高一化学上学期期中试题-理.doc

渤海高中2016-2017学年度第一学期期中高一化学学科试题（理科）

考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 2016.11

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考查范围：必修1一、二章
考生注意：
1. 答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在试题、答题纸和答题卡上，考生要认真核对涂准答题卡上的相关信息。
2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。
3. 考试结束，监考员将答题纸和答题卡按对应次序排好收回。
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14 Al:27 K：39 Cl:35.5
一、 选择题（每题3分，共60分）
1 1.下列物质属于电解质的是（ ）
A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝
2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
4.下列电离方程式书写错误的是
A.BaSO4==Ba2++SO42- B.H2SO4 == 2H++ SO42-
C.KClO3==K++Cl-+3O2- D.Ca（OH) 2 ==Ca2++2OH-
5.除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ）
A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl
B． Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C． NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
D． Na2CO3 、BaCl2、HCl
6.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（ ）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
7.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A.氧元素的质量比为1∶1 B.分子数之比为1∶1
C.原子总数之比为1∶1 D.质量之比为1∶1
8.下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。
A．
B．
C．
D．
9.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
10. 胶体的本质的特征是 （   ）
A．丁达尔效应   B．可以通过滤纸
C．布朗运动      D．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间
11. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（     ）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42-                  B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-                   D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
12.下列说法正确的是（ ）
A.液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.铜 石墨均导电 ,所以它们均是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质
13.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
14.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、SO42－ B．Ag+、K+、NO3－
C．Ba2+、HCO3－、NO3－ D． Na＋、NO3－、CO32－
15.下列反应属于离子反应的是
A.实验室选用高锰酸钾制取氧气 B.氢气在氧气中燃烧生成水
C.煅烧石灰石制取生石灰 D.用锌粒和盐酸制取氢气
16.能用H++OH-== H2O表示的是
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
17.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）

18.下列关于物质分类的正确组合是(　　)
分类
组合 　
碱
酸
盐
碱性
氧化物
酸性
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
19.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　　)
①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2
③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1
⑤所含的电子数目之比为7:11
A．①② B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
20.下列分离或提纯物质的方法正确的是(　　)
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

第Ⅱ卷（非选择题 满分40分）
21．（10分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___________________________________________
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__________________________________
(3)醋酸和氢氧化钾（写出离子方程式）______________________________
(4)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）____________________________________________________ (5)碳酸氢钠（写出电离方程式）__________________________
22.（5分）氧化还原反应的实质是_____________，其特征是____________________。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价_____________，物质中某元素被还原时，
它发生了_____________反应，____________电子。
23.（5分）有一种固体混合物，可能由CaCO３，KMnO４，BaCl２，KCl，Na2CO3中的一种或几种物质组成。现取该混合物进行如下实验：
（1） 将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液；
（2） 往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体。由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______，一定不存在的是_______，不能确定的是________。
24. （12分）实验室要配制250mL 0.8mol·L-1 的NaOH溶液。
（1）需称取NaOH固体的质量为 g 。
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；
⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
A、实验过程中必须用到的仪器有： （填写代号）。
B、容量瓶使用前应 。
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、 ；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀。
（4） 进行操作B前还需注意 ; 若不进行C操作，则会使所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度 （同前） 。
25.（8分）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，
（1） 溶液呈中性时离子方程式：_____________________________
（2）当钡离子完全沉淀时离子方程式：_____________________________
渤海高中2016-2017第一学期期中考试
高一化学（理科）答案
1-5BDCCC 6-10DBDDD 11-15BDABD 16-20BCDDA
21. 略
22. 电子转移(电子得失或偏移），化合价升降，升高，还原，得
23. Na2CO3 ,CaCO3 KMnO4 BaCl2 ,KCl
24. (1)8.0
(2)134789 检验是否漏水
(3)洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶内
（4）冷却至室温 偏小 偏小
25.（1）Ba2++2OH-+ 2H+ +SO42- = BaSO4↓ +2H2O
(2) Ba2++OH-+ H+ +SO42- = BaSO4↓ +H2O