高一化学下学期第二次月考试题-理.doc

福建省政和县第一中学2015-2016学年高一化学下学期第二次月考试题 理
考试时间：90分钟 试卷分值：100分
可能用到的原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Fe：56
Ⅰ卷
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列各组中互为同位素的是：
A．与 B．T2O与H2O C．与 D．金刚石与石墨
2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．175 B．47 C．118 D．57
3．下列说法正确的是（ ）
A．将金属A投入B的盐溶液，A溶解说明A的金属性比B的金属性强。
B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液。
C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻。
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。
4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2CO3>H2SiO3 B．非金属性：O>S
C．碱性：NaOH>Al(OH)3 D．热稳定性：K2CO3>KHCO3
5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2 H原子组成2HｍX分子， 在a g 2 HｍX分子中含质子的物质的量是（ ）
A. B.
C. D.
6．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）
A．最高价氧化物的水化物显酸性 B．非金属性比溴强
C．原子序数为24 D．氢化物比H2S稳定
7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．BF3 B． PCl5 C． NCl3 D．CH4
8．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）

9．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（ ）
①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水
⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦加入少量硝酸钠固体
A． ②③⑥ B． 全部 C．①②③⑥⑦ D．②③④⑥⑦
10．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变
③C（g）的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
A．①③⑤ B．②③④ C．②⑥ D．①③⑥
11．对于A2 + 3B2 == 2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：
A．v(A2) =0.4mol/(L•s) B．v(B2) =0.8mol/(L•s)
C．v(C) =0.6mol/(L•s) D．v(B2) =5.4mol/(L•min)
12．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

13．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是

A．NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B．在a点处溶液中的溶质为NaCl

C．混合溶液中n(Al3+)∶n(Mg2+)＝2∶1 D．图中线段oa : ab＝5∶1

14．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是

A．溶液中K+向电极b移动 B．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
C．氨气在电极a上发生氧化反应 D．正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH－
15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大
C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度可能低于30 ℃

16．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法错误的是

A． 原子半径：Z>W>X>Y
B．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>W
D．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

Ⅱ卷（52分）
二、填空题
17．（12分）一定温度下，反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率 （A.变快B.不变C变慢，前4问填字母代号）。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率 。
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 。
（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向 移动。（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
18．（15分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、 。
（2）溶液A中的阴离子主要有________；试剂X是________。
（3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为______________。
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是__________。
19.（13分）（1）实验室里用下图所示装置制取并收集纯净的氯气。回答下列问题：
①写出烧瓶中发生反应的化学方程式： 。
② C处盛有饱和食盐水，其作用是 。
③D处盛放的试剂是__________（填名称），其作用是  。
④F处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为 。

(2)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

①上述3个装置中，不能证明”铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是________________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加
入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 ，
说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
20．（12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）从能量的角度看，旧键断裂,新键形成必然有能量变化．已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）_____kJ的热量．
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．
在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为________，溶液中的阴离子向__________极移动（填“Zn”或“Pt”）；乙中铜电极作___极，发生_____反应（填“氧化”或“还原”）

政和一中2015-2016学年度高一第二学期期中考试化学试题
答案（每题3分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
D
B
A
C
C
A
D
A
C
C
B
D
C
17（每空2分，共12分）
（1）B （2）A；A （3）B （4）C （5）不
18（13分）．(1)过滤（1分）玻璃棒、漏斗（2分）
　(2)AlO、OH－（2分）　稀硫酸（2分）
(3)AlO＋CO2＋H2O===2Al(OH)3↓＋HCO3－（3分）
(4)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O(合理答案即可)（3分）

19（共15分）.
(1)① MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　2分
②吸收HCl气体 1分
③浓硫酸 1分 干燥气体 1分
④氢氧化钠2分 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 2分
（2）① Ⅲ2分
②左端液面降低，右端液面升高2分　　　放热2分
20（每空2分，共12分）（1）放出；5.5；
（2） Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn；负；氧化