高三化学上学期期末考试试题9.doc

甘肃省天水市第二中学2017届高三化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 K: 39 Fe: 56
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列叙述中，排列顺序正确的是
①氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2　②单质的密度：Na<K<Rb　③微粒半径：K＋>S2－>F－　
④物质的熔点：Li>Na>K　 ⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O
A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤
2．下列化学用语使用正确的是
A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．水分子的球棍模型：
C．F－的结构示意图： D．二氧化碳的电子式：
3．下列说法正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键
⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能含共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥
4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
5． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．电解熔融化合物CE3可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键
6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6，－2
＋2
－2
＋1
下列叙述正确的是
A．K、L、M三种元素的单质的还原性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键
7.元素周期表有多种形式, 如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是

A.M的氧化物易溶于水
B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的
C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性
D.A、B形成的化合物中可能含有离子键
8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列叙述正确的是
A.1 mol HCl气体所含H+数目为NA
B.1 mol CO2气体含有的键数为NA
C.4.6 g分子式为C2H6O的有机物, 所含C—H键数目一定为0.5NA
D.1 mol Na2O2所含的阴阳离子总数为3NA
9.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/kJ·mol-1
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是
A.过程: N2(g)2N(g)放出能量
B.过程: N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量
C.反应: N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0
D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应
10.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系, 已知焓变: ΔH=ΔH1+ΔH2, 则X、Y可能是
①C、CO　 ②AlCl3、Al(OH)3　
③Fe、Fe(NO3)2　 ④Na2CO3、NaHCO3
A.①②③④ B.①②
C.③④ D.①②③
11.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应: (t-BuNO)22(t-BuNO)　
ΔH=+50.5 kJ·mol-1。实验测得该反应的活化能Ea=90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

12.已知: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1452 kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧, H2(g)燃烧放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+135.9 kJ·mol-1
13.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是
A.A→B为吸热反应,B→C为放热反应
B.三种化合物中B最稳定
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.整个反应的ΔH=E1-E2
14．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为
2H＋＋e－===H2↑
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序是X>Y
15．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有
A．6种 B．5种 C．4种 D．3种
16．根据右图，下列判断正确的是
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋
C．烧杯a中发生反应O2＋4H＋＋4e－===2H2O，溶液
pH降低
D．向烧杯a中加入少量KSCN溶液，则溶液会变成红色

答题卡
得分______________

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17.（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素,有关它们的部分信息如下表所示:
元素
部分信息
X
X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Z
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
地壳中含量最多的金属元素
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答):
（1）X单质的电子式是__________________。 
（2）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：
　 _____________________________________________。 
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH　　　　　　(填“>”“<”或“=”)7, 理由是
__________________________________________ (用离子方程式表示)。 
（4）8 g Y的最简单氢化物完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量,写出Y的最简单氢化物的燃烧热的热化学方程式: _______________________________________。 
18. (10分)（1） V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素,已知:五种元素只有一种元素为金属元素,五种元素的电子层数之和等于10,原子序数之和等于35;W的最外层电子数是其内层电子数的2倍。
①W的元素名称为___________________。 
②元素Z的原子结构示意图为______________________。 
③V、W两种元素形成一种14电子化合物,该化合物的电子式为__________________。 
（2）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。
回答下列问题：
该电池的正极反应式为___________________________________________________，电池反应的离子方程式为__________________________________________________________。
19.（10分）化合物A(X2YZ4)由三种元素组成。已知:
①Z的主族序数是X的主族序数的6倍;
②A的摩尔质量为198 g·mol-1,A中Z的质量分数为0.323;
③A可氧化水而自身分解生成一种红棕色物质,该红棕色物质与盐酸反应后,再滴加KSCN溶液呈红色。
回答下列问题:
（1）X在周期表中的位置是_______________。 
（2）A中Y元素呈现的价态为　　　　　　　　　　。 
（3）X与Z形成一种化合物B,其阴阳离子个数比为1∶2,1 mol B中含54 mol电子,则B的电子式为______________________。 
（4）A是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。YCl3与XClZ在强碱性条件下反应可制取A,其反应的离子方程式为_____________________________________________；与MnO2-Zn电池类似, A-Zn也可以组成碱性电池,A在电池中作为正极材料, 其电极反应式为
____________________________________________________________。 
20.（10分）甲醛是一种重要的化工产品, 可利用甲醇催化脱氢制:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)　ΔH, 如图表示该反应过程中的能量变化:

请回答下列问题:
（1）曲线Ⅰ中反应的活化能为____________________kJ·mol-1, 该反应的反应热ΔH=_________________。 
（2）图中曲线_______________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用了催化剂。  
（3）升高温度, 曲线Ⅰ中反应的活化能_______________(填“增大”“减小”或“不变”,下同), 反应的反应热ΔH__________________。 
 21.（12分）乙醇用途广泛,常用作溶剂、饮料、燃料等。
（1）实验测得, 1 mol液态乙醇在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水时放出1366.2 kJ热量,试写出乙醇燃烧的热化学方程式: __________________________________。 
（2）已知+H2O(g)CH3CH2OH(g)　ΔH= -34 kJ·mol-1, 则每消耗1 g乙烯放出的热量为____________________(保留一位小数)。 

（3）如图为乙烯水化法制乙醇时,化学反应的能量随反应过程的变化。
①乙烯水化法制乙醇时,使用催化剂对该反应的反应热影响是______________(填“增大”“减小”或“无影响”,下同), 对图中ΔH1的影响是__________________。 
②已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):H—O键为463、C—C键为347、C—H键为414,则断裂1 mol C—O键所需的能量是_________________________。
（4）M原子的质子数比硫原子少2个, 在25 ℃、101 kPa下,M的最简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是______________________________________________________________。 

高三化学第四次月考参考答案

1-5 CACBB 6-10 DCDBA 11-16 DBADBB
17. (1)略
(2)HClO4>HNO3>H2CO3
(3)<; Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(4)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1(每空2分)
18.⑴ ①碳(2分) ② (2分) ③H∶C︙︙C∶H(2分)
⑵MnO2＋H＋＋e－===MnOOH　2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋
(注：式中Zn2＋可写为Zn(NH3)，Zn(NH3)2Cl2等，H＋可写为NH)
19. (1)第四周期ⅠA族(2分)
(2)+6(2分)
(3)(略)+(2分)
(4)2Fe3+ + 3ClO- + 10OH-2Fe + 5H2O +3Cl-; FeO42-+3e-+4H2OFe(OH)3↓+5OH- (各2分)
20. (1)2050; -3 kJ·mol-1(各2分)
(2)Ⅱ(2分)
(3)不变;不变(各2分)
21. (1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1366.2 kJ·mol-1
(2)1.2 kJ
(3)①无影响;减小
②351 kJ
(4)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)　　ΔH=-1520.0 kJ·mol-1(每空2分)