高一化学上学期期末考试试题9.doc

宜昌市夷陵中学2016-2017学年度第一学期期末考试
高一化学试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-137
一、选择题　(共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）
1、下列关于物质的用途或变化，说法正确的是
　A．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
　B．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
　C．SO2可以用来漂白面条
　D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
2、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”
的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原因是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
3、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NA
B．常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NA
C．1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NA
D．常温下， 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于NA
4、下列离子方程式正确的是
A．向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + Cl2==2Cl- + 2Fe3+
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- ==AlO2- + 2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-==BaSO4↓ + H2O
D．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
5、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴易挥发，通常存放液溴的试剂瓶用橡皮塞密封
C．短时间保存FeSO4溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3-、 I- 、Ba2+ 、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C．pH=1的溶液中：K+ 、Br-、 SO42-、Al3+
D．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3－
7、 下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的是

X
Y
Z
A
NaHCO3溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
B
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
C
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
盐酸
8、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是
A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物
B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法
C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成
9、已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是
10、下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
A
二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应
二氧化硅属于两性氧化物
B
二氧化硫能漂白有色布料
二氧化硫具有强氧化性
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊
析出了NaHCO3
D
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝的熔点高
11、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
　A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
　B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
　C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
　D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
12、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有
A．还原性　　　 　 B．氧化性　　　　　　 C．漂白性　　　　 D．酸性
13、已知下述三个实验均能发生化学反应:
实验①
实验②
实验③
将铁钉放入硫酸
铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入
氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．可以用实验①的方法冶炼铜
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
14、有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作

则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2   B．CaCl2、HNO3、AgNO3 
C．CaCl2、HNO3、 NaCl   D．BaCl2、HCl、 NaCl  
15、 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL,固体恰好完全溶解，所得溶
液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为
A．6.4g B． 4.8g C．17.6g D．20.2g
16、 某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol•L－1 NaOH溶液
200mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为
　 A．Al3＋和Al(OH)3　　B．Al(OH)3 　　 　C．AlO2－和Al(OH)3 　D．AlO2－
二、填空题（每空2分，共52分）
17、（12分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。
（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈　　　　　　色。
（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积
V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了
2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为　　　　　　。
（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质
量分别是　 　。
A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有　 　（填写仪器
名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　 （填下列编号）；
　 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
　 B．定容观察液面时俯视
　 C．未冷却至室温就开始定容　 
　 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度
18、 (6分)Na3N是科学家制备的新化合物，它可以和水反应生成两种碱性物质，其中一种A可以
发生下列转化关系，（A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素,反应条件及其他物
质已经略去):
ABCD
（1）Na3N中N的化合价为 ； 
（2）写出Na3N和水反应的化学方程式:  ；
（3）写出C→D的离子方程式： 。 

19、 （10分）铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热
还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等。
（1）赤铁矿的主要成分为__________(填化学式)，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为
________ ________；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；
该反应中氧化剂是 (填化学式)，当有5molFeS2发生反应时，电子转移数为________；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl3溶液作“腐蚀液”，
请写出刻制过程的离子方程式_________ _________。

20、（12分）工业上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式　 　；
（2）判断流程中沉淀是否洗净的方法　 　；
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是　 　；
（3）无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾而变质，实验室可用下列装置制备。

A中进行的化学方程式为 ；
装置B中的试剂是　 　；F中试剂的作用是　 　；
21、 （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行
了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应得到溶液X并收集到混合气体Y。
① 甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 （选
填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
② 乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当
操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Ql和Q2两种气体，其
中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g/L。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省
略,假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是___________。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_______（选填序号）。
a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间

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高一化学试卷答案
BDBAB CCBBC DAABCB
17、（1）　黄色　　
（2） 小于
（3）　　66.4% 　
（4）　 A 　 　 胶头滴管　 　 BC 　
18、（1）　　-3　　
（2） Na3N+3H2O =3NaOH +NH3 ↑
高温
（3）　　3NO2+H2O=2HNO3+NO　 　
19、（1）Fe2O3 Fe2O3+3CO======2Fe+3CO
（2）　CuSO4、FeS2　 　 21NA 　
（3）　Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ 　
20、（1）　 Mg2++2NH3.H2O=Mg(OH)2↓+NH4+ 　
（2）　取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，
△
则说明沉淀已经洗净。 坩埚
（3） 4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O
　 饱和碳酸氢钠溶液　 　 防止G中的水蒸气进入E中 　
21、（1） 铁在冷的浓硫酸中会钝化
（2） ① 　 d 　 ② 　 80% 　
△
（3）　 检验二氧化硫是否除尽 　
（4）　 C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O　
（5）　 C 　

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