五章物质结构元素周期律3课时化学键氢键市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

第五章第五章第五章第五章 物质结构物质结构物质结构物质结构 元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律第第第第3 3课时课时课时课时 化学键化学键化学键化学键 氢键氢键氢键氢键第1页一、化学键定义和分类一、化学键定义和分类一、化学键定义和分类一、化学键定义和分类1 1、定义：、定义：、定义：、定义：分子分子分子分子内内内内相邻相邻相邻相邻两个或多个原子间两个或多个原子间两个或多个原子间两个或多个原子间强烈强烈强烈强烈相互作用相互作用相互作用相互作用2 2、分类：、分类：、分类：、分类：化学键化学键化学键化学键共价键共价键共价键共价键金属键金属键金属键金属键离子键离子键离子键离子键极性共价键极性共价键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键非极性共价键非极性共价键第2页二、比较二、比较键键型型离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键概概念念特特点点阴、阳离子经阴、阳离子经阴、阳离子经阴、阳离子经过静电作用所过静电作用所过静电作用所过静电作用所形成化学键形成化学键形成化学键形成化学键原子间经过共用电子原子间经过共用电子原子间经过共用电子原子间经过共用电子对（电子云重合）而对（电子云重合）而对（电子云重合）而对（电子云重合）而形成化学键形成化学键形成化学键形成化学键阴、阳离子相阴、阳离子相阴、阳离子相阴、阳离子相互作用，组成互作用，组成互作用，组成互作用，组成离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物共用电子共用电子共用电子共用电子对偏向一对偏向一对偏向一对偏向一方原子方原子方原子方原子共用电子共用电子共用电子共用电子对不偏移对不偏移对不偏移对不偏移第3页三、化三、化三、化三、化 合合合合 物物物物 判判判判 别别别别只要有阴阳离子，即可判断为离子化只要有阴阳离子，即可判断为离子化只要有阴阳离子，即可判断为离子化只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；合物；合物；合物；非金属元素间形成化合物为共价化合非金属元素间形成化合物为共价化合非金属元素间形成化合物为共价化合非金属元素间形成化合物为共价化合物。物。物。物。强碱强碱强碱强碱：NaOHNaOH等；等；等；等；大多数盐大多数盐大多数盐大多数盐：NaClNaCl、BaSOBaSO4 4等等等等;注意：注意：注意：注意：NHNH4 4+盐除外。盐除外。盐除外。盐除外。活泼氧化物活泼氧化物活泼氧化物活泼氧化物：NaNa2 2OO等；等；等；等；类盐类盐类盐类盐；MgMg3 3N N2 2、NaHNaH、NaNa2 2OO2 2等等等等;第4页四、化学键强弱判断四、化学键强弱判断四、化学键强弱判断四、化学键强弱判断化学键强弱决定物质（热）化学键强弱决定物质（热）化学键强弱决定物质（热）化学键强弱决定物质（热）稳定性稳定性稳定性稳定性1 1、离子键、离子键、离子键、离子键离子电荷离子电荷离子电荷离子电荷离子半径离子半径离子半径离子半径离子电荷数越离子电荷数越离子电荷数越离子电荷数越 ，半，半，半，半径越径越径越径越 ，作用越强，作用越强，作用越强，作用越强 练习练习练习练习11比较比较比较比较MgOMgO与与与与MgClMgCl2 2中离子键强弱中离子键强弱中离子键强弱中离子键强弱高高高高小小小小第5页2 2、共价键、共价键、共价键、共价键（1 1）强弱判断）强弱判断）强弱判断）强弱判断键长键长键长键长原子半径之和原子半径之和原子半径之和原子半径之和键能键能键能键能键长越键长越键长越键长越 ，键能越，键能越，键能越，键能越 ，键越强，键越强，键越强，键越强 练习练习练习练习22判断金刚石和石墨、判断金刚石和石墨、判断金刚石和石墨、判断金刚石和石墨、HClHCl和和和和HIHI中中中中共价键强弱。共价键强弱。共价键强弱。共价键强弱。