高一化学下学期第一次月考试题实验班.doc

广东省广州市南沙区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（实验班）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
A．钾 B．镁 C．硅 D．氯
2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3
3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
A．Na2O2 B．CO2 C．NaOH D．H2O2
4．136C -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，157N用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关136C、157N叙述正确的是
A．136C与157N具有相同的中子数 B．136C与C60是同位素
C．157N与147N为同位素 D．157N的核外电子数与中子数相同
5．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3
6、已知R2+离子核外有10个电子，12个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
7、下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是
A．金属性最强的为铍 B．原子半径最小的是锂
C．单质与氢气最容易反应的元素是氟 D．单质化学性质最稳定的碳
8、为了寻找半导体材料，应当
A．在周期表金属与非金属区分界线附近找 B．在周期表左下方找
C．在周期表右上方找 D．在过渡元素中找
9、在CaCl2 、MgI2、K2CO3、HClO、NaOH这几种物质中，含有共价键的离子化合物有
A．1种 B．3种 C．2种 D．4种
10、不慎将油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常为
A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．溶解
11、在0.5molNa2SO4中含有的Na+离子数目为
A． 3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
12、下列各组离子能够在溶液中大量共存的是
A． K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- D、Na+、H+、Cl-、CO32-
13、在下列反应中，HCl作还原剂的是
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
14、下列关于碱金属的说法中不正确的是
A．铯与水反应比钠更加剧烈 B．原子最外层都只有一个电子
C．锂燃烧生成Li2O D．钾可以将氯化钠溶液中的钠置换出来
15、为了检验氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．铁片 B．氢氧化钠溶液
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
16、下列说法正确的是
A．Li是金属性最强元素，F是非金属性最强元素
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
17、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是
A． B． C． D．
18、下列说法正确的是
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
19、下列说法中错误的是
A．质子数相同的原子，核外电子排布也相同 B．质量数相同的原子，化学性质一定相同
C．金属性越强，在反应中原子越易失去电子 D．非金属性越强，阴离子越难失去电子
20、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
21．下列有关叙述中，正确的是
A．阴离子还原性强弱：F -＜Cl - B．金属性强弱：K＜Na
C．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 D．酸性强弱：H2CO3＜HClO
22．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是：
A．R的气态氢化物为H2R B．R的最高价氧化物的水化物为H2RO4
C．R一定是第IVA族元素 D．R的最高价氧化物为RO3
23、砹（At）是卤族元素，在周期表中处在碘的下面，下列关于砹的叙述错误的是
A．砹单质通常为黄绿色气体 B．砹的高价氧化物的水化物为HAtO4
C．At的气态氢化物为H At D．砹在第六周期第VIIA族
24、钫（Fr）是碱金属元素，在周期表中处在铯的下面，下列关于钫的性质预测正确的是
A．钫单质熔点和沸点为碱金属中最高的 B．氢氧化钫为弱碱
C．钫单质与水反应应当非常剧烈 D．钫与硫酸钠溶液反应可以置换出钠
25、为了说明氯与碘的非金属性强弱，下列实验设计合理，且预计结果正确的是
A．测定单质的密度，碘比Cl2大 B．测定单质的熔点，Cl2高比I2
C．测定酸性，HCl比HI强 D．测定氢化物的稳定性，HCl比HI稳定。
甲
乙
丙
丁
26、甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中位置如右
下列说法正确的是
A．金属性最强的为丙 B．非金属性最强的为丙
C．如果甲为非金属，则丙一定为非金属 D．如果丁为非金属，则乙可能为金属
27．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A．非金属性比硫强 　　B．氢化物比HBr稳定
C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性
28、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
29、锗（Ge）是第四周期第Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是易溶于水的强酸
30、下列物质的电子式书写正确的有

二、填空题（共40分）
31．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二

①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
四
⑨

⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 　 ；
（2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 ；
（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；气态氢化物最稳定的是________________
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 　　 ；
（5）设计实验说明⑦与⑩的非金属性强弱（简述实验操作、现象、结论，相关反应的化学方程式或离子方程式）____________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
32．（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期中同一周期的元素，已知B元素的最高价氧化物的水化物显两性，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且A的单质与冷水剧烈反应，得到的溶液与B的单质或E的单质都可以反应；
（1）写出各元素符号: A______B_______C________D_________E__________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
。
（3）写出A的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
（4）请设计实验说明C、E的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（简要说明操作方法、现象、结论和相关的化学方程式）：____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
33．（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　 　，B为　 　，C为　 。D的最高价氧化物的水化物是 。
（2）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。写出AB2和E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高一化学（1-5班）参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共60分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
A
C
D
A
C
A
C
D
B
B
B
D
C
16
17
18
9
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
D
C
B
A
A
C
A
C
D
A
C
B
B
D
二、填空题（共40分）
31（14分）
2
8
8
+18
（1）K，F （每空1分，共2分）
（2）Ar， （每空1分，共2分）

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3 , HF （每空1分，共4分）
（4）Na，Cl （每空1分，共2分）
（5）向溴化钠溶液中滴入适量氯水，再加少量CCl4振荡，静置，下层溶液显红棕色。说明非金属性Cl>Br。反应：2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （4分）
32．（14分）
（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （每空1分，共5分）
Na
Cl
Na
+
Cl
（2）
（3分）
（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分）
（4）向饱和硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，生成白色胶状沉淀，说明磷酸的酸性比硅酸强。
2H3PO4+3Na2SiO3=3H2SiO3↓+2Na3PO4（4分）
33（12分）
（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （每空1分，共3分）
（2）共价（2分） 2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 （3分）
4e-
（3） C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （4分）