高一化学上学期期中试题普通班.doc

内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（普通班）
第Ⅰ卷（共60分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ba-137　Cu-64 N-14
一．选择题(共25小题，每题只有1个选项符合题意，每小题 3分，共75分)
1．下列各组分散系，可用丁达尔效应区分的是
A．溶液与浊液 B．两种不同胶体 C． 溶液与胶体 D．两种不同溶液
2．下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是
A．H2SO4 B．乙醇 C．Cl2 D． CO2
3． 加入适量盐酸，可使下列离子数目减少的是
A．CO32－　　　　　　　B．Na＋　　　　　　　　C．Cl－　　　　　　　　　D．H＋
4． 氧化还原反应的实质是
A．分子中的原子重新组合 B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移 D．化合价的改变
5．下列化学反应中，水作为还原剂的是
A．CO＋H2O 高温CO2＋H2 B．3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
C．CO2＋H2O = H2CO3 D．2F2＋2H2O = 4HF＋O2
6．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是
A．实验使用的仪器是分液漏斗
B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
7．下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A． K+、Na+、Cl–、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、SO42－
C. K＋、Na＋、MnO4－、Cl－　 　　D. Fe2＋、K＋、Cl－、NO3－
8．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
9．下列化学反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O表示的是
A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氢氧化钡溶液和盐酸
C．氢氧化钾溶液和盐酸 D．氢氧化铜和硝酸
10．今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300mL，0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1︰1︰1 B．3︰2︰1 C．1︰1︰3 D．3︰2︰3
11．同温、同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是
A． MX >MY B．MX <MY C．MX =MY D．无法确定
12.下列变化发生了氧化反应的是
　　A．Cl2＋2e－＝2Cl－ 　　　　　 B．S2－-2e－＝S
C．Ag＋＋e－=Ag　　　 　　 D．Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3+＋7H2O
13．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．金属镁与稀硫酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋SO42- ＝MgSO4¯＋H2↑
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2+ ＋SO42-＝BaSO4¯
C．碳酸钙溶液与盐酸反应：有气泡生成；CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2­＋H2O
D．碳酸钙加入醋酸：有气体生成；CaCO3+2H＋=CO2↑+ Ca2+ +H2O
14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25 mol／L B．12.5 mol／L C．7 mol／L D．7.5 mol／L
15．将H2、 N2、O2三种气体分别放入不同容器，使它们温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系符合
A．p（H2）＞p（O2）＞p（N2） B．p（O2）＞P（N2）＞p（H2）
C．p（H2）＞P（N2）＞p（O2） D．P（N2）＞p（O2）＞p（H2）
16．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为
A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n
17．实验中的下列操作正确的是
A．用滴管取试剂瓶中Na2CO3溶液于试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
18．下列反应中Cl元素全部被氧化的是
A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O B．2NaCl 电解 2Na＋Cl2↑
C．H2＋Cl2 光照 2HCl 　　　 D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
19．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成溶液浓度偏低的原因可能是
A．定容摇匀后，有少量溶液外流
B．定容时，俯视液面
C．移液时容量瓶中有少量蒸馏水
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaCl时误用了“左码右物”方法
20．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）
A． B． C．　　　D．
21. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是　　
A．甲一定是氢氧化钙溶液 B．乙一定是硝酸钾溶液
C．丙不可能是碳酸钠溶液 D．丁只能是盐酸
22．已知反应SO2＋2H2S＝2H2O＋3S，则氧化产物与还原产物的质量比为
　　A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2
23．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含8种离子中的4种（两种污水不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl－、SO42-、NO3－、OH－，两厂单独排入都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成澄清无色只含NaNO3而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．SO42-、NO3－来自同一工厂 B．Cl－、NO3－来自不同工厂
C．Ag+、Na+来自同一工厂 D．Na+、NO3－来自一工厂
24．V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
25．某溶液中加过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加过量氢氧化钠溶液，又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中加碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Ba2+、Cu2+ B．Ag+、Ba2+、Fe3+
C．Ag+、Ba2+、Mg2+ D．K+、Ca2+、Fe2+

第II卷（共25分）
26．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________________，可能有________________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加___________________________溶液的方法来检验。
27．（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）===FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
（2）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的物质的量是 mol，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
28．（9分）一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为

北重三中2016-2017学年度第一学期
高一年级期中考试化学试题答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
A
A
C
D
D
A
C
D
C
A
B
C
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15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

A
C
D
D
B
D
A
B
B
B
A
C

二、非选择题
26. （8分，每空2分）
Na2CO3； Na2SO4、CuSO4、CaCl2； NaCl ； 稀HNO3、AgNO3溶液
27．（8分，每空2分）（1）H；S （2）1；49
28．（9分，每空3分）（1）略（3分）（2）（6分）3：7； 8：2