高一化学上学期期中试题114.doc

大庆中学20162017学年上学期期中考试高一化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第卷（53分）一选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是()A不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()试管烧杯酒精灯试管夹石棉网 泥三角 坩埚 铁三脚架A B C D3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）5.下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量是40 g/molB1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H2O的质量为18 g/molDO2的摩尔质量等于它的相对分子质量高一化学第1页（共6页）6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A分子数之比为11 B原子数之比为11C体积之比32 D物质的量之比237实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱B乙橱 C丙橱 D丁橱二选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等高一化学第2页（共6页）12.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A B C D13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A含0.1NA个CO的Na2CO3固体的质量为10.6 gB含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了NAC水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和D2 mol氦气含有电子数为8NA14在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a. 体积b. 密度c. 质量d. 氢原子个数A. abcB. bcd C. cbd D. abcd15能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A氧化钙与稀盐酸反应：CaO2H=Ca2H2OB稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2C将铜屑加入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀硝酸中：CO2H=CO2H2O16把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3完全转化为AlO2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na的浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL117在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Ag、NO、Cl BBa2、K、NO、ClC Cu2、Na、SO、Cl DMg2、Na、OH、SO高一化学第3页（共6页）18.将V1L 0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1V2= A. 12 B.21 C.32 D.2319将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 Amo1/L B mo1/LC mo1/L D mo1/L20. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是()A. 所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD. 所得溶液的质量分数：w36.5c/(1000)第卷（47分）三填空题21. （12分）（1）现有以下物质： NaCl固体 盐酸 Ba(OH)2溶液 铜 二氧化碳气体 硫酸氢钾固体 乙醇(C2H5OH) 液态硫酸 熔融态BaSO4 液态SO3 请回答下列问题(用序号)：属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应 碳酸钙和足量稀盐酸反应 （3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式HCO3-+ H+=CO2+ H2O (4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3：_；22.（9分）. 用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_，方法：_。(2)CO(CO2)：试剂_ 。高一化学第4页（共6页）.（3）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_和_。III（5）某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，下列说法正确的是_。A上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色 B上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色 C振荡再静置后溶液分为两层，水在下层 D振荡再静置后溶液仍分为三层 23（11分）实验室需要配制0.20 molL1 FeSO4溶液480 mL。实际操作步骤有：.计算并称量一定量的绿矾（FeS047H20）晶体_ g。，放入烧杯中，加水溶解； .转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。.选择仪器，备用.洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；.将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。填写下列空白：（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。称量绿矾晶体的总质量 ；定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ；（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是 ；（4）若没有进行操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同） ，若用天平称固体时，高一化学第5页（共6页）砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将 ，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将 。（5）在进行操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？ 。 四计算题24.（8分）在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。（2）该混合液中BaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为 mol/L25.（7分）将标况下一定体积的CO2气体通入1L 0.015mol/L澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入CO2的体积是多少？如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？(请书写必要的计算过程)选择：1-5 DBBCA 6-10BCCDB 11-15DBADA 16-20ABCCD填空：21. 各2分（1）属于电解质的是， 属于非电解质的是。（2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O(其它合理也可) （4）NaHCO3= Na+ HCO3- 22.（9分）（1）铁粉 过滤 （2）NaOH溶液 (3) 红褐 (4)乙 胶体 溶液 （5）B（2分，其余均1分）23、（共11分）(1) 27.8 g (本空2分，其余均1分) 1-2cm，胶头滴管 (2) （本空2分）（3）检查是否漏水(4) 偏低 偏高 偏低 （5）重做实验 24 （1） 0.2 9.5 （2） 0.1 0.1 各2分25.（7分）224mL 2分448mL 2分0.005mol/L 2分步骤 1分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式)如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。