胶体的性质及其应用检测题.doc

胶体的性质及其应用检测题
一、选择题：
1、不能用有关胶体的观点解释的现象是 （ ）
A、 在江河入海处易形成三角洲
B、 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C、 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀 D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
2、下列各种场合，不涉及运用胶体性质的是 （ ）
A、肥皂工业中的“盐析” B、水泥遇水会硬
C、土壤中施用含NH4+、K+的肥料不易流失，而含尿素、NO3-的肥料易随水流失
D、浑浊河水经静止或过滤后就澄清了
3、电泳实验发现，硫化砷胶粒向阳极移动，下列不能使硫化砷胶体聚沉的措施是 （ ）
A、 加入A l2(SO4)3溶液 B.加入硅酸胶体
C.加热 D.加入Fe(OH)3胶体
4、下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是 （ ）
A.Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象 B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C.液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应
5、如图装置，U型管中盛有Fe(OH)3胶体，以两个碳棒为电极进行通电，一段时间后，下列途述正确的是 ( ）
A.x是阳极，y是阴极 B.x附近颜色加深，y附近的颜色变浅
B.x是阴极，y极附近颜色加深 D.y是阴极，x极附近颜色加深
6、用Cu(OH)2胶体作电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往胶体是加入下列物质时，不发生聚沉的是 ( )
A、海水 B、静置后的泥水 C、氢氧化铁胶体 D、葡萄糖溶液
7、下列可有相同的方法除去混有的杂质的是 （ ）
A、 淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B、 Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C、 Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3
D、 铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
8、下列属于物理变化的是 （ ）
A、蛋白质的盐析 B、布朗运动 C、碱液去油污 D、白磷和红磷互变
2、在下列横线上填写合适的分离方法
淀粉液中含有泥沙 淀粉中含少量食盐
KNO3晶体中含有少量食盐 NaC晶体中含有少量KNO3 ———————————————————————
乙醚中混有甲苯 食盐水中含少量溴
第二节 胶体的性质及其应用（二）
一、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一至两个正确答案）
1.与胶体性质无关的事实是（ ）
A.MgCl2用于止血 B.硅胶的电泳现象
C.明矾用于净水 D.药皂里掺入苯酚
2.下列事实与胶体知识有关的是（ ）
①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易沉积形成沙洲 ④制肥皂在皂化锅内加入食盐，析出肥皂 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部都是
3.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI溶胶，当它与Fe（OH）3溶胶相混合时，便析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。由此可知（ ）
A.该AgI胶粒带正电荷 B.该AgI胶粒电泳时向阳极移动
C.该AgI胶粒带负电荷 D.该AgI胶粒不带电荷
4.某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐或Na2SO4溶液不易发生聚沉。下列说法不正确的是（ ）
A.胶体粒子直径在1—100 nm之间 B.遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生聚沉
C.胶体带正电荷 D.Na+对此胶体的聚沉效果不如Ca2+、Mg2+
5.为了使氢氧化铁胶体聚沉，从下面选出需要的物质的量最小的电解质是（ ）
A.NaCl B.MgCl2 C.AlCl3 D.Al2(SO4)3
6.下列过程需要通电后才可以进行的是（ ）
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
7.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（ ）
A.溶液呈电中性，胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷
C.溶液中溶质粒子做有规律的运动，胶体粒子运动无规律
D.溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有光亮的“通路”
8.下列分离或提纯物质的方法错误的是( )
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
9.将某溶液逐滴加入氢氧化铁溶胶，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
A.2 mol·L-1的H2SO4溶液 B.2 mol·L-1的NaOH溶液
C.2 mol·L-1的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶
10.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液紧急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液聚沉
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D.FeCl3能使血液发生化学变化
二、填空题（17分）
11.（1）将一束光线通过胶体，从侧面看到一条光亮的通路，这是由于_____________________而形成的，这种现象叫做______________效应，利用这个现象可鉴别胶体和溶液。
（2）胶粒受到分散剂分子碰撞而处于不停止的、无秩序的运动状态，这种现象属于_________。
（3）把混有离子或分子的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作叫做_________________。这个操作证明胶体的粒子____________________，应用这个方法可以_____________________________。
（4）在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向阴极（或阳极）做定向移动的现象，叫做_________，这个现象证明了____________________________。
（5）一般地，_______________的胶体吸附___________________________，因而它们的胶体的粒子带正电；_____________的胶体粒子吸附_________________，因而它们的胶体带负电。
（6）在一般情况下，胶体是比较稳定的分散系，可以保存较长的时间，是由于________________________。
（7）使胶体凝聚的主要方法有_______________、_______________、__________________。
12.下列A栏是制取有关分散系的方法，B栏是分散系的种类，请将A栏中相关的题号填写在B栏相应的空格内。
A栏：
a.向Na2S溶液中加入足量的AgNO3溶液
b.用胶头滴管向10 mL 0.01 mol·L-1的KI溶液中逐滴加入8—10滴浓度相同的AgNO3溶液，并用力振荡
c.向10 mL无水酒精中加入3 g硫磺，并振荡
d.向10 mL CCl4中加入3 g碘片，并振荡
e.向一密闭容器中充入一定量H2后，再充入少量He
f.向水玻璃溶液中逐滴滴入几滴稀盐酸并振荡，得到黏稠度较大的液体
B栏：溶液、浊液、胶体。
氧化还原反应检测题
一、选择题（本题包括 5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）
1、 CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为，其中水是（　）A．还原剂 　　B．氧化剂 C．既是还原剂又是氧化剂 　D．既不是氧化剂又不是还原剂
2、化学变化中不能实现的是（　）
A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子
C．一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质
3、物质在空气中燃烧、自燃、缓慢氧化，三者的共同点是（ 　）
①都产生热量 　　②都发光 ③都是氧化还原反应 　　　　④都要点燃
A．①② 　　　　B．①③ C．③④ 　　　　D．①②③④
4、下列两个化学反应：
它们的共同点是（　）A．属于置换反应 B．属于分解反应 C．属于化合反应D．属于氧化还原反应
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（　）

