高三化学综合11.doc

高三化学“7+4”综合练习（十一）班级 姓名 7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防8下列说法不正确的是 A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗ZYX9 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A气态氢化物的沸点：ZYBZ元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C三种元素原子半径的大小顺序为： XYZ DZ单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价10.下列说法正确的是A化合物的核磁共振氢谱测出5个谱峰 B实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+C在一定条件下，某可逆反应的H=+100 kJmol-1 ,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol-1D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH-)+c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+ 2c(H+)11. 下列说法不正确的是A分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内B按系统命名法，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷C目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET（）的合成单体之一是对苯二甲酸D有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强大B图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C图表示在1L1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸的物质的量的关系13某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。下列说法中正确的是：A该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32、Cl B该溶液中一定含有K+、AlO2、CO32、Cl C该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl26暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H2O反应的离子方程式为 。（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 A亚硫酸钠 BKOH C醋酸 DFe(NO3)3（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 。272013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。据此判断： 该反应的平衡常数表达式为 。 该反应的H 0（选填“”、“”）。 当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化 学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)2NO2(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =867kJmol12NO2(g) N2O4(g) =56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可 达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填ab或ba) 。28.下面是用拜耳法从铝士矿(主要成分为Al2O3,还含有SiO2、Fe2O3等杂质)中提取Al2O3并生产无水AlCl3的基本流程:(1) 在反应中,SiO2会完全形成矿渣(化学式为3Na2O3Al2O35SiO25H2O)进入赤泥,则溶出液的溶质主要是 ;铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2,则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为 ;通常要求铝土矿的A/S10时才使用拜耳法,A/S过低时不用该法的主要原因是 。(2) 向反应的溶出液中加入少量晶种引发反应,析出白色沉淀,过滤后将滤液再用于溶解铝土矿,构成拜耳法循环。反应的的化学方程式为。(3) 电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂,用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为;电解时用石墨作阳极,温度维持在950970 ,阳极需定期更换的原因是 。29. 氧氮杂卓是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂卓类化合物H的合成路线：（1）原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有5个峰的结构简式为 ， 写出该物质催化氧化反应的化学方程式 。（2）的反应类型是 。原料D中含有的官能团名称是 、 。（3）写出符合下列条件的中间产物F的同分异构体的结构简式 。(i) 能发生银镜反应；(ii) 分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是：COOCH3和 ，且二者处于对位。（4）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（HOOC-CH=CH-COOH）的酸酐，请设计用原料CH2OH-CH=CH-CH2OH合成马莱酸的合成路线。合成路线流程图示例如下： 713 BDACDCB26（1）K2FeO4 （2分） 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH- (2分) （2）+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水（2分）（3）3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O （2分） （4）B（1分）；（5）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢（2分）27（1）（2分） （1分）（2分）起点在原点0处（给1分），达到平衡的时间迟于“T2、S1”曲线的平衡点（给1分） （2） CH4(g)N2O4(g) = N2(g)CO2(g)2H2O(g) =810.1 kJmol1（2分） 2CO22H2O2HCOOH+O2（2分） ab （2分）2829.（1） (1分) (2分)（2）酯化（或取代）(1分) 羟基(1分) 氨基(1分) （3）（各1分）（4）（4分）(合成最后一步分两步写也是给一分)6