2022年高一苏教版化学必修一教学案(19)金属钠的性质与应用.docx

金属钠的性质与应用教案
教学目的:
1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.
2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.
3.了解金属钠的工业生产原理.
教学重点:金属钠的性质
自学导航：
1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。
3、钠原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为
性，能与非金属单质反响。
学习过程：

[实验探究]
1、问题提出：
铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反响，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在
2、实验过程和步骤：
取出一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠外表的光泽和颜色，看新切开的钠的外表在空气中会不会发生变化再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象
3、知识归纳：
①钠是一种色、有 、质地〔能用刀切开〕、熔点 、常温下为态的金属。
②钠在空气中容易被氧化，外表变，生成白色的〔化学式为 〕，加热时能燃烧，产生火焰，生成色的 〔化学式为〕。
完成以下化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明复原剂。
常温： Na ＋ O2=== 氧化剂：复原剂：
加热时： Na ＋ O2氧化剂：复原剂：
③取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油，也放入研钵中一
起研磨，观察现象。
现象生成.
化学方程式___________________________________
④钠与氯气反响的现象
化学方程式__________________________________________
二、钠与水〔酸〕的反响
[实验探究]
1、问题提出：
日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反响的，那么钠与水是否反响
2、实验过程和步骤：

①，
原因 ；
②，
原因 ；
③，
原因 ；
④，
原因 ；
⑤，
原因 ；
3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反响，生成 和，表现 性。
方程式： Na ＋ H2O ===〔分析该反响标出电子
转移的方向和数目〕
离子方程式：
4、思考：钠与水反响实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反响，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反响要比与水的反响，请预测试验现象。
5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜说出反响的现象，推断产物。
钠与盐的反响〔写出化学方程式〕
钠块投入到CuSO4溶液中：
钠块投入到FeCl3溶液中：
钠块投入到MgCl2溶液中：
三、钠的保存：
金属钠通常保存 中原因是钠能与 及反响。
四、钠的制备：
电解熔融的氯化钠： NaCl＋
五、钠的用途：
①制过氧化钠等化合物〔和氧气反响〕；
②制K－Na合金〔 态〕，用于原子反响堆作导热剂〔钠的导热性〕；
③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强
④复原贵重金属钛、锆、铌、钽等〔钠具有复原性〕。TiCl4+4NaTi+4NaCl
典型例题
例1 一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么
银白色→变暗→外表变潮→结块→变成粉末
①
②
③
④
当堂演练
1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么
用小刀切开金属钠时，其外表的光泽有何变化原因是什么
钠应 保存在 。
2、从氧化复原角度看，在上述反响中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂〔如氯气，硫〕反响。
3、金属钠着火时，以下可以用来灭火的物质或器材是
A．泡沫灭火器 B．水 C．煤油 D．沙土
4、以下表达中不正确的选项是：( )
A . 钠燃烧时发出黄色的火焰
B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠

5、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是
原因：①②
6.写出以下反响的化学方程式,指出氧化剂、复原剂
(1)钠在氧气中燃烧_____________________________________ _________、__________
(2)钠在氯气中燃烧_____________________________________ _________、___________
(3)钠与硫爆炸性反响___________________________________ _________、___________

课后稳固练习
1、钠与水反响的现象和钠的以下性质无关的是
A．钠的熔点低　　B．钠的密度小　　C．钠的硬度小　　D．钠的强复原性
2、钠着火燃烧时，以下方法可以灭火的是
①泡沫灭火器　　　②水　　　③黄沙
A．①　　B．①②　　　C．②　　　D．③
3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中〔煤油和水均足够多〕，可以观察到的现象是
A．钠浮在煤油层上，不反响
B．钠沉在煤油层下，不反响
C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反响
D．钠沉在水层下剧烈反响
4、NaH与水反响的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2 ↑,在该反响中的水是
A．是氧化剂　　　　　　　　　　B．是复原剂
C．既是氧化剂又是复原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是复原剂
5、将23g钠溶于77g水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A．等于23%B．大于23%C．等于40%D．大于40%
6、分别将100g钠、镁、铝分别与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反响，所生成的氢气的量的关系为
A．一样多　　B．铝最多　　C．钠最多　　D．钠最少
8.一块金属钠，长期放在空气中，最终生成 〔 〕
A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO3
7、根据钠与水反响的实验过程，答复以下问题：
〔1〕用小刀切割钠，说明______________________________
〔2〕钠投入水中时浮在水面上，说明______________________________
〔3〕钠投入水中后，立即熔成一个小球，这说明钠与水反响是___________〔填“放热〞或“吸热〞〕反响；也说明钠的熔点比水的沸点___________〔填“高〞或“低〞〕。
〔4〕写出钠与水反响的化学方程式：______________________________
8、将一块外表被氧化的钠7.7g钠投入到92.5g水中，收集到气体0.2g,求溶液的质量分数