高一化学上学期期末考试试题无答案.doc

河北省2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）
相对原子质量： H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 C：12 Na：23 Cu：64
K：39 Fe：56 S：32 Br：80 Mn：55
一、选择题 （每小题只有一个正确答案 每小题2分，共50分）
2
8
8
+17
1．下列关于氯离子的表示方法，错误的是

Cl
A．Cl－ B． 　　C． D．

2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是
A． 32S与33S原子的最外层电子数均为2 B． 32S与33S具有相同的中子数
C． 32S与33S具有不同的电子数 D． 32S与33S具有相同的质子数
3．下列反应中，需要加入氧化剂才能发生的是
A．HNO3NO 　B．H2SO4 (浓)SO2 　C．I—I2 D．Br2Br—
4．下列粒子半径之比小于1的是
A． B． C． D．
5．下列物质可以由单质直接化合得到的是
A．CuS B．FeS C．FeCl2 D．SO3
6．NaOH固体溶于水，放出大量的热量是因为
A．发生水合过程，并且放出热量
B．发生扩散过程，并且放出热量
C．水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
D．扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量
7．下列实验现象描述正确的是
A．红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体
B．碘水中加入少量CCl4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色
C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟
8．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是
A．氯化钠 B．晶体硅 C．冰 D．烧碱
9．下列说法正确的是
A．加热胆矾失去结晶水，得到白色无水硫酸铜，这一过程叫风化
B．家用石碱（主要成分是Na2CO3 ·10H2O ）久置后，由块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
C．含有水蒸气的气体通过固体NaOH 时，固体表面出现水珠，这是固体氢氧化钠潮解的原故。
D．从冰箱取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解。
10. 下列说法错误的是
A．酸雨形成的主要原因是大量石油、煤等矿物燃料的燃烧
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热
C．原电池是化学能转变为电能的一种装置
D．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极
11．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42-的数目为1.5NA
B．2.24 L二氧化碳中含有共价键数目为4NA
C．7.1g Cl2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．1 mol NH4+中含有电子数为10 NA
12．以下方法中，不能判断氯元素非金属性比硫强的是
A．将氯气通入H2S溶液中，有沉淀产生
B．对比氯气和硫磺在水中的溶解性
C．一定条件下铁分别与硫、氯反应，比较生成物中铁价态
D．比较这两种元素的原子结构
13．下列溶液中硫酸根离子浓度与50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根离子浓度相同的是
A．150ml 1mol/L Na2 SO4 　B．150ml 1.5mol/LKAl (SO4)2
C．500ml 0.3mol/L Fe SO4 D．50ml 3mol/L Fe2 (SO4)3
14．已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分　　
子放出270kJ热量
B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出
热量大于270kJ
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
15． 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
高温
A．SO2+H2OH2SO3 B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
16．下列说法中正确的是
A．pH=2的盐酸溶液稀释100倍，pH＝0 　
B．pH=12的氢氧化钠溶液稀释10倍，pH＝13
C．pH=5的硫酸溶液稀释1000倍，pH＝8
D．pH=3的盐酸溶液稀释10倍，pH＝4
17．标况下H2S和O2的混合气体200毫升，经点燃反应至完全，所得气体经干燥后，恢复至标况体积为20毫升，该20毫升气体可能是
A．H2S和SO2 B．O2 C．H2S D．SO3
18．将相同状况下等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是
A． 褪色但无沉淀 　 B．不褪色但有沉淀
C．褪色且有沉淀　　　　 D．不褪色也没有沉淀

19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时　　
间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
D．产生气泡的速度甲比乙慢
20．由氧气与氢气反应生成1摩尔液态水放出285.75KJ热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2 + O2 → 2H2O + 285.75KJ 　B．2H2(g) + O2 (g) → 2H2O(l) + 571.5KJ
C．H2 (g) + O2(g) → H2O(g) + 285.75KJ 　 D．H2 (g) + O2(g) → H2O(l)- 285.75KJ
21．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
A．HClO B．SO2 C．O3 D．H2O2
22．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是
A．NaBr全部转化为NaCl 　 B．10.3g NaBr参加了反应
C．50%的Br－离子被还原 　　D．16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成
23．将SO2通BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可能是
A． CO2 B．NH3 　　 C．SO3 D．H2S
24．检验CO2气体中是否有SO2 ，应采用的方法是，将气体
A．通入澄清的石灰水 　　B．通入品红溶液
C．依次通过澄清石灰水和酸性KMnO4溶液 D．依次通过小苏打溶液和澄清石灰水
25．已知某溶液中水电离的C(H+)= 10－10mol/L，则下列各组离子在此溶液中一定能大量共存的是
A．NH4+、SO32－、Na+、H+ 　　　　　　　　B．NH4+、Mg2+、NO3－、Cl－
C．K+、Na+、NO3－、Cl－ 　　　　　　　　 D．Ba2+、Cl－、OH－、SO42－
二、填空题
26．下列五种物质中①Ne ②H2O ③NaCl ④金刚石 ，属于共价化合物的是 ，由离子构成的物质是 ，不存在化学键的是 ，熔点由低到高排列的顺序是 。（都填写序号）
27．“绿色试剂”双氧水既可作氧化剂，又可作还原剂。酸性高锰酸钾溶液能与双氧水发生如下反应：2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4 →2MnSO4+K2SO4+ 5O2↑+8 H2O
①上述反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
②用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：
28． H2(g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ ------------------①
C(s) + O2(g) CO2(g) + 393.5 kJ----------------------②
H2(g) + O2(g) H2O(g) + 241.8kJ-------------------③
试问：
（1）2g气态水变成液态水需 （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。（结果保留小数点后2位）
（2）至少需要完全燃烧 g碳，才能得到（1）中的这些能量（结果保留小数点后2位）。
29．研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
　反应原理：Na2SO3(固) + H2SO4（浓）→ Na2SO4 + SO2↑+H2O制备SO2气体。反应装置如图所示，试回答：

（1）B中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 性。
（2）C中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。
（3）D中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。
（4）E中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。
（5）F的作用是 反应方程式为 。
30. 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子总数的2倍。
则（1）四种元素分别为：A_____，B______，C______，D______。（写出元素符号）
（2）由A元素的单质与C、D两种元素的化合物的水溶液反应生成两种酸的化学方是 。
三、计算题
31．有32.2g氯酸钾和二氧化锰混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g，冷却后加入200mL水搅拌、过滤，将滤渣烘干、称量，其质量为8.7g。
（1）试求原混合物中二氧化锰的质量。
（2）试求原混合物中氯酸钾的分解百分率。
32．将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶
液中H2S的浓度为0.10mol/L，假定溶液体积200mL不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；
（2）溶液中Fe2+的物质的量浓度。
（3）计算反应后溶液的pH（不考虑氢硫酸的电离）