高一化学下学期第一次月考试题11.doc

2016-2017下学期第一次月考高一化学试卷
原子相对质量H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:63.5 Zn:64
一、 单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
1. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A.氧化物  B.盐 C.金属或合金   D.碱
2. 除去MgO中的Al 2 O 3 可选用的试剂是( )
A.NaOH溶液   B.硝酸    C.浓硫酸     D.稀盐酸
3. 下列说法正确的是( )
A.钠在溶液中可置换出铁   B.铁在溶液中可置换出铜
C.Fe不与H 2 O反应     D.Fe比Al活泼
4. 下列情况能通过置换反应得到铁的是( )
A.Cu与FeCl 3 溶液混合 B.CO通过灼热的Fe 2 O 3
C.H 2 通入FeSO 4 溶液     D.Al和Fe 3 O 4 混合加热至高温
5. 人类第一次获得金属铝是在1825年由丹麦化学家用无水AlCl 3 与钾作用制得的，当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法生产铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与浓硫酸反应
C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
6. 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是(    )
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸   B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液   D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7. 下列物质的溶液长期暴露在空气中会变质而溶液又会出现白色浑浊的是( )
A. NaHCO3   B. FeCl2  C . KI   D. Na 2 SiO 3
8. 下列变化中，不可能通过一步反应实现的是( )
A. SiO 2 Na 2 SiO 3   B. SiO 2 H 2 SiO 3
C. CuSO 4 CuCl 2   D. Cu(OH) 2 CuO
9.已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca 2 Mg x Si y O 22 (OH) 2 ，式中x、y的值分别为( )
A. 8、3    B. 5、 8      C . 3、8      D. 8、5
10. 甲、乙、丙、丁分别是Al 2 (SO 4 ) 3 、FeSO 4 、NaOH 、BaCl 2 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
A. Al 2 (SO 4 ) 3      B. NaOH      C. BaCl 2       D. FeSO 4
11. 下列物质中主要成分是二氧化硅晶体的是( )
A.红宝石     B.水晶   C.刚玉     D.天然钻石

12. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是( )
A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
13. 浓盐酸和Ca(ClO) 2 能发生如下反应： Ca(ClO) 2 +4HCl(浓) CaCl 2 +2Cl 2 ↑+2H 2 O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO 2   ②HCl  ③H 2 O  ④O 2
A.①②③    B.②③④       C.②③      D.①④
14. 下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH - 2 AlO2-+H 2 ↑
B.AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH - Al(OH) 3 ↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3+ +Fe 2Fe 2+
D.FeCl 2 溶液跟Cl 2 反应：2Fe 2+ +Cl 2 2Fe 3+ +2Cl -
15. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )
A.NaAlO2溶液中加入过量氨水   B.Al 2 (SO 4 ) 3 溶液中加入过量KOH溶液
C.FeCl 2 溶液中加入过量氨水 D.MgSO 4 溶液中加入过量KOH溶液
16. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A. AlO2- B.Cu 2+    C.Al 3+   D.Mg 2+
17. 下列各组离子，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )
A.Na + 、 NO3-、 AlO2-、 SO42- B.Na + 、 NO3-、 SiO32-、K +
C.K + 、Cl - 、 AlO2-、 CO32-        D.Na + 、Cl - 、 HCO32-、Ca 2+
18. 下图表示在某溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH) 2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )
A.MgSO 4     B.Al 2 (SO 4 ) 3   
C .Fe 2 (SO 4 ) 3 D.NaAlO 2

19. NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是（ ）
A. 1mol/L FeCl3的溶液中含有Cl-的数目为3NA
B. 常温常压时，18g 2H2O中含有中子数为10NA
C. 78g Na2O2中含有离子数为4NA
D. 1mol Fe 与22.4L Cl2（标准状况下）完全反应电子转移约2mol

