北京市西城区2013高一上学期期末考试化学试题.doc

北京市西城区2013 2014学年度第一学期期末试卷 高一化学 2014.1试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷必修 模块1 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。第一部分（选择题 共50分） 每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是 A无味 B无毒 C黄绿色 D不溶于水 2下列物质不属于空气污染物的是ASO2 BCO2 CNO2 DNO 3当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A乙醇溶液 B氯化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氢氧化铁胶体4在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是 AFe BNaOH CH2SO4 DNa2SO45下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠6下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A浓盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D硫酸铜溶液7合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是A水银 B不锈钢 C陶瓷 D玻璃8下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是A氢氟酸 B水玻璃 C氢氧化钠 D浓盐酸9下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是 ASi BSO2 CAl DAl2O310下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是AFe FeCl3 BCuO Cu CHNO3 NO DSO3 H2SO411浓硫酸不具有的性质是A吸水性 B脱水性 C挥发性 D强氧化性12某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 A稀盐酸 BKSCN溶液 C氯水 D铁粉13下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A一定有氧气参加B还原剂本身被还原C氧化反应先于还原反应发生D一定有电子转移（得失或偏移）14下列电离方程式书写不正确的是ACuCl2= Cu2+ +2Cl- BBa(OH)2= Ba2+(OH)2-CAl2(SO4)3= 2A13+3SO42- DHNO3= H+NO15下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤16下列变化不属于氧化还原反应的是A加热氢氧化铁固体B金属钠露置于空气中C铜丝放入浓硫酸中并加热D将氯气通入冷的消石灰浊液中17下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能使品红溶液褪色 B能与水反应生成硫酸 C能与NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色 18下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A硅单质是制造光电池的主要原料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C可用石英坩埚加热氢氧化钠固体 D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品点燃19下列化学反应中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2H2 + O2 = 2H2O BHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O 20已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是ABCMg2+、Cl、Fe2+DK+、SiO、Cl21下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是 ANaCl固体中有NH4Cl固体：加热B自来水中含有Cl等可溶性杂质：蒸馏CNa2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热DCO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶22下列化学反应的离子方程式书写正确的是A氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+Cl2= 2ClFe3+B氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO + H2OC大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+= CO2 + H2OD铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO= Cu2+ + NO + H2O23下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是A钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜B氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同C过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同24若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA B标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NAC14 g N2中含有电子的数目为7 NAD数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7425将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是A23 B32 C12 D11 选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）26（4分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) = CO2+2SO2+2H2O。（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 。（2）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）。（3）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。27（5分）部分金属可以与水在一定条件下发生反应。（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。 钠与水反应的化学方程式是 。 上述实验过程中，可观察到的实验现象有 （填选项序号），产生现象b的原因是 。a钠浮在水面 b钠熔成小球 c钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失 d反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成 （填化学式）和氢气。28（8分）氨气具有广泛的用途。 （1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。水 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。29（6分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：I取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。II取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下：样品甲生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失样品乙生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是 。（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。含杂质的溶液过量Ba(NO3) 2溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量Na2CO3溶液沉淀B溶液330（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时，进行如下操作：a定容；b计算；c溶解；d摇匀；e转移；f洗涤；j称量。 称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序，第4步是 （填序号）。 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和 ，该同学操作中的错误是 。31（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。 aBaCl2溶液 bBa (OH)2溶液 cBa (NO3)2溶液 d品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。32（4分）某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2CuO22H2SO4= 2CuSO42H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算： （1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是 。（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是 。