高三化学上学期周练试题828高补班.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（四）
一、单项选择题
1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
B．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量
C．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染
D．实施绿化工程，防治扬尘污染
2．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（ ）
电解
①甲+H2O H2↑+乙+丙↑
②H2 + 丙 丁（气体）
③乙+丙 甲+戊+H2O
④戊+丁 甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是
A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4
3． “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（ ）
A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B．抑制Fe2＋ 的水解，用稀硝酸酸化
C．检验某水溶液中是否含Cl-离子，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3检验
D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸和BaCl2的混合溶液来检验
4．将一小块钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是( )
①燃烧，黄色火星四射②金属熔化③燃烧火焰为黄色④燃烧生成白色固体
⑤燃烧生成淡黄色固体
A.②① B.②①③ C.②③⑤ D.②③④
5．下列各组物质中互为同位素的是（ ）
A．和 B．H2O和H2O2 C．D和T D．O3和O2
6．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－
8．影响金属冶炼方法的主要因素是（ ）
A．金属的活动性大小
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的导电性强弱
9．某微粒用表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数 B．所含中子数
C．所含电子数 D．质量数
10．25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)
11．已知：Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2．0×10-12
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（ ）
A．淀粉水解
葡萄糖氧化
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B．纤维素水解
葡萄糖氧化
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C．油脂水解
甘油和高级脂肪酸氧化
CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D．蛋白质水解
氨基酸合成
人体所需的蛋白质(人体生长发育)
13．用化学反应气体体积测定仪（如图），测定电石的纯度，为了减小实验误差，下列措施中不可行的是

A．反应前后抽气使B中导管内外液面持平
B．用饱和食盐水代替A装置中的蒸馏水
C．把A装置浸入盛有冰水混合物的水槽中
D．在B装置中的硫酸铜溶液表面覆盖一层苯
14．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
15．下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中滴加7mL试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(mL)间的关系.以下结论一定不正确的是( )

A．从9到11mL，发生的反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B. 原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)＝1∶2∶5
C. A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D. 从7到9mL，相应离子反应式为：H++OH-=H2O
16．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列说法正确的是
A．沉淀甲可能是AgBr
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能
D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+

二、非选择题
17．(6分)已知: MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度
18．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为 0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？
19．由烷基镁热分解制得镁的氢化物。实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g cm-3，镁和氢的核间距为194.8 pm。已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+ 的离子半径为72 pm。
⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。
⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。
⑶ 实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。
⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g·cm-3）。
20．(21分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：
2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x =
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
（5）在相同温度下，若起始时c（A）=5 mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
21．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑在标准状况下制得Cl2多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
22．（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：⑴．混合物铁和氧化铁各是多少克？⑵．原稀硫酸物质的量浓度？⑶．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

参考答案
1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．B 10．AC
11．C 12．B 13．D 14．D 15．B 16．D
17．(6分)解：设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol。
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1 4 1
X y 4.48/22.4l/mol
(1)x=0.2mol （2）y=0.8mol
(3)C(HCl)=0.8/0.1+1=9(mol/L) 答：略 （每小题2分
18．(8分) （1）小于 加热过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应。（2）被氧化的氯化氢的物质的量为0.2 mol，产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
19．⑴H-
镁-氢间距离为194.8 pm，Mg2+离子半径为72 pm，则氢的半径为194.8 pm－72 pm ＝123 pm。此值远大于氢原子的共价半径, 这说明H原子以H- 离子的形式存在。
⑵Mg原子与Ni原子数之比为2 : 1，故每个晶胞中含8个镁原子。所有镁原子的配位数相等，它们只能填入由镍原子形成的四面体空隙。
镁原子的位置用下列坐标参数：
1/4, 1/4, 1/4； 1/4, 1/4, 3/4； 3/4, 3/4, 1/4； 3/4, 3/4, 3/4；
1/4, 3/4, 1/4； 1/4, 3/4, 3/4； 3/4, 1/4, 1/4； 3/4, 1/4, 3/4。
⑶镁镍间的距离为

不能用原子半径相加计算镁-镍间的距离。
⑷储氢能力＝晶体的密度×氢的质量分数÷液氢密度

= 1.40
= 1.4
20．（每空3分）（1）3 （2）0.01mol·L-1·s-1
（3）40% （4） 0.75
（5）否 大于
21．在标准状况下制得Cl2为2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L
解：11.7g NaCl的物质的量为=0.2mol
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 2 1
0.2mol n（NaOH） n（Cl2）
所以n（Cl2）==0.1mol
n（NaOH）==0.2mol
则标况下生成氯气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所得NaOH的物质的量浓度为=0.4mol/L，
答：在标准状况下制得Cl2为2.24L，所得NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
22．
⑴．设铁粉的物质的量为x，氧化铁的物质的量为y。
据：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑和Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋ 可以得到：
x－y＝0.2 mol
56x＋160y＝54.4 g 解得：x＝0.4mol，y＝0.2mol 。
所以铁的质量为22.4g，氧化铁的质量为32g。
⑵．反应中共生成FeSO4 0.8mol，所以消耗H2SO4 的物质的量为0.8mol，稀硫酸的浓度为0.8mol/0.2L＝4.0mol/L。
⑶．根据铁元素的物质的量守恒，反应后FeSO4 的物质的量为0.8mol。