高三化学上学期12月联考试题.doc

六校联盟高三年级联考试卷
化学试题
时量 ： 90分钟 分值： 100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cr 52
一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C．小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
2. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置除去乙烯中少量SO2气体
B．用图2装置量取20.00 mL 0.10 mol·L-1硫酸
C．用图3装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用图4装置从碘的CCl4溶液中分离出碘
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生
成NA个CH3CO18OC2H5分子
B.常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA
C.标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
D. 6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
4.下列有关物质说法中正确的是
A.漂白液、漂白粉都是混合物，均可用于消毒
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中可能大量存在H+、Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C.NH4Cl、HCl中均含共价键，二者均为共价化合物
D.棉织品和毛织品中组成元素相同且均属有机物
5．分子式为C6H10O2的有机物A，能发生银镜反应，且在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中C能被催化氧化成醛，则A可能的结构共有
A．3种 B．4种 C．5种 D．8种
6．在实验室中，用图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是

7.下列离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B. 向(NH4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量NaOH溶液：
NH4++2Fe2++5OH=NH3·H2O+2Fe(OH)3↓-
C.向氯化铝溶液中滴入过量氨水:Al3++3OH=Al(OH)3↓-
D. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
8. X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的最外层电子数等于其电子层数，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X2Z、YM3、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
C．沸点：X2Z＞YX3 热稳定性：XM＞X2Z
D．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
9. 如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面．以下有关解释不合理的是
A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应
生成Fe2+
B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：
O2+2H2O+4e- =4OH-
D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管
内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象
10. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示．下列有关说法
不正确的是

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂
C．第②步的反应条件是:在空气中直接加热
D．第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 所示转化的是

12．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2+8Na+。
下列说法正确的是
A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
C．4molNa2O2参加反应，共得到6mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
13. 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．2△H1＞△H3 B．△H3＝△H4＋△H5
C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H2＜0，△H4＜0
14.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：
2NO(g)+2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法不正确是

A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大
C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol
CO2，则反应起始时v正＜v逆
D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12mol CO2，则达平衡时N2的转化率
小于40%
二、非选择题（共6小题，58分）
15.(8分)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是 。
（2）工业上用石英砂和焦炭制取Z单质的化学方程式为 。
（3）X与M的单质在高温下反应得到的产物分子为直线形，其电子式 。
（4）写出元素Y和M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（5）已知25℃时Y(OH)2的Ksp=6.4×10-12，为使某溶液中Y2+的物质的量浓度c(Y2+)≤ 4.0×10-5mol·L-1，需保持溶液中OH-的物质的量浓度至少为 。 -
16.(8分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是 。
②正极的电极反应式是 。
(2)将足量铁粉投入水体中，经24小时测
定NO3-的去除率和pH，结果如下：

初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3-的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态

pH由2.5变为4.5时，NO3-的去除率低，是因为生成了较多的不导电的FeO(OH),写出生成FeO(OH)的离子方程式： 。
(3)实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。是因为Fe2+能够破坏FeO(OH)氧化层生成Fe3O4。写出该反应的离子
方式 。
17.（10分）德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。
(1)在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同），c(N2)·c3(H2)将 。
(2)工业上可用CH4与水蒸气制氢气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。在200℃时2L的密闭容器中，将1molCH4和1molH2O(g)混合，达平衡时CH4的转化率为80%。则200℃时该反应的平衡常数K= (保留一位小数)。
（3）下图左为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3) vB(NH3)(填“＞、“＜”或“=”)
（4）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。
（5）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如下图右所示：用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为 。

18．（10分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液pH=10、AgNO3溶液pH=5。
（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。
该学生对a中的白色沉淀提出了两种假设：
①白色沉淀为Ag2SO3。
②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是_____________________________。
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色
沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。
（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化。
Ⅱ．向X中加入过量浓硝酸，产生红棕色气体。
Ⅲ．用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色
沉淀。
①实验Ⅰ的目的是 。
②根据上述现象，分析X的成分是 。
③Ⅱ中反应的化学方程式是___________________________________。
（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因是：随着酸性的增强，体系的还原性强。19.(10分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产，实验室模拟工业制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。
涉及的主要反应是

(1)碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 。
(2)反应器①中除发生题中所给反应外，还会发生其他反应，请任写出一个化学方程
式： 。③中调节pH 为7～8所得滤渣为 。
(3)从平衡角度分析④中酸化的原因是 。
(4)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其
中加入10 mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬元素转化为Cr3＋)，置于暗处5
min。然后加入100 mL水和适量淀粉溶液作指示剂，0.1200mol·L-1Na2SO4标准溶
液滴定(I2＋2S2O32－=2I-＋S2O62－)。若实验中共用去Na2SO4标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参加应) 。
20. (12分)有机物在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）多卤代甲烷是一类重要的有机溶剂。工业上分离这些多卤代甲烷的方法
是 。
（2）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应②的化学方程式是 。
（3）呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体。其合成路线如图所示：

① 1molD最多可以消耗 molNaOH；B→C的反应类型是 。
②已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式： 。
③Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，由Y发生消去反应所得产物
的名称是 。
④下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
a.可用氯化铁溶液鉴别C和D b.C和D含有的官能团完全相同
c.C和D互为同分异构体 d.C和D均能使溴水褪色
⑤E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
。
①属于芳香族化合物 ②苯环上的一氯代物只有一种
③含有酯基 ④能发生银镜反应