（2 2）极性判断）极性判断）极性判断）极性判断成键元素是否相同成键元素是否相同成键元素是否相同成键元素是否相同短短短短大大大大第6页附：金属键强弱附：金属键强弱附：金属键强弱附：金属键强弱金属原子价电子数金属原子价电子数金属原子价电子数金属原子价电子数金属阳离子半径金属阳离子半径金属阳离子半径金属阳离子半径价电子数越价电子数越价电子数越价电子数越 ，半径越，半径越，半径越，半径越 ，作用越强。，作用越强。，作用越强。，作用越强。多多多多小小小小第7页六、应用六、应用六、应用六、应用1 1、以下物质中，、以下物质中，、以下物质中，、以下物质中，存在离子键是：存在离子键是：存在离子键是：存在离子键是：存在共价键是：存在共价键是：存在共价键是：存在共价键是：存在金属键是：存在金属键是：存在金属键是：存在金属键是：NaClNaClHH2 2OONaOHNaOHHH2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClClP P4 4HeHeMgMg 键类型决定于成键元素种类键类型决定于成键元素种类键类型决定于成键元素种类键类型决定于成键元素种类 注意注意注意注意NHNH4 4+第8页2 2、以下各组物质中，全部以共价键结以下各组物质中，全部以共价键结以下各组物质中，全部以共价键结以下各组物质中，全部以共价键结合是（合是（合是（合是（）A A、HH2 2S NHS NH3 3 CO CO2 2B B、NHNH4 4Cl ClCl Cl2 2 HCl HClC C、NaNa2 2S MgO HFS MgO HFD D、COCO2 2 H H2 2O NaO Na2 2OO2 2A A第9页3 3、以下微粒中化学键都属于极性共价键以下微粒中化学键都属于极性共价键以下微粒中化学键都属于极性共价键以下微粒中化学键都属于极性共价键是（是（是（是（）C C2 2HH6 6HH2 2OOCHCH2 2ClCl2 2NHNH4 4+A A、B B、C C、D D、D D第10页4 4、判断以下叙述正确是否：、判断以下叙述正确是否：、判断以下叙述正确是否：、判断以下叙述正确是否：（1 1）离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键（2 2）共价化合物中不可能含有离子键）共价化合物中不可能含有离子键）共价化合物中不可能含有离子键）共价化合物中不可能含有离子键（3 3）分子中只有离子键化合物才是离子）分子中只有离子键化合物才是离子）分子中只有离子键化合物才是离子）分子中只有离子键化合物才是离子化合物化合物化合物化合物（4 4）组成单质分子微粒一定含有共价键）组成单质分子微粒一定含有共价键）组成单质分子微粒一定含有共价键）组成单质分子微粒一定含有共价键NaNa2 2OO2 2 CH CH3 3COONaCOONaNaOHNaOH惰性气体惰性气体惰性气体惰性气体HeHe、NeNe、ArAr第11页（5 5）由非金属元素组成化合物不一定是）由非金属元素组成化合物不一定是）由非金属元素组成化合物不一定是）由非金属元素组成化合物不一定是共价化合物共价化合物共价化合物共价化合物（6 6）非极性键只存在于双原子单质分中）非极性键只存在于双原子单质分中）非极性键只存在于双原子单质分中）非极性键只存在于双原子单质分中（7 7）不一样元素组成多原子分子里化学）不一样元素组成多原子分子里化学）不一样元素组成多原子分子里化学）不一样元素组成多原子分子里化学键一定是极性键键一定是极性键键一定是极性键键一定是极性键（8 8）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有一个氢离子和一个硝酸根离子一个氢离子和一个硝酸根离子一个氢离子和一个硝酸根离子一个氢离子和一个硝酸根离子NHNH4 4X XHH2 2OO2 2 C C2 2HH6 6 P P4 4 S S8 8HH2 2OO2 2 C C2 2HH6 6酸均为共价化合物，分子中不存在离子酸均为共价化合物，分子中不存在离子酸均为共价化合物，分子中不存在离子酸均为共价化合物，分子中不存在离子第12页五、分子构型与分子极性五、分子构型与分子极性举例举例分子构型分子构型 