高一化学上学期期中试题.doc

重庆市璧山中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题 共56分）一、选择题(本大题共有8小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计24分)1纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀 AB C D2下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A生石灰、白磷、熟石灰 B干冰、铁、氯化氢 C烧碱、液态氧、碘酒 D天然气、氮气、胆矾 3下列化学反应中，属于氧化还原反应（ ） ACuO+H2Cu+H2O BNH3+HClNH4Cl C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 DH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O4吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A既是氧化剂又是还原剂 B氧化剂 C还原剂 D以上均不是52mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A体积相等B原子数相等C分子数相等D质量相等6设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为NA B含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L C1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA D在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子7 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是（ ） ABC. D8如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）A5 B4 C3 D2二选择题(本题共有8小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计32分) 9下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸BCO2（CO）氧气加热CCu（Fe）CuSO4溶液过滤DNaCl（Na2SO4）BaCl2溶液分液10下列溶液中，Na+数目最多的是（ ） A0.9mol/L Na3PO4溶液200mL B1mol/L Na2SO4溶液200mL C1mol/L NaHCO3溶液300mL D2.5mol/L NaOH 溶液100mL11Mg(ClO3)2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ） A温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大100% B温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大 C350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为 D350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为12下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ANH3NH4+BClCl2CH2SSO2DFe2+Fe13下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应14已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ） AH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B1molKClO3参加反应时有5mol电子转移 CKClO3是氧化剂 D被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：515根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（ ）A2FeCl2Cl2=2FeCl3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1:1B根据反应I2SO22H2O=H2SO42HI，说明还原性SO2HIC8NH33Cl2=6NH4ClN2中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:8D、，每生成3molCl2，转移电子6mol16某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀对样品所含杂质的正确判断是（ ） A肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 B肯定有NaNO3 C肯定没有Ba(NO3)2和K2CO3 D肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3第II卷（非选择题 共64分）三非选择题部分（5小题，共64分）17(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从碘水中提取碘单质（3）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物18(12分)计算并完成下列各空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为12时，原子总数之比为 ，质量之比为 （2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1 ，则： 该气体的物质的量为 mol 该气体在标准状况下的体积为 L 该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 molL-1（3）用等体积的0.1 molL-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 19（16）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作写出三种试剂的化学式：A_ B_ C_ （2）加过量A的目的是：_ 有关反应的化学方程式为：_ 、_（3）加过量B的目的是：_ （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_ 20(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_既属于分解反应又是氧化还原反应的是_不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_A(NH4)2SO3 2NH3+H2O+SO2B2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O C2C+SiO2 Si+2CODNH4NO3 N2O + 2H2OENa2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3FMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O，回答下列问题： 配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向_K2Cr2O7 + _HCl = _KCl +_ CrCl3 + _Cl2 + _H2O该反应的氧化剂是_，氧化产物是_（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是_ 若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为_mol 21（12分） I下图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。甲同学现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （2）经计算，配制100 mL 1 mol-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL(保留小数点后一位)（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol-1，引起误差的原因可能是 A定容时俯视容量瓶刻度线 B转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 C容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线II乙同学试图测定CO2的相对分子质量。（1） 乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO2；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取 CO2的化学方程式_（2）查询相关书籍后，设计了如下装置：B装置在此处_必要（填写“有”、“无”）请简述原因_实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.0893g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_（保留小数点后一位）璧山中学高2019届高一上期期中测试题化 学 参考答案（仅供参考）第I卷（共56分）一、 选择题（1-8题每题3分，共24分） 1-5 BCACC 6-8 BBB二、 选择题（9-16题每题4分，共32分 9-13CADDB 14-16 DAD第II卷（共64分）17. （6分，每空2分）（1）D （2）A （3）E18. （12分，每空2分）（1）3：8 ，2：5 （2） a/M 22.4a/M 22.4a/MV （3）2:6:319. (16分，每空2分)（1） A： Ba(OH)2 ； B： K2CO3 ； C ：HCl 。（2）为了除尽Mg2+和SO42- ； MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2； MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 。（3） 为了除尽过量的Ba2+ （4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度。20. (18分，方程式配平2分，单线桥电子数和方向均正确2分，其余每空2分) （1） A D BF E6e- (2)_1_K2Cr2O7 + _14_HCl = _2_KCl +_2_ CrCl3 + _3_Cl2 + _7_H2O K2Cr2O7 Cl2 还原性和酸性 0.6 21.（12分） I(1)100mL容量瓶 （1分） (2)8.5（2分） (3)BD（2分） II(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O（1分） (2)有，如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小。（2分） 44.8（3分）