高一化学上学期期中试题.doc

重庆市璧山中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137
第I卷（选择题 共56分）
一、选择题(本大题共有8小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计24分)
1．纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（　　）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①②③④ B．②③④ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　 　）
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．干冰、铁、氯化氢
C．烧碱、液态氧、碘酒 D．天然气、氮气、胆矾
3．下列化学反应中，属于氧化还原反应（　 　）
A．CuO+H2Cu+H2O B．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
4．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（　 　）
A．既是氧化剂又是还原剂 B．氧化剂
C．还原剂 D．以上均不是
5．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　 　）
A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等
6．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　 　）
A．标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为NA
B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
D．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子
7． 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离装置是（　 　）
A． B． C. D．

8．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（　 　）
A．5 B．4 C．3 D．2

二．选择题(本题共有8小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计32分)
9．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（　 　）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH（Na2CO3）
盐酸
－
B
CO2（CO）
氧气
加热
C
Cu（Fe）
CuSO4溶液
过滤
D
NaCl（Na2SO4）
BaCl2溶液
分液
10．下列溶液中，Na+数目最多的是（　 　）
A．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL B．1mol/L Na2SO4溶液200mL
C．1mol/L NaHCO3溶液300mL D．2.5mol/L NaOH 溶液100mL
11．Mg(ClO3)2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示。下列有关叙述中
不正确的是（　 　）
A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大
×100%
B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大
C．350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为
D． 350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　 　）
A．NH3→NH4+ B．Cl﹣→Cl2 C．H2S→SO2 D．Fe2+→Fe
13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　 　）
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
14．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　 　）
A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
C．KClO3是氧化剂 D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
15．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是（　 　）
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，反应中氧化产物和还原产物质量比为1:1
B．根据反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，说明还原性SO2<HI
C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2中氧化剂和还原剂物质的量之比为3:8
D．、，每生成3molCl2，转移电子6mol
16．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种．现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解．再加入过量的CaCl2溶液，得到10g沉淀．对样品所含杂质的正确判断是（　 　）
A．肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3 B．肯定有NaNO3
C．肯定没有Ba(NO3)2和K2CO3 D．肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3
第II卷（非选择题 共64分）

三．非选择题部分（5小题，共64分）
17．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物　　　　　　
（2）从碘水中提取碘单质　　　　　　
（3）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物　　　　　　

18．(12分)计算并完成下列各空：
（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶2时，原子总数之比为 ，质量之比为
（2）现有a g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1 ，则：
①该气体的物质的量为 mol
②该气体在标准状况下的体积为 L
③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
（3）用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
19．（16）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作

写出三种试剂的化学式：A_________ B_____________ C_____________
（2）加过量A的目的是：________________________________________
有关反应的化学方程式为：_______________________________ 、__________________________
（3）加过量B的目的是：___________________________________________________________
（4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________

20．(18分)（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①属于分解反应，但不是氧化还原反应的是______________
②既属于分解反应又是氧化还原反应的是________________
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__________
④属于化合反应，但不是氧化还原反应的是______________
A．(NH4)2SO3 2NH3↑+H2O+SO2↑
B．2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
C．2C+SiO2 Si+2CO↑
D．NH4NO3 N2O↑ + 2H2O
E．Na2CO3 + CO2+ H2O === 2NaHCO3
F．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）对于反应：K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2↑ + H2O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向

____K2Cr2O7 + ____HCl === ____KCl +____ CrCl3 + ____Cl2↑ + ____H2O

②该反应的氧化剂是_________，氧化产物是________（填化学式），HCl在该反应中的所表现出来的性质是__________________
③若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2 mol，则被还原的K2Cr2O7 物质的量为___________mol

21．（12分） I．下图是我校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
甲同学现用该浓盐酸配制100 mL 1 mol·Ｌ-1的稀盐酸。可供选
用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；
⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有
（2）经计算，配制100 mL 1 mol·Ｌ-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为
mL(保留小数点后一位)
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1 mol·Ｌ-1，引起误差的原因可能是
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
II．乙同学试图测定CO2的相对分子质量。
（1） 乙同学利用鸡蛋壳和实验室配制好的稀盐酸溶液制备CO2；请写出鸡蛋壳与盐酸反应制取
CO2的化学方程式_____________________________________
（2）查询相关书籍后，设计了如下装置：

①B装置在此处________必要（填写“有”、“无”）请简述原因____________________________
②实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.0893g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）

璧山中学高2019届高一上期期中测试题
化 学 参考答案（仅供参考）
第I卷（共56分）
一、 选择题（1-8题每题3分，共24分） 1-5 BCACC 6-8 BBB
二、 选择题（9-16题每题4分，共32分 9-13CADDB 14-16 DAD
第II卷（共64分）
17. （6分，每空2分）
（1）D （2）A （3）E
18. （12分，每空2分）
（1）3：8 ，2：5 （2） ①a/M ②22.4a/M ③22.4a/MV （3）2:6:3
19. (16分，每空2分)
（1） A： Ba(OH)2 ； B： K2CO3 ； C ：HCl 。
（2）为了除尽Mg2+和SO42- ；
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ ； MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 。
（3） 为了除尽过量的Ba2+
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度。
20. (18分，方程式配平2分，单线桥电子数和方向均正确2分，其余每空2分)
（1）① A ②D ③BF ④E
6e-

(2)①_1___K2Cr2O7 + __14__HCl === __2__KCl +__2__ CrCl3 + __3__Cl2↑ + __7__H2O
②K2Cr2O7 Cl2 还原性和酸性
③0.6
21.（12分）
I．(1)100mL容量瓶 （1分） (2)8.5（2分） (3)BD（2分）
II．(1)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O（1分）
(2)①有，如果无B装置，C中质量差偏小，二氧化碳的质量偏小，则实验结果偏小。（2分）
②44.8（3分）