分子极性分子极性键极性单原子单原子A-He、Ne、Ar双原子双原子A2-O2、H2、X2AB-HX三原子三原子AB2-H2O、SO2AB2-CO2、CS2四原子四原子A4-P4AB3-BF3AB3-NH3、PH3五原子五原子AB4-CH4、SiF4AB3X-CH3Cl多原子多原子S8无无非极性非极性非极性非极性无化学键无化学键无化学键无化学键直线型直线型非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性直线型直线型极性极性极性极性极性极性极性极性折线型折线型极性极性极性极性极性极性极性极性直线型直线型非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性正四面体正四面体非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性平面三角形平面三角形非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性三角锥三角锥极性极性极性极性极性极性极性极性正四面体正四面体非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性四面体四面体极性极性极性极性极性极性极性极性皇冠形皇冠形非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性第13页 练习练习练习练习11以下叙述正确是（以下叙述正确是（以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A A、极性分子中不可能有非极性键，极性分子中不可能有非极性键，极性分子中不可能有非极性键，极性分子中不可能有非极性键，非极性分子中不可能有极性键非极性分子中不可能有极性键非极性分子中不可能有极性键非极性分子中不可能有极性键B B、由极性键组成分子全是极性分子由极性键组成分子全是极性分子由极性键组成分子全是极性分子由极性键组成分子全是极性分子C C、含有非极性键分子不一定是非极性含有非极性键分子不一定是非极性含有非极性键分子不一定是非极性含有非极性键分子不一定是非极性分子分子分子分子D D、以极性键结合双原子分子一定是极以极性键结合双原子分子一定是极以极性键结合双原子分子一定是极以极性键结合双原子分子一定是极性分子性分子性分子性分子CDCD第14页 练习练习练习练习22以下叙述正确是（以下叙述正确是（以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A A、HH2 2S S分子分子分子分子S-HS-H键夹角为键夹角为键夹角为键夹角为180180B B、凡含有正四面体结构分子其键角均凡含有正四面体结构分子其键角均凡含有正四面体结构分子其键角均凡含有正四面体结构分子其键角均为为为为1092810928C C、铵根离子中铵根离子中铵根离子中铵根离子中4 4个个个个N-HN-H键键长不完全相键键长不完全相键键长不完全相键键长不完全相等等等等D D、甲苯中全部碳原子均在同一平面内甲苯中全部碳原子均在同一平面内甲苯中全部碳原子均在同一平面内甲苯中全部碳原子均在同一平面内D D第15页六、氢键六、氢键形成条件：形成条件：（1）非金属性强、原子半径小）非金属性强、原子半径小F、O、N原子提供电子对原子提供电子对（2）H原子提供空间接收电子对原子提供空间接收电子对本质：本质：特殊静电作用特殊静电作用特点：特点：1、强度介于化学键和分子间作用力之间、强度介于化学键和分子间作用力之间2、主要影响物质熔沸点、溶解度、密度、主要影响物质熔沸点、溶解度、密度第16页HH2 2HXHXCOCO2 2C C2 2HH2 2直线形直线形直线形直线形第17页HH2 2OO、HH2 2S S、SOSO2 2折线形折线形折线形折线形第18页P P4 4：键角键角键角键角6060CHCH4 4、CClCCl4 4、SiClSiCl4 4、SiFSiF4 4、NHNH4 4+键角键角键角键角1092810928正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形第19页BFBF3 3：键角键角键角键角120120C C2 2HH4 4：键角键角键角键角120120平面形平面形平面形平面形C C6 6HH6 6键角键角键角键角120120第20页NHNH3 3、PClPCl3 3、HH3 3OO+三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形第21页皇冠形皇冠形皇冠形皇冠形S S8 8第22页