胶体的性质及其应用-学案.docx

第二单元 胶体的性质及其应用 学案 班级 姓名 第一节 胶体 1. 胶体的概念 分散质粒子直径在 之间的分散系。胶体区别于其他分散系的本质特征是 。 2. 胶体的制备方法：写出化学方程式 制备Fe（OH）3胶体的 制备H2SiO3胶体 制备AgI胶体 注意事项： 3. 胶体的净化与精制4. 胶体的分类 如 按分散剂分 如 如如 按分散质分 如 第二节 胶体的性质及其应用 1.胶体的性质 (1)丁达尔效应：_ _的现象，属于光的_现象。 思考：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途 ？ (2)布朗运动：产生布朗运动的原因是由于_分子从各方面撞击_而产生的。 (3)电泳： _ _的现象。通过电泳现象，可以证实一个事实，即：_。胶粒带电的原因 。 练习判断下列胶体的胶粒带电情况：标出电荷的正负 Al（OH）3胶粒、Fe（OH）3胶粒、H2SiO3胶粒、Al2S3胶粒、土壤胶粒 (4)聚沉：若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带电荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。 胶体稳定的原因：_ _ _ 可以使胶体聚沉的方法有 _原因_ _ _原因_ _ _原因_ _ 2.胶体的应用 (1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理：气溶胶的 原理 (2)土壤保肥：土壤胶粒带 电，吸附 离子 (3)明矾净水：带 电的Al（OH）3胶粒与带 电的水中悬浮物、泥沙等聚沉 石膏或卤水点豆腐：利用 原理 （4）血液的透析：与胶体的 原理相似 （5）江河入海口三角洲的形成、不同牌子墨水的混用沉淀： 原理。 3.延伸知识 （1）给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别? 给Fe(OH)3胶体通直流电，发现阴极附近 ，阳极附近 ，因为 。给淀粉胶体通直流电， ，因 。 针对训练 第一节 一、选择题 1.既能透过半透膜，又能透过滤纸的是 ( ) A.NaCl溶液 B.淀粉溶液 C.酒精溶液 D.Fe(OH)3胶体 2.下列有关胶体的叙述正确的是 ( ) A.胶体是均匀，透明的液体 B.胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生 C.胶体能透过半透膜，所以可用渗析法提纯 D.制备胶体必须在加热条件下进行 3.当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( ) A.食盐水 B.碘酒 C.淀粉溶液 D.Fe(OH)3溶胶 4.氯化铁溶液与Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( ) A.分散质粒子直径都在1 nm100nm之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干，灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色 5.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( ) A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 6.用于渗析操作的半透膜的孔径是 ( ) A.大于100nm B.略小于1 nm C.介于1100nm之间 D.小于1 nm 二、填空题 7.分散质粒子的直径在_nm_nm之间的分散系叫做胶体，胶体按其分散剂的聚集状态不同可分为_、 、 。区别胶体和溶液时通常用 _，提纯胶体时，通常采用_ 的方法。 8.在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜悬挂在蒸馏水中， (1)如何用实验证明淀粉未通过半透膜? (2)要求只检验一种离子，就能证明钠离子、溴离子通过半透膜，写出检验该离子的实验方法? (3)如何用实验证明两者已完全分离? (4)如何证明半透膜破损? (5)如何证明两者已部分分离? (6)如何操作能使两者完全分离? 9.某一混合液中含有悬浮于混合液中的固体颗粒以及胶体和电解质NaCl，如何将它们分离出来? 答案：1.A、C 2.B 3.C、D 4.C、D 5.D 6.B 7.1100 液溶胶 气溶胶 固溶胶 丁达尔效应 渗析 8.（1）取半透膜袋外的液体少许滴加碘水，不变蓝 （2）取半透膜袋外的液体少许滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀 （3）取袋内液体，加AgNO3溶液，无淡黄色沉淀 （4）取袋外液体，加碘水，变蓝 （5）取袋内液体和袋外液体分别加AgNO3溶液，均有淡黄色沉淀 （7）将装有混合液的半透膜浸入流动的水中，一定时间后即可 9.先过滤除去固体小颗粒，再用渗析法提纯胶体 第二节 一、选择题 1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极的原因是 ( ) A.Fe3+带正电荷 B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷 2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是 （ ） A.MgS04 B.Fe(OH)3 胶体 C.CCl4 D.H2SiO3 胶体 3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 ( ) A.胶粒直径约1 nm100nm B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)3，胶体可发生凝聚 C.胶体胶粒带有正电荷 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ 4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 （ ) A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( ) A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 B.硅藻土作吸附剂 C.以无水酒精作外科消毒剂 D.以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂 6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实 （ ） A.胶体粒子带何种电荷 B.电源的正、负极 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体有丁达尔效应 7.胶体粒子能作布朗运动的原因是水分子对胶粒的撞击 胶体粒子有吸附能力 胶粒带电 胶体粒子质量小，所受重力小 （ ） A. B. C. D. 8.下列有关渗析的说法正确的是 ( ) 该操作必须要有半透膜 该操作能分离胶体反复几次 渗析是胶体的一个重要性质 A. B. C. D. 9.不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( ) A.在河流人海口处易形成三角洲 B.0.01 molL-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀 C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞 10.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( ) A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物 B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物 C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物 D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物 11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( ) A.(NH4)2SO4 B.NH4HC03 C.NH4N03 D.NH4Cl 12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( ) A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质 B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3 D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl 13.如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行电解，一段时间后，下列叙述正确的是（ ） A.x是阳极，y是阴极 B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅 C.x是阴极，y极附近颜色加深 D.y是阴极，x极附近颜色加深 14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是 （ ） A.Na3PO4 B.A12(S04)3 C.BaCl2 D.K2S04 15.下列各组物质可用渗析法分离的是 ( ) A.NaCl和水 B.Fe(OH)3胶体和NaCl C.CCl4和水 D.NH4Cl和NaCl固体混合物 16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 ( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 二、填空题 17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是_原因是 _ _。 l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是 。 19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_，主要是 离子的作用。 20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把_逐滴加在_中，继续煮沸，待溶液呈_ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_ _ 用 _(方法)可证明胶体已经制成，用_方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离? 21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_，阴极聚集_理由是_ _ 22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理 _ _ 答案： 第二节 一、选择题 1.C 2.AB 3.BD 4，A 5，C 6.CD 7.C 8.B 9.C 10.BD 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.BC 二、填空题 17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。 18.乙、丙 19. 胶体的聚沉 SO42- 20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3+3H2O= Fe(OH)3 (胶体)+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。 21.带负电的胶体(粒子陶土) 带正电的胶体 (Fe2O3 )微粒) 电泳除杂 22. 2Fe2+C12=2Fe3+2C1- Fe3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+ Fe(OH)3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的20 20