二、选择题（本题包括 8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）
7、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　）

8、下列叙述中，正确的是（　）
A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．由X变为X2＋的化学反应是氧化反应
9、下列叙述中，不正确的是（　）
A．含有非金属元素的离子一定都是阴离子 B．化合反应不一定都属于非氧化还原反应
C．复分解反应一定都属于非氧化还原反应 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
10、在下列物质间相互变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（　）
A．H2SO4→MgSO4　　　　B．HCl→Cl2 C．CuSO4→Cu 　　　 D．HClO→Cl2
11、下列说法中错误的是（　）
A．得电子的反应物是氧化剂 B．在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化
C．氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物 D．还原剂在氧化过程后，元素的化合价升高
12、下列叙述中正确的是（　）
A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．得电子越多的氧化剂，氧化性越强
C．失电子越多的还原剂，还原性越强 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
13、下列说法不正确的是（　）
A．H＋的氧化性比Cu2＋强 B．H2O既可作氧化剂，又可作还原剂
C．HCl既有氧化性又有还原性 D．Fe只能作还原剂
14、在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（　）
A．Cl2 　　　　B．NH3 C．NH4Cl 　　　　D．N2
15、已知反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2　① 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ②
I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI　③判断下列物质的还原能力由大到小的顺序是（　）
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2　　　B．Cl－>Fe2+>SO2>I－ C．Fe2+>I－>Cl－>SO2　D．SO2>I－> Fe2+> Cl－
16、 在反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为（　）
A．1∶2 　　　B．2∶1 C．1∶1 　　　D．3∶2
17、下列反应中，盐酸作氧化剂的是（　）

18、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物分子个数比为（　）A．1∶3 　 　B．2∶3 C．1∶1 　　 D．4∶3
四、（本题包括 2小题，共11分）
19、（3分）分析下列制Cl2的反应，判断氧化性强弱。

氧化性强弱的顺序为 ________________。
20、（8分）在反应2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，
试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）______元素被氧化，_____是氧化剂。2）_______是氧化产物，____发生氧化反应。（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与参加非氧化还原反应的HCl的质量比为_________。
五、（本题包括 4小题，共28分）
21、（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，具有很强的氧化性，反应如下：Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O→Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2↑
（1）反应中_______元素被氧化，转移电子总数为________。
（2）配平上述反应，标明电子转移的方向和数目。
（3）上述反应中氧化剂是_______，还原剂是_____，氧化产物和还原产物的质量比为_______。
22、（8分）在反应 中，被氧化的元素是_____，被还原的元素是_____，氧化剂是______，还原剂是_______，氧化产物是______，还原产物是______，电子转移总数是_______。
23、（6分）在Fe、Fe2＋、Fe3＋、Cl2、Cl－、ClO4－、Na＋几种微粒中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是____________。
六、（本题包括 2小题，共12分）
25、（6分）在反应2Na＋Cl2＝2NaCl中电子转移的总数是__________，当有7.1g氧化剂被还原时，有________g还原剂被氧化。
26、（6分）在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中当有64g铜被氧化时有多少克HNO3被还原？总共消耗硝酸多少克？生成NO多少克？