高三化学上学期期末考试试题无答案.doc

大庆中学2016-2017学年上学期期末考试高三化学期末试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟 2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4考试结束后，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量：H：1C ：12 N： 14 O ：16 Na ：23Mg： 24 Cl： 35.5 S ：32 Fe： 56 K ： 39 Cu ：64 Mn ：55 Ba ：137 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 （ ）A.高分子材料可能在特殊情况下导电，如聚乙烯B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C.科学家探测月尘即月球上直径小于10m（1m=110-6m）的浮尘是“玉兔号”出现控制异常情况的主要原因，月尘分散在空气中形成的分散系不属于胶体D.船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.Zn和足量的浓硫酸反应产生2.24L气体时，转移的电子数为0.1NAB.1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有AlO2-的数目小于NAC.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NAD.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1 NA3.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A某强酸性溶液中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红溶液中一定含有SO42-和Fe3+B白色粉末X由两种物质混合而成，先加水溶解，在加入稀盐酸加水部分固体未溶解，加酸有气泡产生，固体全部溶解白色粉末可能是Na2SO3和BaCO3的混合物C向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡白色固体逐渐溶解NH4+水解出的H+与Mg(OH)2电离出的OH-结合导致Mg(OH)2溶解D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生一定是浓盐酸4.分子式为C5H10O2并能在酸性条件下水解成酸和醇的有机物有（不含立体异构）（ ）A.6种 B.7种 C.8种 D.9种5. A、B、C、D、E属于短周期元素。A元素原子是短周期半径最大的原子，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1，下列叙述正确的是（ ）A.A与B形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比分别为1:1,1:2B.A与B形成的离子半径大小顺序是B2-A+，C、D、E原子半径大小顺序是CEDC.C、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是CDED.B的氢化物比E的氢化物稳定，B的氢化物熔沸点比E的氢化物低6.含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（ ） AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CK+、NH4+、I-、HS- DNa+、CO32-、K+、NO3- 7.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20SO22NH4SO32H2O B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H D.向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H=2Fe3+3H2O8. 下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A. 装置常用于实验室制取氨 B. 装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C.装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D.装置可验证HCl气体在水中的溶解性9.液体钠铝合金由单质钠和单质铝熔合而成（可看作二者的混合物），可以做载热介质，有关说法正确的是（ ）A铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀和铜析出B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）n（Na）Cm g 钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则钠的质量分数越大10.下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）A利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3-被Fe2还原为NO2C将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖11.下列有关说法不正确的是（ ）A常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，则其H0B在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C加热0.1 molL-1Al2(SO4)3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D常温下，pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸等体积混合后溶液显酸性12.Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100molL-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则S2O32-将转化成（ ）AS2-BSCSO32-DSO42-13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是（ ）A电池放电时，Mg2+向负极迁移 B电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4C电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4 D电池充电时，阳极反应为xMg2xe-=xMg2+14. 有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：（ ）取代加成消去酯化水解氧化中和。ABCD15.某学习小组拟通过实验探究Mg(NO3)2热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是 （ ）AMg(NO2)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N216.N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O ：3CO+2NO23CO2+N2O下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）A上述反应，每生成lmol N2O，消耗1.5mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒17.已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A水的电离程度始终增大B先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）18.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻08g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 molL-1的盐酸的体积至少为（ ）A0.05 L B0.1 LC0.2 L D1 L19.恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2) / mol02.02.0020.841.26 1.22.8下列说法正确的是（ ）A.02 min内的平均速率为(CO)0.6 mol/(Lmin)B.4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol20.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色二、非选择题（分为必修和选修两个部分，其中24,25为选修题，任选其一作答。本部分合计60分）21.（15分）研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇（1）CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H该反应的平衡常数表达式为K=取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如1图所示，则该反应的H0（填“”、“”或“=”）科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图2所示，写出甲槽的电极反应式（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，在0.1MPa压强下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在绝热容器内发生下面反应2生成甲醇，下列图象如图4正确且说明可逆反应达到平衡状态的是（填序号）（3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇反应1：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.0kJmol1反应2：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=129.0kJmol1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为已知：在700，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡（如图3），此时CH4的转化率为根据图3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”），采取的措施可能是22.（14分）实验一过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂 将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同 据此设计如下实验操作进行判断，实验装置如下：（1）试剂A可以选用（2）装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图（3）实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化时，V与m1的关系式：未氧化，部分氧化，完全氧化，V=0L若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：实验二向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点【提出假设】：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；假设2：反应后固体中只有Na2SO4，SO2完全氧化；假设3：反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化【实验探究】：（4）设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：【实验评价】：（5） 实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：23. （16分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。回答下列问题：（1）发生器中发生反应的离子方程式为，发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性 b稀释ClO2以防止爆炸 c将NaClO3还原为ClO2（2）吸收塔内反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20，其目的是。（3）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称） （4） ClO2对污水中CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式 _；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _ mol。24.【化学选修3物质结构与性质】（15分）超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于Cu(NH3)4SO4的说法中，正确的有 。（填字母序号） ACu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 CCu(NH3)4SO4是离子化合物 DCu(NH3)4SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素 （2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。 （3）SO42中S的杂化方式为 ，与其互为等电子体的一种分子的分子式是 。（4）NH3极易溶于水的原因是 ，NH3的空间构型为 。（5）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为 。晶胞中氧离子的配位数为 ，若该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞中两个氧离子的最近距离为 pm。（6） NH4CuSO3与硫酸微热，溶液变为蓝色。该反应的离子方程式 为 。25.【化学选修5有机化学基础】（15分）某调香剂的化学式为 C12H14O2，该调香剂广泛用于香精某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：回答：（1）B物质的分子式为，在核磁共振氢谱中能呈现种峰（2）D物质的官能团名称是（3）上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）；（4）写出反应、的化学方程式：（5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式 属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团