高一化学下学期第二次月考试题-理.doc

福建省政和县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试题 理 考试时间：90分钟 试卷分值：100分可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56 卷一、单项选择题（每小题3分，共48分）1下列各组中互为同位素的是：A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨2美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A175 B47 C118 D573下列说法正确的是（ ）A将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强。B用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液。C合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻。D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。4下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2CO3H2SiO3 B非金属性：OS C碱性：NaOHAl(OH)3 D热稳定性：K2CO3KHCO35某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2 H原子组成2HX分子， 在a g 2 HX分子中含质子的物质的量是（ ）A. B. C. D. 6微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A最高价氧化物的水化物显酸性 B非金属性比溴强C原子序数为24 D氢化物比H2S稳定7下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 B PCl5 C NCl3 DCH48下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ） 9某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（ ）用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜固体 加入少量硝酸钠固体A B 全部 C D10在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）混合气体的密度不变 混合气体的压强不变C（g）的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D 单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA B C D11对于A2 + 3B2 = 2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：Av(A2) =0.4mol/(Ls) Bv(B2) =0.8mol/(Ls) Cv(C) =0.6mol/(Ls) Dv(B2) =5.4mol/(Lmin) 12选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种13在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 ANaOH的浓度为0.6 molL1 B在a点处溶液中的溶质为NaClC混合溶液中n(Al3+)n(Mg2+)21 D图中线段oa : ab5114电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是A溶液中K+向电极b移动 B反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5C氨气在电极a上发生氧化反应 D正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH15等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是A第4组实验的反应速率最慢 B第1组实验中盐酸的浓度可能最大C第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 molL1 D第3组实验的反应温度可能低于30 16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是A 原子半径：ZWXY B元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等C最高价氧化物对应水化物的酸性：YXWD最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ卷（52分）二、填空题17（12分）一定温度下，反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率 （A.变快B.不变C变慢，前4问填字母代号）。（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率 。（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 。（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向 移动。（填“正反应”、“逆反应”或“不”）18（15分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：（1）步骤、中均需进行的实验操作是_。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。（2）溶液A中的阴离子主要有_；试剂X是_。（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为_。（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。19.（13分）（1）实验室里用下图所示装置制取并收集纯净的氯气。回答下列问题：写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。 C处盛有饱和食盐水，其作用是 。D处盛放的试剂是_（填名称），其作用是 。F处盛有_（填名称），发生反应的离子方程式为 。(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_（填“”“”或“”）。某同学选用装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，说明该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。20（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，旧键断裂,新键形成必然有能量变化已知拆开1molHH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_（填“放出”或“吸收”）_kJ的热量（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为_，溶液中的阴离子向_极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作_极，发生_反应（填“氧化”或“还原”）政和一中2015-2016学年度高一第二学期期中考试化学试题答案（每题3分）题号12345678910111213141516答案CDDDBACCADACCB DC17（每空2分，共12分）（1）B （2）A；A （3）B （4）C （5）不18（13分）(1)过滤（1分）玻璃棒、漏斗（2分）(2)AlO、OH（2分）稀硫酸（2分）(3)AlOCO2H2O=2Al(OH)3HCO3（3分） (4)2CuO22H2SO42CuSO42H2O(合理答案即可)（3分）19（共15分）. (1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O2分吸收HCl气体 1分浓硫酸 1分 干燥气体 1分氢氧化钠2分 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O2分（2） 2分左端液面降低，右端液面升高2分放热2分20（每空2分，共12分）（1）放出；5.5；（2） Zn2e=Zn2+；Zn；负；氧化