物质的量在化学实验中的应用市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第第3 3课时课时 物质量在化学试验中应用物质量在化学试验中应用物质量浓度物质量浓度第1页1.1.了解物质量浓度含义。了解物质量浓度含义。2.2.了解配制一定物质量浓度溶液方法。了解配制一定物质量浓度溶液方法。（重点）（重点）第2页定义：定义：表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B物质量，物质量，叫做叫做溶质溶质B B物质量浓度。物质量浓度。公式：公式：单位：单位：n nB B:molmolV:V:L L c cB B:molLmolL-1-1 物质量浓度物质量浓度溶液体积溶液体积注注意意c cB B=溶质物质量溶质物质量第3页判断以下说法是否正确。判断以下说法是否正确。（1 1）将）将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则c=1molLc=1molL-1-1 ()()（2 2）将）将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则c=1molLc=1molL-1-1()()（3 3）若从）若从1L 1 molL1L 1 molL-1-1NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则取出取出NaOHNaOH溶液溶液c=1molLc=1molL-1-1 ()()（4 4）同体积、同物质量浓度不一样溶液中，含溶）同体积、同物质量浓度不一样溶液中，含溶质物质量相等质物质量相等 ()()【练一练练一练】第4页对物质量浓度了解对物质量浓度了解（1 1）体积是溶液体积，不是溶剂体积。）体积是溶液体积，不是溶剂体积。（2 2）溶质用物质量表示，不是用质量表示。）溶质用物质量表示，不是用质量表示。（3 3）溶液物质量浓度是个定值，不受体积影响。）溶液物质量浓度是个定值，不受体积影响。从某浓度溶液中取出任意体积，其浓度不变。从某浓度溶液中取出任意体积，其浓度不变。【归纳总结归纳总结】第5页【例题例题】将将53.0g Na53.0g Na2 2COCO3 3 溶解在水中，配成溶解在水中，配成500mL500mL溶液，求所得溶液中溶质物质量浓度。溶液，求所得溶液中溶质物质量浓度。解：解：n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)/M(Na)/M(Na2 2COCO3 3)=53.0g/106 gmol =53.0g/106 gmol-1-1=0.500mol=0.500molc(Nac(Na2 2COCO3 3)=n(Na)=n(Na2 2COCO3 3)/V )/V =0.500mol/0.500L=1.00 molL=0.500mol/0.500L=1.00 molL-1-1答：答：溶液中溶液中NaNa2 2COCO3 3物质量浓度为物质量浓度为1.00 molL1.00 molL-1-1。【例题分析】第6页配制配制500mL 0.200500mL 0.200molLmolL-1-1NaClNaCl溶液，需溶液，需NaClNaCl物物质质量是多少？量是多少？质质量是多少？量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)Vn(NaCl)=c(NaCl)V=0.200 molL=0.200 molL-1-10.500 L0.500 L=0.100 mol=0.100 molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.100=0.100 molmol 58.5 gmol58.5 gmol-1-1=5.85g=5.85g答：答：所需所需NaClNaCl物质量是物质量是0.100 mol,0.100 mol,质量是质量是5.85g5.85g。随堂练习随堂练习第7页试验室不但经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液理试验室不但经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液理论依据是什么呢？论依据是什么呢？相关溶液稀释计算相关溶液稀释计算结论：结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质质量和物质浓溶液配制稀溶液前后，其物质质量和物质量均保持不变量均保持不变:c:c1 1V V1 1=c=c2 2V V2 2。【想一想】第8页【练一练练一练】将将30mL0.5molL30mL0.5molL-1-1NaOHNaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到500mL500mL，稀释后溶液中稀释后溶液中NaOHNaOH物质量浓度为（物质量浓度为（）A.0.3molLA.0.3molL-1-1 B.0.03molL B.0.03molL-1-1 C.0.05molLC.0.05molL-1-1 D.0.04molL D.0.04molL-1-1B B第9页专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平底平底容积容积温度温度配制溶液要求比配制溶液要求比较准确，应该使较准确，应该使用容量瓶，我们用容量瓶，我们先认识先认识容量瓶容量瓶。第10页3.3.使用注意事项：使用注意事项：溶解或稀释操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作不能在容量瓶中进行使用前要检验是否漏水使用前要检验是否漏水容量瓶认识和使用容量瓶认识和使用1.1.