移动根本原因：根本原因：4、化学平衡移动方向化学平衡移动方向：v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正v逆逆，平衡向平衡向 方向移动方向移动 v正正=v逆逆，正正逆逆平衡不移动平衡不移动 v正正v逆逆第第5页页浓浓 度度思索思索2：影响化学反应速率外界条件主要有哪些？影响化学反应速率外界条件主要有哪些？化学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化剂催化剂思索思索1：怎样打破旧平衡？怎样打破旧平衡？改变影响反应速率条件，使改变影响反应速率条件，使 。v正正v逆逆第第6页页试验试验2-5:2-5:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色黄色试验操作试验操作滴加滴加515滴浓滴浓H2SO4滴加滴加515滴滴6mol/LNaOH试验现象试验现象增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(H+)黄色加深黄色加深平衡破坏平衡破坏 平衡正向移动平衡正向移动结论结论:增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动。增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动。结论结论:减小生成物浓度平衡向正反应方向移动。减小生成物浓度平衡向正反应方向移动。溶液黄色加深溶液黄色加深C(CrO42-)增大增大溶液橙色加深溶液橙色加深第第7页页思索思索：加少许加少许NaOH溶液，有何现象？溶液，有何现象？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅试验试验2 26 6：现象：现象：溶液变成红色溶液变成红色黄色黄色Fe3+3SCN Fe(SCN)3血红色血红色步骤（步骤（1）滴加滴加1mol/L KSCN溶液溶液现象现象步骤（步骤（2）滴加饱和滴加饱和FeCl3溶液溶液现象现象溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深溶液红色加深第第8页页1、浓度对化学平衡影响、浓度对化学平衡影响在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物或减小生成物浓度增大反应物或减小生成物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或增大生成物浓度反应物或增大生成物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动 请请利利用用浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率影影响响以以及及化化学学平平衡衡建建立立等知识，解释浓度对化学平衡移动影响。等知识，解释浓度对化学平衡移动影响。二、改变外界条件对化学平衡影响二、改变外界条件对化学平衡影响第第9页页V正正=V逆逆V逆逆V正正V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 1t V0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态t1 1时刻时刻增大反应物浓度增大反应物浓度速率速率-时间关系图：时间关系图：t2 2第第10页页第第11页页注意：注意：改改变变浓浓度度普普通通经经过过改改变变物物质质量量来来实实现现，但但改改变变固固体体物物质质和纯液体量，普通平衡不移动。和纯液体量，普通平衡不移动。对对于于离离子子反反应应，只只有有改改变变实实际际参参加加反反应应离离子子浓浓度度才才能能改改变平衡。变平衡。对对于于普普通通可可逆逆反反应应（最最少少有有两两种种反反应应物物），增增大大一一个个反反应物浓度，会提升其它反应物转化率，而本身转化率降低。应物浓度，会提升其它反应物转化率，而本身转化率降低。应应用用：在在生生产产上上，往往往往采采取取增增大大轻轻易易取取得得或或成成本本较较低低反反应应物浓度方法，使成本较高原料得到充分利用物浓度方法，使成本较高原料得到充分利用。2SO2 +O2 2SO3第第12页页（4）只只要要是是增增大大浓浓度度，不不论论增增大大是是反反应应物物浓浓度度，还还是是生生成成物物浓浓度度，新新平平衡衡状状态态下下反反应应速速率率一一定定大大于于原原平平衡衡状状态态；减小浓度减小浓度，新平衡状态下速率，新平衡状态下速率一定小于一定小于原平衡状态。原平衡状态。（5）改变浓度后，速率时间图象是改变浓度后，速率时间图象是连续连续。第第13页页增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多碳加入更多碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小例例1：可可逆逆反反应应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在在一一定定条条件件下下到到达达平平衡衡状状态态，改改变变以以下下条条件件，能能否否引引发平衡移动？发平衡移动？CO浓度有何改变？浓度有何改变？第第14页页例例2:2:已知已知FeClFeCl3 3（棕黄）（棕黄）+3KSCN+3KSCN（无色）（无色）Fe(SCN)Fe(SCN)3 3（血红色）（血红色）+3KCl+3KCl，充分反应后，采取以下办法，充分反应后，采取以下办法将会造成混合体系颜色加深。将会造成混合体系颜色加深。（1 1）向混合体系中加入氯化铁固体）向混合体系中加入氯化铁固体（2 2）向混合体系中加入硫酸铁固体）向混合体系中加入硫酸铁固体（3 3）向混合体系中加入氯化钠固体）向混合体系中加入氯化钠固体（4 4）向混合体系中加入氯化钾固体）向混合体系中加入氯化钾固体（5 5）向混合体系中加入）向混合体系中加入NHNH4 4SCNSCN固体固体第第15页页例例3:3:在在恒恒温温恒恒容容密密闭闭容容器器中中发发生生N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3，当当反反应应到到达达平平衡衡后后，以以下下办办法法将将会会对对化化学学平平衡衡产产生生什什么么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1 1）向容器中充氮气）向容器中充氮气 （2 2）向容器中充氢气）向容器中充氢气（3 3）向容器中充氨气）向容器中充氨气 （4 4）向容器中充入氯化氢气体）向容器中充入氯化氢气体平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡正向移动平衡逆向移动平衡逆向移动平衡正向移动平衡正向移动第第16页页