高一化学下学期第一次月考试题6.doc

河南省兰考县2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分 选择题（每题4分 共60分）
1． －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是( )
A．表示碳元素的一种同位素
B．表示碳元素的一种核素
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
2．下列说法不正确的是( )
A．常见的周期表中，共有七个周期，是“三短、三长、一不全”
B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
C．短周期元素，是指一、二、三周期，分别有2、8、8元素
D．ⅠA中的金属元素，称为碱金属元素，ⅦA元素又称为卤族元素。
3.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
4．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱
5．用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．161 B．108 C．84 D．53
6 ．下列关系不正确的是( )
A．离子半径：Cl－>Al3＋>Na＋>F－ B．氢化物的稳定性：PH3<H2S<HCl<HF
C．与水或者酸反应的剧烈程度：Na>Mg>Al
D．单质的氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2
7. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( )
A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢很稳定不易分解
C．砹是有色物质 D．砹化银不溶于水或稀HNO3
8. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）
A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性弱
C． Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D．碳酸铯难溶于水
9. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）
A．碳原子和镁原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．铍原子和氧原子
10．下列物质的性质比较，正确的是 （ ）
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
11．已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/10--10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 ( )
A．0.80×10--10m B．1.10×10--10 m
C．1.20×10-10 m D．0.70×10--10m
12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是( )

A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族中最强
13.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()

A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的单质的氧化性R<Q
C.气态氢化物稳定性:R<T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
14．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为( )
A．8 B．18
C．32 D．2(n－1)2
15．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）

第II卷（非选择题）

二、填空题（题型注释）
16．（8分）
（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是_______
（2）C元素在元素周期表中的位置是 周期 族。
（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
(4)在C、N、O、F中，原子半径最大的是 ．
17．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
（1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。
（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
18(24分)，下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题：
(1) 元素①的名称是_______，常做半导体材料的是_______。
(2) 元素②、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________________。
(3)写出元素③的最高价氧化物的水化物（即最高价含氧酸）的化学式：________。 (4)元素②的最高正价是_______，它与元素④按照原子个数比为1:2形成的化合物是______________，该化合物与过氧化钠反应的方程式_____________
(5)写出元素⑥的单质与元素⑧的氢化物的水溶液反应的离子反应方程式：
________________________________________。

答题卡

一、 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15

答案

二、 填空
16．（8分）

（1）

（2） 周期 族。

（3） ， ， ，

(4) ．

17．（8分）

（1） ； ；

（2） 。

（3） 。

18(24分)

(1) _______， _______。

(2) _________________。

(3) ________。

(4) _______，_______， _____________

(5) ________________________________________。