结构特点：结构特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上瓶上标有温度、容积和刻度线标有温度、容积和刻度线2.2.用途：用途：用来配制一定体积浓度准确溶液用来配制一定体积浓度准确溶液第11页假设你们现在都是一名优异试验员，因为学校需要，假设你们现在都是一名优异试验员，因为学校需要，需要你们帮学校配制需要你们帮学校配制100mL、1.00mol/LNaCl溶液，溶液，你将怎样操作呢？你将怎样操作呢？a：试验所需要主要仪器及药品：试验所需要主要仪器及药品b：试验操作步骤：试验操作步骤c：在试验操作中，我们应该注意哪些问题：在试验操作中，我们应该注意哪些问题【想一想想一想】第12页试验所需要主要仪器及药品试验所需要主要仪器及药品主要仪器：主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，托盘天平，烧杯，玻璃棒，100mL100mL容容量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。量瓶，胶头滴管，试剂瓶等。药品：药品：NaCl第13页 配制一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液步骤：步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量装瓶装瓶第14页在操作中我们应该注意问题在操作中我们应该注意问题（1 1）托盘天平在使用前要调零）托盘天平在使用前要调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同称量纸）两个托盘上各放一张大小相同称量纸（3 3）称量时遵照左物右码标准）称量时遵照左物右码标准（4 4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小次序夹取）用镊子夹取砝码时应按照从大到小次序夹取（5 5）称量完成后应将砝码放回盒中，游码归零）称量完成后应将砝码放回盒中，游码归零【提醒提醒】托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g5.9g。1、称量、称量第15页（1 1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2 2）搅拌时用到玻璃棒）搅拌时用到玻璃棒因为容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒因为容量瓶瓶颈较细，为防止液体洒在外面，应用玻璃棒引流。在外面，应用玻璃棒引流。2 2.溶解溶解3 3.转移转移第16页4 4.洗涤洗涤用少许蒸馏水洗涤用少许蒸馏水洗涤2 2次次3 3次，洗涤液要全部转移到次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。容量瓶中。提醒提醒：假如用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤假如用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤5 5.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm1cm2cm2cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。提醒：提醒：此处用到胶头滴管。此处用到胶头滴管。第17页将容量瓶塞子盖好，然后重复上下颠倒，使其溶将容量瓶塞子盖好，然后重复上下颠倒，使其溶液混合均匀。液混合均匀。容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液转容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。6 6.摇匀摇匀7 7.装瓶装瓶第18页摇匀放置后发觉液面低于刻度线，能否补充水？摇匀放置后发觉液面低于刻度线，能否补充水？【想一想想一想】【提醒提醒】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。瓶口磨砂处有所损失所致。第19页欲配制欲配制1000mL1000mL浓度为浓度为 0.12 molL0.12 molL-1-1 NaOH NaOH 溶液，溶液，按操作先后次序编号，正确次序为按操作先后次序编号，正确次序为_。1.1.用适量蒸馏水洗涤烧杯用适量蒸馏水洗涤烧杯2 23 3次，洗涤液也注入容量瓶。次，洗涤液也注入容量瓶。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。在托盘天平上用洁净干燥烧杯称取在托盘天平上用洁净干燥烧杯称取4.8g NaOH4.8g NaOH。将容量瓶瓶塞盖紧，重复摇匀。将容量瓶瓶塞盖紧，重复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入将溶液沿玻璃棒注入1000mL1000mL容量瓶。容量瓶。3-5-6-1-2-4【练一练练一练】第20页 以配制以配制NaOHNaOH溶液为例，以下操作对所配制溶液浓度有溶液为例，以下操作对所配制溶液浓度有何影响？何影响？【思索与交流思索与交流】1 1、向容量瓶注液时少许流出？、向容量瓶注液时少许流出？2 2、未洗净烧杯或玻璃棒？、未洗净烧杯或玻璃棒？3 3、定容时加水过量用吸管吸出？定容时加水过量用吸管吸出？4、定容时仰视标线？、定容时仰视标线？5、定容时俯视标线？