高三化学上学期12月联考试题.doc

六校联盟高三年级联考试卷化学试题时量 ： 90分钟 分值： 100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cr 52一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是 AAl2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率 C小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多 D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去乙烯中少量SO2气体 B用图2装置量取20.00 mL 0.10 molL-1硫酸 C用图3装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D用图4装置从碘的CCl4溶液中分离出碘3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生 成NA个CH3CO18OC2H5分子 B.常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA C.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA D. 6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA4.下列有关物质说法中正确的是 A.漂白液、漂白粉都是混合物，均可用于消毒 B.0.1molL-1NaHCO3溶液中可能大量存在H+、Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ C.NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物 D.棉织品和毛织品中组成元素相同且均属有机物5分子式为C6H10O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有 A3种 B4种 C5种 D8种6在实验室中，用图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中实验结果与预测的现象一致的是7.下列离子方程式正确的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OH B. 向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液： NH4+2Fe2+5OH=NH3H2O+2Fe(OH)3- C.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3+3OH=Al(OH)3- D. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO8. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的最外层电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元素。下列说法不正确的是 A原子半径：WYZMX BX2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 C沸点：X2ZYX3 热稳定性：XMX2Z DN的一种氧化物可用作油漆和涂料9. 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释不合理的是 A生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应 生成Fe2+ B雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀 C墨水液面回升时，正极反应式为： O2+2H2O+4e- =4OH- D如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管 内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象10. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示下列有关说法 不正确的是 A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 B工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂 C第步的反应条件是:在空气中直接加热 D第步到第步的目的是为了富集溴元素11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 所示转化的是12已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+。 下列说法正确的是 A该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4 B若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L C4molNa2O2参加反应，共得到6mol电子 D反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色13. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H4 3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A2H1H3 BH3H4H5 CH1H2H3 DH20，H4014.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确是 A该反应的正反应为放热反应 B达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大 CT1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应起始时v正v逆 DT2时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12mol CO2，则达平衡时N2的转化率 小于40%二、非选择题（共6小题，58分）15.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题： （1）M元素在周期表中的位置是 。 （2）工业上用石英砂和焦炭制取Z单质的化学方程式为 。（3）X与M的单质在高温下反应得到的产物分子为直线形，其电子式 。（4）写出元素Y和M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。（5）已知25时Y(OH)2的Ksp=6.410-12，为使某溶液中Y2+的物质的量浓度c(Y2+) 4.010-5molL-1，需保持溶液中OH-的物质的量浓度至少为 。 -16.(8分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。 作负极的物质是 。 正极的电极反应式是 。(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测 定NO3-的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态 pH由2.5变为4.5时，NO3-的去除率低，是因为生成了较多的不导电的FeO(OH),写出生成FeO(OH)的离子方程式： 。(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。是因为Fe2+能够破坏FeO(OH)氧化层生成Fe3O4。写出该反应的离子方式 。17.（10分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同），c(N2)c3(H2)将 。(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在200时2L的密闭容器中，将1molCH4和1molH2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则200时该反应的平衡常数K= (保留一位小数)。（3）下图左为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3) vB(NH3)(填“、“”或“=”)（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如下图右所示：用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为 。18（10分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。 （1）测得Na2SO3溶液pH=10、AgNO3溶液pH=5。 （2）调节pH，实验记录如下：查阅资料得知： Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。 Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。 该学生对a中的白色沉淀提出了两种假设： 白色沉淀为Ag2SO3。 白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下： 向X中滴加稀盐酸，无明显变化。 向X中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体。 用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色 沉淀。 实验的目的是 。 根据上述现象，分析X的成分是 。 中反应的化学方程式是_。（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强。19.(10分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。 涉及的主要反应是 (1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。 (2)反应器中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个化学方程 式： 。中调节pH 为78所得滤渣为 。 (3)从平衡角度分析中酸化的原因是 。 (4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL2molL-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬元素转化为Cr3)，置于暗处5 min。然后加入100 mL水和适量淀粉溶液作指示剂，0.1200molL-1Na2SO4标准溶 液滴定(I22S2O32=2I-S2O62)。若实验中共用去Na2SO4标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加应) 。20. (12分)有机物在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1）多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂。工业上分离这些多卤代甲烷的方法 是 。 （2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应的化学方程式是 。 （3）呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示： 1molD最多可以消耗 molNaOH；BC的反应类型是 。 已知X的分子式为C4H7Cl，写出AB的化学方程式： 。 Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物 的名称是 。 下列有关化合物C、D的说法正确的是 。 a.可用氯化铁溶液鉴别C和D b.C和D含有的官能团完全相同 c.C和D互为同分异构体 d.C和D均能使溴水褪色 E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。 属于芳香族化合物 苯环上的一氯代物只有一种含有酯基 能发生银镜反应