焓变反应热时教学设计一省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

-1-选修4课件第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量改变第1页-2-选修4课件庆典时烟火庆典时烟火钢铁炼制钢铁炼制火苗火苗第2页-3-选修4课件第1课时 焓变 反应热学习目标：学习目标：1能从能量转化角度分析吸热和放热反应原因。2了解反应热和焓变含义、符号及单位。3了解H 大小两种判断方法。学习学习重点：重点：1从能量转化角度分析吸热和放热反应原因；2了解反应热和焓变涵义、符号及单位；3掌握H大小两种判断方法。学习学习难点：难点：1.由能量转化原因分析吸热反应和放热反应。2掌握H大小两种判断方法。第3页-4-选修4课件化学反应本质是什么？化学反应本质是什么？化学键断裂和形成化学键断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，新键形能量，新键形成会成会 能量。能量。放放 出出吸吸 收收温故知新温故知新第4页-5-选修4课件为何化学反应中会有能量改变？为何化学反应中会有能量改变？宏观：宏观：反应物和生成物所含有能量不一样；反应物和生成物所含有能量不一样；微观：微观：从化学键角度看化学反应是怎样发生从化学键角度看化学反应是怎样发生？与能量有什么关系？与能量有什么关系？讨论交流讨论交流第5页-6-选修4课件1.宏观：反应物和生成物总能量通常不相等，当反应物总能量大于生成物总能量时，化学能转化为其它形式能量释放出来，当反应物总能量小于生成物总能量时，化学反应将其它形式能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴伴随能量改变。2.微观：旧化学键断裂时所吸收能量与新化学键形成时所放出能量不一样。讨论交流讨论交流第6页-7-选修4课件从键能角度分析：从键能角度分析：吸收总能量=436 KJ+243 kJ=679 KJ放出总能量=2431 KJ=862 KJ反应放热=862 KJ-679 kJ=183 KJ第7页-8-选修4课件一、反应热一、反应热 焓变焓变 化学反应过程中，当反应物和生成物含有相同温化学反应过程中，当反应物和生成物含有相同温度时，所吸收或放出热量称为化学反应反应热。度时，所吸收或放出热量称为化学反应反应热。符号：符号：H H 单位：单位：kJ/molkJ/mol （或或 kJkJmolmol-1-1）在在恒温、恒压恒温、恒压条件下反应热条件下反应热，又称作为焓变。焓变。第8页-9-选修4课件 焓是与物质内能相关一个物理量，但它又不一样于物质内能。单位为kJ/mol，不能够测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行化学反应，假如反应中物质能量改变全部转化为热能（同时可能伴伴随反应体系体积改变），而没有转化为电能、光能等其它形式能，则该反应反应热就等于反应前后物质焓改变，即焓变。所以，可用焓变代替反应热。知识拓展知识拓展第9页-10-选修4课件提醒：把化学反应中反应物和生成物称为反应体系，而把除它们之外物质称为环境。第10页-11-选修4课件放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H H 0 0或或 H H 为为“”H H 0 0 或或 H H 为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H 0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H 0 0第11页-12-选修4课件 化学反应过程中现有物质改变，同时又总是伴伴随能量改变.在我们以前所学化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？活泼金属与水或酸反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应.吸热反应：放热反应：多数分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应、水煤气生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳.思索交流思索交流第12页-13-选修4课件强调吸热反应特征是大多数反应过程需要连续加热，但有不需要加热。比如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有开始时需要加热以使反应开启。即反应吸、放热与反应条件无关。第13页-14-选修4课件化学反应是放热还是吸热到底取决于什么呢？宏观上：全部反应物和生成物总能量相对大小；微观上：全部断键吸收总能量与全部新键形成放出总能量相对大小。探究交流探究交流第14页-15-选修4课件反应物总能量生成物总能量，则为放热反应；反之，吸热反应。H H H H=反应物总键能反应物总键能反应物总键能反应物总键能-生成物总键能生成物总键能生成物总键能生成物总键能若H 0时为放热反应，H 0时为吸热反应H 两种判断方法：(1)定性判断：（宏观）(2)定量计算：（微观）归纳总结归纳总结第15页-16-选修4课件 已知：H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出热量多？并说出你理由？已知:化学键 H-H F-F Cl-Cl H-F H-Cl键能/(kJ/mol)436 155 243 565 431因为F2比Cl2活泼，能量高，生成HF放出热量多，而且HF比HCl稳定，含有能量低。思索交流思索交流第16页-17-选修4课件1 1以下反应属于吸热反应是以下反应属于吸热反应是 ()()A.CA.C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B.CHB.CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC.A+B C+DC.A+B C+D；H H 0 0 D D破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏 反应物全部化学键所需能量反应物全部化学键所需能量 酶酶D拓展演练拓展演练第17页-18-选修4课件2.2.化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成过过程程。化化学学键键键键能能是是形形成成（或或拆拆开开）1mol1mol化化学学键键时时释释放放（或或吸吸收收）出出能能量量。已已知知白白磷磷和和P P4 4O O6 6分分子子结结构构如如图图所所表表示示，现现提提供供以以下下化化学学键键键键能能（kJmolkJmol 1 1）：PPPP：198 198 POPO：360 O=O360 O=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）（白磷）+3O+3O2 2=P=P4 4O O6 6反应热反应热H H 为为 （）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A拓展演练拓展演练第18页-19-选修4课件课堂小结课堂小结反应热焓变概念符号单位表示方法判断方法定 义第19页