1、福建省福州文博中学2017届高三化学10月(第二次月考)培优试题(无答案)(满分:100分,答卷时间:90分钟)相对原子质量 H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一选择题(每题2分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求,将你认为正确的答案填涂在答题卡的相应位置上。)1化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液,产生沉淀蛋白质均发生变性C施肥时,草木灰(有效成分
2、为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜2化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%3下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是()A金属氧化物 氧化铁 FeO B非金属氧化物 二氧化硫 SO2C碱性氧化物 过氧化钠 Na2O2 D碱 纯碱 Na2CO34下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述A测得纳米
3、材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石,s)C(石墨,s)H=1.5kJmol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br25下列反应的离子方程式正确的是()A铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Cu+ Fe3+B铜与稀硝酸反应:Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2OC铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O6将某些化学知识用图象表示,可以收到直观、简明的效果下列图
4、象所表示的化学知识中,明显不正确的是()A分散系的分类 B稀释浓氢氧化钠溶液的过程C向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 D向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7下列化学用语正确的是()ANaHCO3 的电离:NaHCO3Na+H+CO32BHS的电离:HS+H2OH3O+S2CNaClO的电离:NaClONa+ClODNH4Cl水解方程式 NH4+H2ONH3H2O+H+8分别由下列四组物质制取气体:浓盐酸和MnO2;(NH4)2SO4和Ca(OH)2;NaCl和H2SO4(浓);FeS和H2SO4(稀)所产生的气体在同温同压下的密度,由小到大的排列顺序为()A B C D9下列图象表达正确的是()(l)(g
5、)A图1表示浓硫酸的稀释 B图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 D图4表示微粒电子数10下列说法中正确的是()A1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB从1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度变为0.1molL1C0时,1 mol Cl2的体积约为22.4 LD1 molL1的CaCl2溶液中,Cl的物质的量浓度为2 molL111关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是()A1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC从1
6、 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L12如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中NA为阿伏加德罗常数)()A B C D13下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()ABCD14在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,2KClO32KCl+3O2,2H2O2O2+2H2O)(
7、)A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:215下列反应的离子方程式正确的是()A过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD少量NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液反应离子方程式为:2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O16配制250mL2.00mol/L的N
8、aCl溶液,需要用到下列哪些仪器 试管 烧杯 天平 锥形瓶 容量瓶 玻璃棒ABCD17用下列方法均可制取氧气:(1)2KClO32KCl+3O2 (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)2HgO2Hg+O2 (4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气,反应中电子转移数目之比为()A3:2:l:4 Bl:1:l:l C2:l:2:2 Dl:2:l:l18下列不能用胶体的有关知识解释的是()A在豆浆中加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸,溶液变黄色D肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗19为落实“五水共治
9、”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2,CO2,SO2,NO,CO,不考虑其他成分),设计了如下流程: 下列说法不正确的是()A固体中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 BX可以是空气,且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4+NO2=N2+2H2O20向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2 (aq),形成沉淀的情况如下图所示沉淀的生成与溶解的pH列于下表以下推断正确的是()氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.
10、812.8AAB段可能发生的反应是:2SO42+2Ba2+Al3+3OH2BaSO4+Al(OH)3BC点的沉淀为Fe(OH)3COA段可能发生的反应是:3Ba2+6OH+3SO42+Fe3+Al3+3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3D据图计算原溶液中c(Cl)c(SO42)21从海带中提取碘元素的步骤中,选用的实验仪器不能都用到的是()A海带灼烧灰化,选用 B加水浸泡加热,选用C过滤得到滤液,选用 D萃取和分液,选用二填空题(共10分)22某无色溶液中可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO42,HCO3等离子,当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液,生成沉淀物质的量
11、随加入NaOH溶液体积关系如图所示请回答下列问题:(1)ab段生成沉淀的离子方程式: ;(2)cd段沉淀减少的化学方程式: ;(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因: ;(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为 三解答题(共4小题)23在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中(1)_元素被氧化, 是氧化剂(2)_是氧化产物, 发生氧化反应(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O24某化学学习小组探究
12、下列实验(本题中两种溶液混合,总体积的变化忽略不计)取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液,溶液呈红色;向中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应,溶液无色;另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入与中同浓度的H2SO4溶液20mL;蒸发结晶中所得溶液,得到白色固体甲;将中所得固体甲完全溶于水,加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加为止根据以上信息,请回答下列问题:(1)所用H2SO4溶液的物质的量浓度是 ;(2)中所得溶液里阴离子的物质的量浓度是 ;(3)中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是 ;(4)加入的Ba(OH)2溶液的体积
13、是 25某强酸性溶液X含Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如图所示:根据以上信息,回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ;(2)写出有关离子方程式:步骤中生成A ;步骤生成沉淀I (3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物质的量0.07mol,能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是 26有机物X是一种关节炎止痛药,其结构简式如右图所示,请回答下列问题:(1)有机物X的分子式为 ,其含氧官能团的名称为 (2)1 molX最多能与_molH2 发生加成反应(3)有机物X可由M经下列反应制备: 写出MN的化学方程式: NQ的反应类型为 X的一种同分异构体的分子中含有6个甲基和1个酯基,写出该同分异构体的结构简式: