北京市西城区2013高一上学期期末考试化学试题.doc

北京市西城区2013 — 2014学年度第一学期期末试卷
高一化学 2014.1
试卷满分：120分 考试时间：100分钟
A 卷〔必修 模块1〕 满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
Cl 35.5 Cu 64
说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。

第一部分（选择题 共50分）
每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）
1．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
A．无味 B．无毒 C．黄绿色 D．不溶于水
2．下列物质不属于空气污染物的是
A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO
3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．乙醇溶液 B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化铁胶体
4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是
A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4
5．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是
A
B
C
D
乙醇
天然气
浓硫酸
氢氧化钠

6．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．硫酸铜溶液
7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是
A．水银 B．不锈钢 C．陶瓷 D．玻璃
8．下列试剂可以用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存的是
A．氢氟酸 B．水玻璃 C．氢氧化钠 D．浓盐酸
9．下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且有气体生成的是
A．Si B．SO2 C．Al D．Al2O3
10．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是
A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu C．HNO3 → NO D．SO3 → H2SO4
11．浓硫酸不具有的性质是
A．吸水性 B．脱水性 C．挥发性 D．强氧化性
12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉
13．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
A．一定有氧气参加
B．还原剂本身被还原
C．氧化反应先于还原反应发生
D．一定有电子转移（得失或偏移）
14．下列电离方程式书写不正确的是
A．CuCl2== Cu2+ +2Cl- B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2-
C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42- D．HNO3== H++NO
15．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

16．下列变化不属于氧化还原反应的是
A．加热氢氧化铁固体
B．金属钠露置于空气中
C．铜丝放入浓硫酸中并加热
D．将氯气通入冷的消石灰浊液中
17．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能使品红溶液褪色 B．能与水反应生成硫酸
C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
18．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是
A．硅单质是制造光电池的主要原料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
点燃
19．下列化学反应中，能用离子方程式 H＋ + OH－ == H2O 表示的是
A．2H2 + O2 ==== 2H2O
B．HCl + NaOH == NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O
20．已知某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子组是
A． B．
C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．K+、SiO、Cl－
21．下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A．NaCl固体中有NH4Cl固体：加热
B．自来水中含有Cl－等可溶性杂质：蒸馏
C．Na2CO3固体中有少量NaHCO3固体：加热
D．CO2气体中混有SO2气体：将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
22．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+
B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－ + H2O
C．大理石与稀盐酸反应：CO+ 2H+== CO2 ↑ + H2O
D．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O

23．下列关于钠及其化合物性质的叙述，正确的是
A．钠能与硫酸铜稀溶液反应，置换出红色的铜
B．氧化钠和过氧化钠都能与水反应，生成物完全相同
C．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源
D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生气体的质量相同
24．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为NA
C．14 g N2中含有电子的数目为7 NA
D．数目为NA的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
25．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是
A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰1

选择题答题表
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

△
第二部分（非选择题 共50分）
26．（4分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 。
（2）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）。
（3）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。

27．（5分）部分金属可以与水在一定条件下发生反应。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。① 钠与水反应的化学方程式是 。
② 上述实验过程中，可观察到的实验现象有 （填选项序号），
产生现象b的原因是 。
a．钠浮在水面
b．钠熔成小球
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成 （填化学式）和氢气。
28．（8分）氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

水

① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。
② 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。
③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。

29．（6分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：
I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。
II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。
步骤II的实验现象如下：
样品甲
生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙
生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是
。
（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。
含杂质的溶液

过量
Ba(NO3) 2溶液
沉淀A
溶液1

过量
AgNO3溶液
沉淀B
溶液2

过量
Na2CO3溶液
沉淀B
溶液3
③
②
①
30．（12分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是 、 （填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是 。
（3）①②③中均进行的分离操作是 。
（4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 。

（6）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。
① 配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。
称取NaNO3固体的质量是 g。
按照操作顺序，第4步是 （填序号）。
② 某同学转移溶液的操作如右图所示，图中仪器的名称是烧杯和
，该同学操作中的错误是
。
31．（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了
（填离子符号）。

② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是
。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。
溶液X是 （填选项序号）。
a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液 c．Ba (NO3)2溶液 d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
△
32．（4分）某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是 。
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是 。
（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是 。