20.两种金属组成的混合物共 20 g ，与足量的盐酸充分反应后，共放出氢气 1 g ，则原混合物中的组成不可能的是( )
A.Zn和Mg     B.Fe和Mg      C.Zn和Al       D.Fe和Cu
二、填空题（每格2分, 共50分）
21（10分）. 某混合物A，含有KAl(SO 4 ) 2 、Al 2 O 3 和Fe 2 O 3 在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：
固体B_______________； 沉淀D_______________；
(3)写出②③四个反应的离子方程式：
②_____________________________________________________________；
③______________________________________________________________；
22（10分）. 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请完成该实验中的问题。
(1)写出该反应中还原产物是___________。
(2)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是__________________；
(3)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是____________________。
(4) 干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是____________________________。
(5)如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行__________。

23（10分）. 某同学通过如下实验由工业废铁屑制备FeSO 4 ·7H 2 O晶体：
①将5%Na 2 CO 3 溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中(浸没)，加热数分钟后，将Na 2 CO 3 溶液除去，然后用水洗涤2-3遍。
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀H 2 SO 4 ，控制温度在50 -80 ℃ 之间至铁屑耗尽。
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中静置，冷却结晶。
④待结晶完毕滤出晶体，用少量冰水洗涤晶体2-3次，再用滤纸将晶体吸干。
⑤将制得的晶体放在一个小广口瓶中，密封保存。
请完成下列问题：
(1)实验②加试剂的量明显不合理，理由是_____________________________。
(2)实验④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是：________ ____，
_____ _______。
三硅酸镁可用于治疗胃溃疡，已知该物质的溶解度小，当胃酸的酸度大于溃疡部分所能承受的酸度时，三硅酸镁有明显的反应。
(3)请把三硅酸镁(Mg 2 Si 3 O 8)改写成氧化物的形式 ___。
(4)已知三硅酸镁与胃酸(主要成分为HCl)作用后各物质均为只含有两种元素的化合物，写出它与胃酸反应的化学方程式___________________________。
24（10分）. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2 沉淀。
方法一：用不含Fe 3+ 的FeSO 4 溶液与用不含O 2 的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O 2 常采用___________的方法。
(2)生成白色Fe(OH) 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2 的NaOH溶液，插入FeSO 4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_ _ ______________.
方法二：在如下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H 2 SO 4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。
(3)这样生成的Fe(OH) 2 沉淀能较长时间保
持白色，其理由是________________ _________。

25（10分）. 把NaOH、MgCl 2 、AlCl 3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1 molL -1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试完成下列问题：
(1)A点沉淀物的化学式为____________。
(2)A到B间的化学反应方程式：__ __ _______。
(3)原混合物中的MgCl 2 的物质的量为_______，
NaOH的物质的量为______。
(4)HCl溶液在Q点的加入量是___________。

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
B
D
B
A
D
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
D
D
A
C
B
D
D
选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）
21.答案：(1)过滤 (2)Al 2 O 3   Fe 2 O 3  
(3) ②Al 3+ +3NH 3 H 2 O Al(OH) 3 ↓+
③[Al(OH) 4 ] - +H + Al(OH) 3 ↓+H 2 O
22.答案：(1) H 2
(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气 
(3)防止暴沸事故的发生
(4) 除去反应产生的H 2 中的水蒸气
(5) 验纯 
23.答案：(1)应有铁屑过量(或反应中应有铁屑剩余)，否则可有Fe 3+ 存在
(2)除去晶体表面H 2 SO 4 等杂质  少量冰水还可降低晶体损耗
(3)2MgO·3SiO 2 ·nH 2 O
(4) 2MgO·3SiO 2 ·nH 2 O +4HCl 2MgCl 2 +3SiO 2 +(n+2)H 2 O
24.答案：方法一： (1)煮沸 (2)避免生成的Fe(OH) 2 接触O 2
方法二：(1)稀H 2 SO 4 、铁屑 (2)NaOH溶液
(3)H 2 充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不易进入
25.答案：(1)Mg(OH) 2  
（2）NaAlO2 + HCl + H2O == NaCl + Al(OH)3↓
(3)0.02 mol    0.13 mol  (4)130 mL