、定容时俯视标线？6、定容摇匀后液面下降又加水？、定容摇匀后液面下降又加水？第21页请将请将讨论讨论结果填入下表中。结果填入下表中。减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引发误差操作m mV VC C*称取时间过长称取时间过长向容量瓶注液时少许流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒*未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容第22页减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变引发误差操作m mV VC C定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水*定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降第23页一算二量三溶四冷五转移一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴六洗七加八定九摇十装贴 准确配液准确配液一个仪器：一个仪器：一个概念：一个概念：物质量浓度物质量浓度c cB B=容量瓶容量瓶一个试验：一个试验：一定物质量浓度溶液配制一定物质量浓度溶液配制第24页C C1.1.关于关于1molL1molL1 1 K K2 2SOSO4 4溶液以下溶液以下说说法中正确法中正确()A.A.溶液中含有溶液中含有1mol K1mol K2 2SOSO4 4B.B.可由可由1mol K1mol K2 2SOSO4 4溶于溶于1L1L水中得到水中得到C.C.溶液中溶液中c c(K(K)2molL2molL1 1D.1LD.1L溶液中含溶液中含2mol K2mol K，2mol SO2mol SO4 42-2-第25页2.2.以下说法中正确是以下说法中正确是（）A.4molA.4mol氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液浓度为液浓度为8molL8molL-1-1B.1molB.1mol氯化钠溶于氯化钠溶于1L1L水中水中,所得溶液浓度为所得溶液浓度为1molL1molL-1-1C.58.5gC.58.5g氯化钠溶于氯化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液浓度为液浓度为2molL2molL-1-1.D.40gD.40g氢氧化钠溶于氢氧化钠溶于500mL500mL水中，再加水至水中，再加水至1L1L，所得溶，所得溶液浓度为液浓度为1molL1molL-1-1D D第26页3.3.（双选）用（双选）用NaOHNaOH固体配制一定物质量浓度固体配制一定物质量浓度NaOHNaOH溶液，造成所配溶液浓度偏低原因是（溶液，造成所配溶液浓度偏低原因是（）A.A.所用所用NaOHNaOH已吸潮已吸潮B.B.定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线C.C.溶解转移后未洗涤烧杯溶解转移后未洗涤烧杯D.D.容量瓶未干燥容量瓶未干燥ACAC第27页4.4.（1 1）配制）配制1 molL1 molL-1-1氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液250mL250mL，完，完成以下步成以下步骤骤：用天平称取用天平称取氢氢氧化氧化钠钠固体固体 克。克。将称好将称好氢氢氧化氧化钠钠固体放入固体放入 中加中加 蒸蒸馏馏水将其溶解，待水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿_移入移入 mLmL容量瓶中。容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少许少许冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250第28页用少许蒸馏水洗涤烧杯用少许蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液中，在操作过程中不能损失点滴液体，不然会使溶液浓度偏体，不然会使溶液浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_时，改时，改用用 _小心加水至凹液面最低点与刻度线相小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超出刻度线，会造成溶液浓度切，若加水超出刻度线，会造成溶液浓度 ，应该应该 。最终盖好瓶盖最终盖好瓶盖,_,_，将配好溶液移入，将配好溶液移入_ 中中并贴好标签。并贴好标签。2 23 3低低1 cm1 cm2 cm2 cm胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀250mL250mL容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶第29页（2 2）若配制）若配制200 mL 1.0 molL200 mL 1.0 molL1 1H H2 2SOSO4 4溶液溶液,需要需要18 18 molLmolL1 1 H H2 2SOSO4 4溶液体积是溶液体积是 。（3 3）向）向50 g 50 g 含含HClHCl质量分数为质量分数为30%30%盐酸中加入盐酸中加入250 g250 g水后水后,得到稀盐酸中溶质质量分数为得到稀盐酸中溶质质量分数为_。11.1mL11.1mL5%5%第30页